Программа дополнительного профессионального образования




Скачать 269.42 Kb.
НазваниеПрограмма дополнительного профессионального образования
страница2/3
Дата31.08.2012
Размер269.42 Kb.
ТипПрограмма
1   2   3
Раздел 2


«СМЕСИ. РАСТВОРЫ»


Лекция 2.1: «Способы выражения концентрации (состава) растворов».

Теория: Массовая доля вещества в растворе. Действия над растворами: разбавление, концентрация, сливание двух растворов. Молярная концентрация. Растворимость.

Типы расчетных задач:

  1. Определение массовой доли компонента в растворе или в смеси, если известна масса компонента и масса раствора или смеси.

  2. Определение молярной концентрации вещества, если известны его количество и объем раствора.

  3. Определение состава насыщенного раствора, если известно его масса и коэффициент растворимости вещества.

Семинарское занятие 3. Решение задач.

Примеры задач.

  • Сколько г соли необходимо смешать с 450 г воды, чтобы получился 10% раствор?

  • Имеются два раствора аммиака с массовыми долями 25% и 5%. Определите, сколько г каждого раствора следует взять для приготовления 125 г 10% раствора.

  • Колбу, содержащую газообразный хлороводород при н.у., заполнили водой. При этом газ полностью растворился. Определите массовую долю HCl в полученном растворе.

  • Коэффициент растворимости хлорида аммонии при1000С составляет 77 г, а при 00С – 37 г на 100 г воды. Сколько г соли выпадет в осадок при охлаждении 60 г насыщенного при 1000С раствора хлорида аммония до 00С?

  • Коэффициент растворимости хлорида аммония вводе при 150С равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе при данной температуре, если плотность раствора 1,08 г/л.

  • Определите, сколько медного купороса выпало при охлаждении до 00С 34 мл раствора с массовой долей сульфата меди (П) 30% и плотностью 1,3 г/мл, если известно, что растворимость медного купороса при 00С равна 15 г на 100 г воды. Какова массовая доля сульфата меди (П) в оставшемся растворе.1



Лекция 2.2: «Двуличные вещества».

Теория: Кристаллогидраты. Отношение щелочных и щелочно-земельных металлов, их оксидов, кислотных оксидов к воде и водным растворам.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известному количеству исходного вещества.

  2. Определение массовой доли компонента в растворе или в смеси, если известна масса компонента и масса раствора или смеси.

Семинарское занятие 4. Решение задач.

Примеры задач.

  • Какие массы воды и медного купороса необходимо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией сульфата меди (П) 0,9 моль/л и плотностью 1,1 г/мл.

  • Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия.

  • В 200 г 20% раствора серной кислоты добавили 16 г оксида серы (VI). Найти массовую долю вещества в полученном растворе.

  • Какую массу натрия надо растворить в воде, чтобы получить 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08?

  • Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,2, чтобы массовая доля кислоты удвоилась.

  • Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в 150 мл воды, получив при этом 10% раствор фосфорной кислоты. Найти массу сожженного фосфора.

  • В избытке кислорода сожгли некоторое количество фосфина. Продукты реакции растворили в 120 г 10% раствора фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты при этом увеличилась на 5%. Найти объем взятого фосфина (н.у.).



Лекция 2.3: «Смеси веществ».

Теория: Свойства органических и неорганических веществ.

Типы расчетных задач:

  1. Определение количество вещества продуктов реакции по известным массам исходных веществ и наоборот.

  2. Определение объемной доли газа в газовой смеси, если известны объем газа и объем смеси.

Семинарское занятие 5. Решение задач.

Примеры задач.

  • *Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка. Определить объемный состав исходной смеси.

  • *При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропена и пропина образовалось 4,03 г углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом?

  • Определите объем озонированного кислорода с плотностью при н.у. равной 1, 79 г/л, необходимый для сжигания 11,2 л (н.у.) этана.

  • Для нейтрализации смеси этанола и фенола потребовалось 50,13 мл 30% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,33 г/мл. При обработке этой же смеси избытком натрия выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.



Лекция 2.4: «Реакции, в которых один из реагентов взят в избытке».

Теория: Свойства органических и неорганических веществ.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 6. Решение задач.

Примеры задач.

  • К 95,36 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% и плотностью 1,12 г/мл добавили 192 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л и плотностью 1,2 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

  • К 33 г 0,8% раствора сульфата аммония добавили 20 г 1% раствора гидроксида натрия, после чего аммиак был удален при кипячении. Определите массу 1% раствора соляной кислоты, достаточную для полной нейтрализации полученного раствора.



Лекция 2.5: «Внимание! Образуется кислая соль».

Теория: Взаимодействие щелочей, аммиака и аминов с растворами кислот, щелочей с кислотными оксидами. Переход средних солей в кислые соли и обратно.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 7. Решение задач.

Примеры задач.

  • 8,96 л (н.у.) аммиака пропустили через 98 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

  • Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускания 5,6 л (н.у.) сероводорода через 400 г 5% раствора гидроксида натрия.

  • К раствору, содержащему 8,94 г карбоната калия, прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Определите состав образовавшихся солей. Найти состав раствора, полученного при обратном смешивании этих же растворов.



Раздел 3


«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»


Лекция 3.1: «Термохимия».

Теория: Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Теплота образования вещества. Теплота сгорания вещества. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

Типы расчетных задач:

  1. Нахождение теплового эффекта реакции по данным исходного вещества или продукта реакции.

  2. Составление термохимического уравнения.

  3. Нахождение массы или объема исходного вещества или продукта реакции по известному количеству выделившегося или поглощенного тепла.

Семинарское занятие 8. Решение задач.

Примеры задач.

  • Сколько теплоты выделится при сжигании 6,2 г фосфора, если теплота образования оксида фосфора (V) равна 1541,7 кДж/моль?

  • При сгорании 18 г алюминия в избытке кислорода выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Определите теплоту образования оксида алюминия и теплоту сгорания алюминия.

  • При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж /моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

  • При сгорании 6,4 г фосфина выделилось 236 кДж тепла. Определите теплоту образования фосфина, если теплоты образования воды и оксида фосфора (V) равны соответственно (в кДж/моль): 285,8 и 1492.

  • При сжигании 112 л (н.у.) газовой смеси, состоящей из метана и этина, выделилось 5720 кДж тепла. Определите плотность по водороду газовой смеси, если теплоты сгорания метана и этина равны соответственно 890 и 1300 кДж/моль.



Лекция 3.2: «Химическая кинетика».

Теория: Понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.

Типы расчетных задач:

  1. Определение средней скорости реакции по известному количеству вещества, вступившего в реакцию или получившемуся в результате реакции.

  2. Определение мгновенной скорости реакции по известной концентрации исходных веществ.

  3. Расчеты с использованием температурного коэффициента реакции.

Семинарское занятие 9. Решение задач.

Примеры задач.

  • Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

  • При повышении температуры на каждые 100С скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза. Как изменится скорость этой реакции при увеличении температуры от 20 до 600С?

  • Имеются три свежеприготовленных образца нестабильного вещества А одинаковой массы. При температуре 200С вещество А в образце полностью распадается за 81 сек, при 400С – за 9 сек. За какое время это вещество распадается в третьем образце при температуре 500С?

  • Скорость реакции этерификации уксусной кислоты метанолом в толуольном растворе (плотность раствора 0,9 г/мл), в котором массовая доля кислоты равна 30,3%, спирта – 7,11% при 700С равна ).144 моль/л.мин. Определите молярные концентрации веществ в растворе, если этерификация будет происходить при 500С в течение 45 минут Температурный коэффициент скорости равен 3. Изменением объема раствора пренебречь.

  • *Скорость реакции ферментативного гидролиза сахарозы не зависит от ее концентрации и прямо пропорциональна концентрации фермента. Для экспериментального определения этой скорости 5 мл раствора сахарозы смешали с равным объемом раствора фермента и выдерживали при 250С в течение 30 мин, затем туда добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и нагрели. Выпало 0,27 г осадка. Определите время, необходимое для гидролиза при той же температуре 50% сахарозы, содержащейся в 4,68 кг ее раствора с плотностью 1,04 г/мл и массовой долей 17,1% после добавления 500 мл такого же раствора фермента.



Лекция 3.3: «Химическое равновесие».

Теория: Константа химического равновесия. Принцип смещения химического равновесия – принцип Ле Шателье. Равновесная смесь.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

  3. Определение объемов газообразных веществ, вступающих в реакцию с определенным объемом другого газа, и объемоа образующихся при этом газообразных продуктов реакции.

Семинарское занятие 10. Решение задач.

Примеры задач.

  • Смесь азота и водорода с плотностью по водороду равной 3,165 пропустили через контактный аппарат, в результате плотность полученной равновесной газовой смеси стала равна 4,32. определите состав равновесной смеси (в %% по объему).

  • Равновесие реакции H2 + I2  2HI устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [H2] = 0,4 моль/л, [I2] = 0,5 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и рассчитайте константу химического равновесия.

  • Исходные концентрации азота и водорода в системе равны соответственно 5 и 6 моль/л. Вычислите равновесные концентрации этих веществ, если равновесная концентрация аммиака 3 моль/л.

  • Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O  CO2 + H2, если исходные концентрации веществ равны [CO] =0,1 моль/л, [H2O] = 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1.



Лекция 3.4: «Равновесие в растворах слабых электролитов».

Теория: Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Степень гидролиза. Произведение растворимости. Константа нестойкости комплексного иона.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

Семинарское занятие 11. Решение задач.

Примеры задач.

  • Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46% водном растворе (плотность раствора 1 г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.

  • Определите суммарную концентрацию и число частиц (молекул и ионов), образующихся при растворении 1,2 г уксусной кислоты в 500 мл воды, если известно, что степень диссоциации уксусной кислоты в этих условиях составляет 2%.. Изменением объема раствора пренебречь.

  • В 2 л азотистой кислоты содержится 0,46 г нитрит-ионов. Рассчитайте исходную концентрацию азотистой кислоты, если степень диссоциации кислоты равна 5%.

  • Произведение растворимости хлорида свинца (П) при 200С равно 2,0*10-5. Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (П) в насыщенном растворе при данной температуре.



Раздел 4


«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ»


Лекция 4.1: «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Теория: Химические свойства металлов: взаимодействие металлов с растворами кислот, солей.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Расчет состава металлической пластинки после выдерживания ее в растворе соли по изменению массы пластинки;

  3. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 12. Решение задач.

Примеры задач.

  • Цинковая пластинка массой 80 г была погружена в раствор нитрата свинца (П). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса свинца осадилась на пластинке?

  • В водный раствор сульфата меди (П) была погружена железная пластинка. Через некоторое время пластинку вынули их раствора. Масса раствора уменьшилась на 4 г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке.

  • В раствор сульфата меди (П) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

  • После погружения медной монеты массой 10 г в раствор нитрата серебра объемом 38 мл, плотностью 1,31 г/мл и массовой долей соли 17% масса нитрата серебра уменьшилась в два раза. Какой стала масса монеты?

  • Цинковая пластинка массой 100 г была погружена в раствор нитрата свинца (П) массой 500 г с массовой долей соли 20%. Определите массу пластинки к моменту времени, когда массовая доля нитрата свинца (П) в растворе уменьшится на 7%.



Лекция 4.2: «Электролиз растворов и расплавов электролитов».

Теория: Электролиз растворов и расплавов солей, щелочей. Электролиз растворов кислот. Законы Фарадея.

Типы расчетных задач:

  1. Определение количество вещества продуктов реакции по известным массам исходных веществ и наоборот.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

  3. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

Семинарское занятие 13. Решение задач.

Примеры задач.

  • При электролизе 900 г 3% раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза.

  • После электролиза с инертными электродами 500 г водного раствора сульфата меди (П) с массовой долей 16% масса раствора уменьшилась на 16 г. Определите массу меди, выделившейся на катоде, и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза.

  • Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди (П) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.

  • После электролиза 200 г 2% раствора гидроксида натрия массовая доля его увеличилась на 0,44%. Определите количества веществ, выделившихся на катоде и аноде.

  • Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24% раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора.



1   2   3

Похожие:

Программа дополнительного профессионального образования iconПрограмма дополнительного профессионального образования врачей по специальности «косметологиЯ»
Охватывает весь объем теории и практики косметологии, а также некоторые разделы смежных специальностей. Программа может быть использована...
Программа дополнительного профессионального образования iconРеферат по образовательной программе дополнительного профессионального образования «Организация и осуществление экспертной деятельности в образовании» на тему
Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования
Программа дополнительного профессионального образования iconЕкатеринбург 2009 *Актуальные вопросы совершенствования дополнительного профессионального образования
Государственное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования
Программа дополнительного профессионального образования iconПрограмма дополнительного образования Студия изобразительного творчества «мозайка»
Взаимодействие основного и дополнительного образования может возникнуть на любом этапе развития дополнительного образования и осуществляться...
Программа дополнительного профессионального образования iconПрограмма профессионального модуля дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) Сетевая среда модульной программы «Методы и средства защиты компьютерной информации»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Программа дополнительного профессионального образования iconОбразовательная программа послевузовского профессионального образования по специальности «клиническая лабораторная диагностика» (интернатура)
Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования
Программа дополнительного профессионального образования iconПрограммам дополнительного профессионального образования, в условиях взаимодействия субъектов государственной и корпоративной систем подготовки кадров
Регламент содержит требования к процессу и результатам совместной деятельности образовательных организаций и внутрифирменных структур...
Программа дополнительного профессионального образования iconПрограмма дополнительного профессионального образования
Фгосы, выдвигающие на передний план три стратегические задачи модернизация общего образования, модернизация профессионального образования,...
Программа дополнительного профессионального образования iconПрограмма развития системы дополнительного
Сборник предназначен для педагогов дополнительного образования и руководителей структурных подразделений образовательных учреждений...
Программа дополнительного профессионального образования iconИнститут дополнительного профессионального образования судебное красноречие
Данное издание является учебно-методическим пособием по курсу “Судебное красноречие” и адресовано студентам, обучающимся в Институте...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница