Программа вступительных испытаний по
общеобразовательным предметам и правила их
проведения
Программа по химии
Настоящая программа составлена на основе программы вступительных экзаменов по химии, рекомендованной
Министерством образовании РФ для поступающих в вузы, и состоит из трех разделов.
Первый раздел посвящен теоретическим основам химии. В него включены основные понятия и законы химии,
представляющие собой фундаментальные основы необходимые для понимания закономерностей протекания химических
процессов.
Второй раздел посвящен вопросам изучения неорганической химии: общей характеристике элементов главных
подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, включающей особенности электронного
строения, формы простых веществ и основные типы образуемых ими соединений, закономерностям изменения их
физических и химических свойств. В разделе также предусмотрена характеристика конкретных элементов и образуемых
ими соединений, а также способы их получения.
Третий раздел содержит основы органической химии: классы органических соединений и их важнейшие
представители; свойства и способы получения, а также генетическую взаимосвязь между основными классами.
Программа включает вопросы, отражающие химические производства наиболее важных для жизнеобеспечения
органических и неорганических веществ.
Содержание программы
Теоретические основы химии
Строение атома. Строение вещества.
Атом. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент. Молекула. Простое вещество, сложное вещество, смесь
веществ. Понятие об аллотропии и аллотропных модификациях. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы,
его значение в химии. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса. Число
Авогадро. Физические и химические явления. Валентность, степень окисления.
Учение о периодичности.
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Распределение электронов в атомах элементов первых
четырех периодов. s-, p-, d-элементы. Строение периодической системы: малые и большие периоды, группы и
подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в
периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира,
развития науки и техники.
Химическая связь
Виды химической связи. Ковалентная (полярная и неполярная) связь и способы ее образования. Длина и энергия связи.
Понятие об электроотрицательности химических элементов. Степень окисления. Ионная связь и ее образование. Заряд
иона. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Модель гибридизации орбиталей.
Химические реакции
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена. Тепловой эффект химических
реакций. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Скорость химических реакций. Зависимость
скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ и катализаторы. Обратимость
химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие окислители и восстановители.
Растворы. Электролитическая диссоциация
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры, давления.
Тепловой эффект при растворении. Концентрация растворов. Значение растворов в промышленности, сельском
хозяйстве, быту. Способы выражения концентраций растворов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация неорганических и
органических кислот, щелочей и солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей.
Неорганическая химия
Оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация, номенклатура, способы получения и свойства. Понятие об
амфотерности. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Водород
Физические и химические свойства. Взаимодействие с кислородом, металлами, оксидами металлов и органическими
соединениями.
|
