Программа (содержание) дисциплины




Скачать 236.47 Kb.
НазваниеПрограмма (содержание) дисциплины
Дата25.11.2012
Размер236.47 Kb.
ТипПрограмма
ПРОГРАММА (СОДЕРЖАНИЕ) ДИСЦИПЛИНЫ


ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ЗАОЧНОГО ОБУЧЕНИЯ СПЕЦ. «ФАРМАЦИЯ»





/





Наименование темы, программные вопросы

1

Введение

Предмет, задачи и методы общей и неорганической химии, ее место в системе естественных наук и фармацевтического образования, значение для развития медицины и фармации.

Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, закон эквивалентов.

Номенклатура основных классов неорганических веществ.

Техника безопасности и правила работы в лабораториях хими­ческого профиля. Обработка результатов наблюдений и измерений.

Основные способы выражения концентраций растворов.


2

Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций

Основные понятия химической термодинамики. Поглощение и выделение различных видов энергии при химических превращениях. Теплота и работа.

Внутренняя энергия и энтальпия индивидуальных веществ и многокомпонентых систем. Стандартные состояния веществ и стандарт­ные значения внутренней энергии и энтальпии. Теплоты химических реакций при постоянной температуре и давлении или объеме. Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии обра­зования и сгорания веществ.

Закон Гесса. Расчеты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений (растворение веществ, диссоциация кислот и оснований) на основе закона Гесса.

Понятие об энтропии как мере неупорядоченности сис­темы (уравнение Больцмана).

Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерий самопроизвольного про­текания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений. Таблицы стандартных энергий Гиббса образования веществ.


3

Химическое равновесие

Обратимые и необратимые химические реакции и состояние химического равновесия. Качественная характерис­тика состояния химического равновесия и его отличие от кинетически заторможенного состояния системы.

Закон действующих масс (ЗДМ). Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца про­цесса. Определение направления протекания реакции в системе при дан­ных условиях путем сравнения соотношения произведений концентраций в данных условиях и значения константы равновесия.

Зависимость энергии Гиббса процесса и константы рав­новесия от температуры. Принцип Ле Шателье – Брауна.


4

Окислительно-восстановительные реакции

Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реакций (Л.В. Писаржевский).

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.

Сопряженные пары окислитель - восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность.

Стандартное изменение энергии Гиббса и Гельмгольца окислительно-вос­становительной реакции и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (электродные потенциалы). Определение направления протекания ОВ реакций по разности ОВ потенциалов.

Влияние среды и внешних условий на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов.


5

Учение о растворах

Основные определения: раствор, растворитель, растворен­ное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизне­деятельности организмов. Неводные растворители и растворы.

Процесс растворения как физико-химическое явление (Д.И. Менделеев, Н.С. Курнаков). Термодинамика процесса растворения.

Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Генри – Дальтона, И.М.Сеченова. Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Зависимость "свойство раствора – концентрация". Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении. Теория электролитической диссоциации (Аррениус С., Каблуков И.А.).

Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо- , изо- и гипертонические растворы.

Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и образования осадков.

Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. рН растворов сильных кислот и оснований.

Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к иони­зации слабых электролитов. Константа ионизации (диссоциации). Ступенчатый харак­тер ионизации.

Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда–Лоури). Константы кислотности и основности. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующих солей.

Амфотерные электролиты (амфолиты).

Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодейст­вий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ.


6

Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева

Основные этапы развития представлений о су­ществовании и строении атомов. Спектры атомов как источник инфор­мации об их строении.

Квантово-механическая модель строения атомов. Электрон­ные формулы и электронно-структурные схемы атомов.

Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и его трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов.

Структура Периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ.

Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, от­носительная электроотрицательность (ОЭО).

Определяющая роль внеш­них электронных оболочек для химических свойств элементов. Перио­дический характер изменения свойств простых веществ, оксидов и водо­родных соединений элементов.

7

Природа химической связи и строение химических соединений

Типы химических связей и физико-химические свойства со­единений с ковалентной, ионной и металлической связью.

Эксперимен­тальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность. Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы водорода (двухэлектронная химическая связь по Гайтлеру – Лондону на примере молекулы водорода).Описание молекулы методом валентных связей (МВС). Механизм образования ко­валентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. Сигма и пи-связи и их образование при перекрывании s-, p- и d-орбиталей. Крат­ность связей в методе валентных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Эффективные заряды атомов в молекулах. Поляр­ность молекул.

Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость гибридизированных состояний различных атомов. Пространственное расположение ато­мов в молекулах. Характерные структуры трех-, четырех-, пяти- и шес­тиатомных молекул.

Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические диаграммы МО. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го пе­риодов ПСЭ. Кратность связи в ММО.

Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Энергия межмо­лекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и диспер­сионное взаимодействие. Водородная связь и ее разновидности. Биоло­гическая роль водородной связи. Молекулярные комплексы и их роль в метаболических процессах.


8

Комплексные соединения

Современное содержание понятия «комплексные соединения» (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома, дентатность лигандов.

Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Понятие о теории кристаллического поля и теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переходных металлов. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов.

Классификация и номенклатура КС. Комплексные кисло­ты, основания, соли. Пи-комплексы. Карбонилы металлов. Хелатные и макроциклические КС.

Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы применения КС в фар­мации и медицине.


9

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. s-ЭЛЕМЕНТЫ

Водород

Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная вода, их получение и применение в фармации. Природные и минеральные воды.

Характеристика и реакционная способность соединений водорода с другими распространенными элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой. Особенности поведения водорода в соединениях с сильно и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония.


10

s-Элементы – металлы

Общая характеристика. Изменение свойств элементов IIA группы в сравнении с IA. Характеристики катионов. Ионы s–металлов в водных растворах; энергия гидратации ионов.

Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов; амфотерность гидроксида беррилия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные свой­ства.

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

Ионы щелочных и щелочно-земельных металлов как комплексообразователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакция с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро- и микро-s-элементы. Поступление в организм с водой. Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение (проблема стронция-90)

Токсичность соединений бериллия. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации.


11

d-ЭЛЕМЕНТЫ

Общая характеристика d-элементов.

d-Элементы III-V групп

Общая характеристика d-элементов (переходных элементов). Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование комплексов. Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и сходство d-элементов V и VI периодов.

d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отличие от s–элементов II группы. f-Элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие на примере церия. Химические основы применения церия(IV) сульфатов в количественном анализе.

d–Элементы IV и V, групп. Общая характеристика. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации.


12

d–Элементы VI группы

Общая характеристика группы. Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию.

Хром(II), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстанови-тельная (ОВ) характеристики соединений.

Xpoм(III), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстанови-тельная (ОВ) характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

Соединения хрома(VI) – оксид и хромовые кислоты, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристика. Окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (спиртов). Пероксосоединения хрома (VI).

Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших степеней окисления к высшим на примере соединений хрома.

Молибден и вольфрам, общая характеристика, способность к образованию изополи- и гетерополикислот; сравнительная окислительно-восстановительная характеристика соединений молибдена и вольфрама по отношению к соединениям хрома.

Биологическое значение d-элементов VI группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом анализе).

13

d–Элементы VII группы

Общая характеристика группы.

Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества. Способность к комплексообразованию (карбонилы марганца).

Марганец(II) и марганец(IV): КО и ОВ характеристика соединений, способность к комплексообразованию.

Марганец(IV) оксид, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства.

Соединения марганца(VI): манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.

Соединения марганца(VII) – оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН, окисление органических соединений, термическое разложение. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фармацевтическом анализе.


14

d–Элементы VIII группы

Общая характеристика группы. Деление d–элементов VIII группы на элементы семейства железа и платиновые металлы.

Общая характеристика элементов семейства железа.

Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

Соединения железа(II) и железа(III) – КО и OВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения железа(II) и железа(III) с цианид- и тиоцианат- ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия.

Железо(VI). Ферраты, получение и окислительные свойства.

Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации (в том числе в фармацевтическом анализе).

Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. Соединения кобальта(II) и кобальта(III), никеля(II); КО и OВ характеристика, способность к комплексообразованию. Никель и кобальт как микроэлементы. Хи­мические основы применения соединений кобальта и никеля в медицине и фармации.

Общая характеристика элементов семейства платины.


15

d–Элементы I группы

Общая характеристика группы. Физические и химические свойства простых веществ.

Соединения меди(I) и меди(II), их КО и OВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди(II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях. Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации.

Соединения серебра, их КО и OВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фармацевтическом анализе.

Золото. Соединения золота(I) и золота(III), их КО и OВ характеристика, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине и фармации золота и его соединений.


16

d–Элементы II группы

Общая характеристика группы.

Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества; КО и OВ характеристика соединений цинка. Комплексные соединения цинка. Комплексная природа цинкосодержащих ферментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.

Ртуть. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути(I) и ртути(II), их КО и OВ характеристика, способность ртути(I) и ртути(II) к комплексообразованию.

Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути в медицине и фармации.

17

р–ЭЛЕМЕНТЫ

p–Элементы III группы

Общая характеристика группы. Электронная дефицитность и ее влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +3 и +1 в группе p–элементов III группы.

Бор. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность.

Бориды. Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природы связи (трехцентровые связи).

Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Бораты – производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты. Качественная реакция на бор и ее использование в фармацевтическом анализе.

Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной кислоты и ее солей.

18

Алюминий

Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине. Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты. Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия и аланаты. Квасцы. Физико-химические основы применения алюминия в медицине и фармации.


19

р–Элементы IV группы

Общая характеристика группы. Общая характеристика углерода. Аллотропические модификации углерода. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродосодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химиче­ские свойства простых веществ. Активированный уголь как адсорбент.

Углерод в отрицательных степенях окисления. Карбиды актив-ных металлов и соответствующие им углеводороды.

Углерод(II). Оксид углерода(II), его КО и OВ характеристика, свойства как лиганда, химические основы его токсично­сти. Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

Соединения углерода(IV). Оксид углерода(IV), стереохимия и природа связи, равновесия в водном растворе. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, гидролиз и термохимическое разложение.

Соединения углерода с галогенами и серой. Четыреххлористый углерод, фос­ген, фреоны, сероуглерод и тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты. Фи­зические и химические свойства, применение.

Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации.


20

Кремний

Общая характеристика. Основное отличие от углерода: отсутствие пи-связи в соединениях. Силициды. Соединения с водородом (силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты. Кислородные соединения.

Оксид кремния(IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Растворимость и гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты, цеолиты. Кремнийорганические соединений. Силиконы и силоксаны. Использование в медицине соединений кремния.

Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Устойчивость водородных соединений. Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4, поведение в водных растворах. Оловохлористоводородная кислота. Оксиды. Оксид свинца(IV) как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов. Растворимые и нерастворимые соли олова и свинца. OВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинецсодержащих препаратов (свинца(II) аце­тат, свинца(II) оксид). Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.


21

p–Элементы V группы

Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль.

Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности азота. Молекула азота как лиганд.

Соединения с отрицательными степенями окисления. Нитриды (ковалентные и ионные). Аммиак, КО и OВ характеристика, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин. КО и OВ характеристика. Азотистоводородная кислота и азиды.

Соединения азота в положительных степенях окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристика. "Царская водка".

22

Фосфор

Общая характеристика. Аллотропические модификации фосфора, их химическая активность.

Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота. Соединения фосфора в положительных степенях окисления. Галиды, их гидролиз. Оксиды: стереохимия и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Дифосфорная (пирофосфорная) кислота. Изополи- и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные фосфорной кислоты в живых организмах.

Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута в положительных степенях окисления. Галиды и изменение их свойств в группе (азот – висмут). Оксиды и гидроксиды Э(III) и Э(V); их КО и OВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и OВ свойства. Соли катионов сурьмы(III) и висмута(III), их гидролиз. Сурьмяная кислота и ее соли. Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута(V).

Понятие о химических основах применения в медицине и фармации аммиака, оксида азота(I) (закиси азота), нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р-элементов V группы в фармацевтическом анализе.


23

р–Элементы VI группы

Обшая характеристика группы. Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как од­ного из наиболее распространенных элементов и составной части боль­шинства неорганических соединений. Особенности электронной струк­туры молекулы кислорода. Химическая активность кислорода. Мо­лекула О2 в качестве лиганда в оксигемоглобине. Озон, стереохимия и природа связей. Химическая активность в сравнении с кислородом (реакция с растворами иодидов). Классификация кисло­родных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соеди­нения: супероксиды (гипероксиды, надпероксиды), пероксиды, оксиды, озониды).

Водорода пероксид Н2О2, его КО и ОВ характеристика, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения кислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации.


24

Сера

Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Соединения серы в отрицательных степенях окисления. Сероводород, его КО и ОВ свойства. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды.

Соединения серы(IV) - оксид, хлорид, хлористый тионил, сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты. Их КО и ОВ свойства. Восстановление сульфитов до дитионистой кислоты и дитионитов. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Свойства тиосульфатов: реакция с кис­лотами, окислителями (в том числе с иодом), катионами – комплексообразователями. Политионаты, особенности их строения и свойства.

Соединения cepы(VI) – оксид, гексафторид, сульфонилхлорид, сульфурилхлорид, серная кислота и ее произ­водные – сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум. Пиросерная кислота. Пероксодисерные кислоты и соли. Окислитель­ные свойства пероксосульфатов.

Биологическая роль серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе.

25

Селен и теллур

Общая характеристика. КО и ОВ свойства водородных соединений и их солей. Оксиды и кислоты, их КО и ОВ свойства (в сравнении с подобными соединениями серы). Биологическая роль селена.


26

р–Элементы VII группы (галогены)

Общая характеристика группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их хими­ческая активность.

Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Способность фторид–иона замещать кислород (например, в соединениях кремния). Галогенид–ионы как лиганды в комплексных соединениях.

Галогены в положительных степенях окисления. Соедине­ния с кислородом и друг с другом. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, стереохимия и природа связей, устойчивость в свободном состоянии и в растворах, изменение КО и ОВ свойств в зависимости от степени окисления галогена. Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода.

Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлор­ной воды, препаратов активного хлора, йода, а также соляной кислоты, фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов.

27

р–Элементы VIII группы (благородные газы)

Общая характеристика. Физические и химические свойства благо­родных газов. Соединения благородных газов. Применение благородных газов в медицине.




РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА


Основная:


  1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.3. Общая химия (учебник для студентов медицинских специальностей высших учебных заведении). М.: Высшая школа, 2000.

  2. Глинка Н.Л. Общая химия / Под ред. Ермакова А.И. М.: Интеграл-Пресс, 2002.

  3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.

  4. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Уч. для вузов,-2-е изд., испр. и
    доп. - Санкт-Петербург, Химиздат, 2001.

  5. Общая химия. /Под ред. Е.М.Соколовской, Л.С.Гузея, Москва: «Изд-во МГУ»,
    1989.

  6. Кубалова Л.. М.. Медико-биологическая роль химических элементов. Учебно-методическое пособие. Изд-во СОГУ, Владикавказ, 2004.

  7. Бабков А.В., Попков В.А., Пузаков С.А., Трофимова Л.И. Практикум по общей химии (учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов). М.: Высшая школа, 2001.

  8. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности «Фармация» / Под ред. Остапкевича Н.А. М.: Высшая школа, 1987.

  9. Кубалова Л.М. Лабораторно-практические работы по общей и неорганической химии. Ч.1. Изд-во СОГУ, Владикавказ,2004.

  10. Бабич Л.В., Балезин С.А., Гликина Ф.Б. и др. Практикум по неорганической химии. М.: Просвещение, 1991.

  11. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2001.

  12. Витинг Л. М., Резницкий Л. А. Задачи и упражнения по общей химии. Москва:
    «Изд-во МГУ», 1995.

Дополнительная:


  1. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983.

  2. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неоргани­ческих соединений. М.: Медицина, 1989.

  3. Зеленин К. Н. Химия: Учебник для мед. вузов - СПб: "Специальная литература,"
    1997.

  4. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ./ Под общ. ред. Барковского Е.В. Минск: Вышейшая школа, 1997.

  5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. Санкт-Петербург: «Химия»-Санкт-Петербургское отделение, 1994.

Похожие:

Программа (содержание) дисциплины iconКраткое содержание Фамилия имя отчество преподавателя
Оод), базовые дисциплины (БД), профилирующие дисциплины (ПД) составленные по модульнуму принципу. Включает в себя: модуль, код дисциплины,...
Программа (содержание) дисциплины iconА, темы, занятия; перечень изучаемых вопросов
Предмет и содержание дисциплины. Предмет и содержание дисциплины, её связь с другими дисциплинами. Развитие пу и классификация современных...
Программа (содержание) дисциплины iconИльина И. Н. Городское хозяйство рабочая программа учебной дисциплины для магистров, обучающихся по направлению «Менеджмент»
Рабочая программа предназначена для эффективной организации учебного процесса и включает содержание дисциплины, тематику семинарских...
Программа (содержание) дисциплины iconРабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция»
Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...
Программа (содержание) дисциплины iconРабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция»
Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...
Программа (содержание) дисциплины iconПрограмма подготовки бакалавров
Рабочая программа предназначена для эффективной организации учебного процесса и включает содержание дисциплины, тематику семинарских...
Программа (содержание) дисциплины iconПримерная программа дисциплины
Содержание дисциплины направлено на ознакомление студентов с физическими процессами, происходящими в различных твердотельных приборах...
Программа (содержание) дисциплины iconУчебной дисциплины методический документ, определяющий содержание и структуру дисциплины, её место и значение в системе подготовки специалиста данного профиля. Исходными документами для составления рабочей программы учебной дисциплины являются
Рабочая программа учебной дисциплины – методический документ, определяющий содержание и структуру дисциплины, её место и значение...
Программа (содержание) дисциплины iconПрограмма дисциплины Культурология для направления 030500. 62 Юриспруденция
Тематический план учебной дисциплины отражает содержание дисциплины (перечень тем), структурированное по видам учебных занятий с...
Программа (содержание) дисциплины iconПрограмма дисциплины «Имидж и репутация бизнеса»
«социология» и «прикладная политология». Данная программа включает в себя: содержание дисциплины, перечень основной и дополнительной...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница