Серная кислота. Производство серной кислоты




Скачать 171.94 Kb.
НазваниеСерная кислота. Производство серной кислоты
Дата30.08.2012
Размер171.94 Kb.
ТипУрок
Химия 9 класс.Уразалиева А.К.

Тема урока: Серная кислота. Производство серной кислоты.

Цель урока: рассмотреть физические свойства и строение серной кислоты, химические свойства разбавленной и концентрированной кислот; получение серной кислоты в промышленности: два вида промышленного получения; применение серной кислоты и ее солей.

Ход урока.

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация знаний.

  3. Изучение нового материала.

  4. Домашнее задание.




  1. Организационный момент.

- На прошлом занятии мы рассмотрели водородное соединение серы, и два оксида – SO2, SO3.

Расскажите, пожалуйста, о физических и химических свойствах сероводорода, его применении.

(Опрос учащихся)

- Какую кислоту образует оксид серы (IV)? (Сернистую кислоту)

- Почему при записи уравнения химической реакции в случае образования сернистой кислоты, принято не записывать полную формулу кислоты, а записывают формулу оксида, эту кислоту образующего, и воды. (Т.К. сернистая кислота – соединение неустойчивое).

- Запишите тем урока: Серная кислота. Ее производство.

(На предыдущем занятии дала задание одному из учеников подготовить сообщение о производстве серной кислоты). Выслушиваем сообщение. Задаем вопросы классу по услышанному.

Производство серной кислоты.

В промышленности существует два способа: нитрозный и контактный, различающиеся только второй стадией.

I Стадия – получение сернистого газа:

S + O2 = SO2

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 ↑+ 2Fe2O3

2H2S + 3O2 = 2 SO2 ↑ + 2H2O

II стадия- получение оксида серы (VI):


Катализатор,t

2SO2 + O2 2SO3

В контактном способе катализатором является твердый оксид ванадия (V) V2O5, при нитрозном методе катализатором является газообразный оксид азота.

III стадия - получение серной кислоты:

SO3 + H2O = H2SO4


Что же представляет собой серная кислота?

Записи в тетради: Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, смешивающаяся с водой и триоксидом серы в любом соотношении.


Задание в тетради: написать электронную и графическую формулу кислоты. Определить степень окисления серы в этом соединении.


Вопросы классу:

  1. Правила по технике безопасности при работе с ней? (Ребята вспоминают, правила разбавления серной кислоты с водой: нельзя лить воду в серную кислоту!!!)

(см.видео-демонстрационый опыт: почему нельзя лить воду в серную кислоту?)




Задание в тетради: Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты. (см. слайд презентации).

H2SO4 = HSO4- + H+

HSO4- ↔ SO42- + H+

И назовите образующиеся ионы серной кислоты?


Задание в тетради: Осуществить цепочку превращений по (см. слайд):

Сера —> Оксид серы(IV) —> Оксид серы(VI) —> Серная кислота —> Сульфаты

Решение у доски.

Вопросы классу:

1. Какими физическими свойствами обладает сера? Назовите её аллотропные видоизменения.

2. Чем отличаются по свойствам два оксида серы? Как их получают и где используют?

3. Каким способом получают серную кислоту в промышленности?

4. Почему её называют “купоросным маслом”? (Еще в XIII веке серную кислоту получали в незначительных количествах термическим разложением железного купороса FeSO4 , поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты называется купоросным маслом, хотя уже давно серная кислота не производится из купороса).

5. Какие два типа солей образует серная кислота? (сульфаты и гидросульфаты)


Задание в тетради: Написать уравнения получения сульфата и гидросульфата натрия.

Хит-парад солей.

FeSO4*7H2O – железный купорос. Применяется при лечении малокровия, вызванное недостатком железа в крови, а также при истощении организма. Железо стимулирует работу органов.


CuSO4 * 5H2O – медный купорос. Используется в борьбе с вредителями и болезнями растений. Им опрыскивают растения и протравливают зерно перед посевом, уничтожая споры вредных грибков.


CaSO4 *2H2O – природный гипс. Применяется при изготовлении отливочных форм и слепков с различных предметов, а также в качестве вяжущего средства для штукатурки стен и потолков. В хирургии при переломах используют гипсовые повязки.


ZnSO4 *7H2O – Применяется в виде раствора как антисептическое и вяжущее средство, и при воспалительных поражениях слизистых оболочек глаза (конъюнктивитах) и гортани (ларингитах).


Na2SO4 *10H2O – Глауберова соль. Используется в производстве стекла, соды в медицине и ветеринарии. В заливе Кара-Богаз-Гол в воде 30% этой соли и при 50°С она выпадает в виде белого осадка, как снег, с наступлением тёплого времени соль снова растворяется. За это свойство то появляться, то исчезать. Её назвали мирабилитом, что в переводе означает “удивительная соль”.


Задание в тетради: Записать уравнения реакций, с помощью которых распознавали вещества.

Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов.






При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты.(H2SO4 * nH2O)

Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций серебра и ртути с концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты сильно отличаются от свойств разбавленной кислоты.




Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера S+6, входящая в состав кислоты. Именно поэтому, водород никогда не выделяется при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой. Продукты восстановления зависят как от активности металла, так и от условий протекания реакции (концентрации кислоты, температуры и т.д.). Общая закономерность такова: чем выше активность металла, тем полнее идет восстановление кислоты, тем ниже с.о. полученного продукта (тем больше сера принимает электронов). Неактивные металлы (после водорода в рядку активности) восстанавливает серу до ближайшей с.о. +4.

При сравнении ОВ свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты составим следующую схему:


  1. Элемент-окислитель






H2SO4 (Разбавленная) H2SO4 (Концентрированная)

Продукт восстановления

H2 S+4O2; S0; H2S2-;

Все возможные электронные переходы концентрированной серной кислоты при взаимодействии с металлами:

S+6 +2℮ → S+4

S +6 +6℮ → S0

S+6 + 8℮→S2- (H2S)

Рассмотри несколько примеров реакций взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой (учеб.), составим несколько к ним электронный баланс.

Zn0 + H2S+6O4(конц.) = Zn+2SO4 + H2S2-↑ + H2O

Z
4

1

Восстановитель окисляется

Окислитель восстанавливается
n
0 -2℮ = Zn+2


S+6 +8℮ = S2-

4 Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S2-

4Zn + 5 H2SO4(Конц) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Многие металлы (Al, Fe) пассивируются концентрированной серной кислотой.

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений, как до водорода, так и после него. При этом выделяются различные серосодержащие соединения.

Еще одно важное свойство концентрированной серной кислоты – ее нелетучесть. Существует следующее правило в химии: сильные нелетучие кислоты способны вытеснять летучие кислоты из их солей.

Разбавленная серная кислота проявляет все свойства типичных кислот.

Она широко используется в народном хозяйстве (работа по таблице учебника) (см. слайд презентации)

1. Производство минеральных удобрений.

2. Очистка нефтепродуктов.

3. Синтез красителей и лекарств.

4. Производство кислот и солей.

5. Осушение газов.

6. Металлургия.

Качественные реакции на сульфаты и сульфиты.



- На основании проведенного видео-опыта, составьте уравнение реакций. (Самостоятельно).

IV. Домашнее задание

§ 22, упр. 4,6,7.


Похожие:

Серная кислота. Производство серной кислоты iconМодуль по экологической составляющей производства серной кислоты из программы элективного курса для 10 класса (профильный уровень) «Химическая экология»
Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения
Серная кислота. Производство серной кислоты iconПроизводство серной кислоты
Цель: обобщить знания учащихся о научных принципах производства в свете требований современной технологии; формировать умения учащихся...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconАзотная кислота
Цели урока: Изучить свойства азотной кислоты, отметить её особенности взаимодействия с металлами. Рассмотреть получение и применение...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconКонтрольная работа 11 класс
...
Серная кислота. Производство серной кислоты icon«Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»
Обеспечить восприятие и осмысление. Закрепить опорные знания понятий «электролит», «кислота»
Серная кислота. Производство серной кислоты iconЛекция Нуклеиновые кислоты. Атф
Нуклеиновые кислоты содержат углерод, водород, фосфор, кислород и азот. Различают два класса нуклеиновых кислот: рибонуклеиновые...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconГосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
В качестве выщелачивающих растворов используются рудничные воды, растворы, полученные после извлечения меди, растворы серной кислоты,...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconЕдиный тарифно-квалификационный справочник работ и профессий рабочих Выпуск 51 Разделы
Кондитерское производство; Крахмалопаточное производство; Производство сахара; Производство пищевых концентратов; Табачно-махорочное...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconОтравления
З ядов могут быть разделены на разрушающие, как, например, соляная, азотная, и серная кислоты; раздражающие, включая мышьяк и сульфат...
Серная кислота. Производство серной кислоты iconГалогены. Осуществите превращения
В результате реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя в розово-фиолетовый цвет. При действии на твердое вещество с концентрированной...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница