Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей




НазваниеЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
страница2/13
Дата17.11.2012
Размер1.1 Mb.
ТипЛабораторная работа
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением



NaHCO3 = Na+ + HCO3.


Анион HCO3 дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.

Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)2CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением


MgOHCl = MgOH+ + Cl.


Катион MgOH+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).

Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.

Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.

Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.

При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:


Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2 KNO3 + BaSO4↓.


Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл  находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:


Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.


Средние соли могут быть получены многими способами:

  1. взаимодействием металла с неметаллом


2 Na + Cl2 = 2 NaCl;


  1. взаимодействием металла с кислотой



Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2;


  1. взаимодействием металла с солью


Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотным оксидом


CaO + CO2 = CaCO3;


  1. взаимодействием основания с кислотой


Zn(OH)2 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2O;


  1. взаимодействием соли с солью


Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2 NaNO3;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотой


CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;


  1. взаимодействием кислотного оксида с основанием


P2O5 + 6 NaOH = 2 Na3PO4 + 3 H2O;


  1. взаимодействием щёлочи с солью


Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KOH;


10) взаимодействием кислоты с солью


H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

  1. взаимодействием основания с кислотой (избыток)


NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;


  1. взаимодействием средней соли с кислотой (избыток)


Na3PO4 + 2 H3PO4 = 3 NaH2PO4.


Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

  1. взаимодействием кислоты с основанием (избыток)


H2SO4 + 2 Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4 + 2 H2O;


  1. взаимодействием средней соли с щёлочью (недостаток)


2 CuSO4 + 2 NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.


Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:


  1. реакцией между кислой солью и щёлочью


NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O,

Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4 H2O.


  1. реакцией между основной солью и кислотой


(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O.

Лабораторная работа

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПлан урока по теме «Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов»
Повторить на примере соединений кальция свойства основных оксидов и гидроксидов, реакции ионного обмена. Изучить качественные реакции...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconХимические свойства солей
Образовательные: привести в систему знания учащихся о составе, номенклатуре, классификации солей; дать представление о некоторых...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconРабочая программа по химии 9 класс ( 9 «А» и9 «Б»)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconМетодические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4
Условия практической необратимости реакций ионного обмена. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПрактическая работа №10 Свойства кислот, оснований и солей
Продолжить формирование практических умений и навыков в выполнении опытов, соблюдая правила техники безопасности. Развивать наблюдения...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconСерная кислота. Производство серной кислоты
Цель урока: рассмотреть физические свойства и строение серной кислоты, химические свойства разбавленной и концентрированной кислот;...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей icon«Важнейшие представители солей»
Учитель: На предыдущем уроке мы познакомились с составом и названиями солей. Сегодня наша задача – закрепить умения составлять формулы...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей icon«Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот» Научный Ахметов М. А
Введение егэ было продиктовано необходимостью создания системы объективной оценки качества подготовки выпускников средней (полной)...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconФазовые равновесия и физико-химические свойства в рядах растворов солеЙ элементов iiа-группы
Работа выполнена на кафедре "Общая и неорганическая химия" Государственного образовательного учреждения высшего профессионального...
Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconУгольная кислота и ее соли
Обучающие: актуализировать знания об аллотропных модификациях углерода, основных свойствах оксидов углерода; сформировать знания...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница