Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4




Скачать 48.41 Kb.
НазваниеМетодические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4
Дата08.11.2012
Размер48.41 Kb.
ТипЛабораторная работа

Методические материалы доц. Рыбальченко В.С.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4.

Ионные равновесия в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация.




I.Разделы теоретического курса для повторения.


Отличие свойств растворов солей, кислот и оснований от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, средних, кислых и основных солей. Ступенчатая диссоциация. Факторы, влияющие на процесс электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов. Уравнения реакций в растворах электролитов в полной и сокращенной ионно-молекулярных формах. Условия практической необратимости реакций ионного обмена. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

II.Вопросы и упражнения.





  1. Напишите в полной и сокращенной ионно-молекулярных формах уравнения реакций, представленных следующими схемами:

AgCH3COO + KCl →; NH4OH + H2SO4→; CaCl2 + Na3PO4 →;

Na2SO4 + Ba(OH)2 →; Na2S + HCl →;


2. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме, которые будут соответствовать следующим уравнениям в сокращенной ионно-молекулярной форме:






3. Какие из приведенных ниже реакций протекают практически до конца? Запишите уравнения в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах. Укажите причину, определяющую практическую необратимость каждой реакции.


CaCl2 + AgNO3 →;

Ca(NO3)2 + HCl


4. Определите, в какую сторону смещается равновесие в реакциях:

КCN + CH3COOH  CH3COOК + НCN

NH4OH + H+  NH4+ + H2O ?







5. Произведение растворимости бромида серебра при 250С равно 4,0∙10-13 . Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе AgBr.

Ответ: 6,3∙10-7 моль/л.

III. Экспериментальная часть.

        • § 1 Сравнение химической активности электролитов.



Поместите в две пробирки по одной грануле цинка и добавьте в одну из пробирок разбавленный раствор соляной кислоты, а в другую - раствор уксусной кислоты той же концентрации. Обе пробирки нагрейте на газовой горелке до кипения и дайте немного постоять. Сравните интенсивность протекания химических реакций.

Какая кислота более энергично взаимодействует с цинком? Объясните наблюдаемое явление, используя понятие «сила электролита».

          §2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита (смещение равновесия процесса диссоциации)



В пробирку налейте разбавленный раствор аммиака и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? Окрашенный раствор разделите на две части. Одну оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного твердого хлорида аммония и хорошо размешайте. Объясните изменение цвета раствора. Для этого напишите:

  • уравнение процесса диссоциации гидроксида аммония;

  • выражение для константы диссоциации гидроксида аммония;

  • уравнение процесса диссоциации хлорида аммония;

На основании принципа Ле-Шателье и выражения для константы диссоциации, написанного для равновесия процесса диссоциации гидроксида аммония, сделайте вывод о влиянии сильного электролита, содержащего одноименный ион на степень диссоциации слабого электролита.

          §3. Реакции обмена в растворах электролитов.




а) Реакции, протекающие с образованием осадков.


С помощью таблицы растворимости (см. приложение) выберите, из числа имеющихся на рабочем столе, реактивы, которые можно использовать для осаждения ионов Ca2+, Zn2+, Fe3+ в виде каких-либо нерастворимых соединений.

Проделайте эти опыты.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите цвета образующихся осадков.


б) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.


В пробирку налейте раствор карбоната натрия и добавьте несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах. При этом учтите, что в результате образуется нестойкая угольная кислота, разлагающаяся с образованием углекислого газа и воды.

Объясните причину, определяющую практическую необратимости данной реакции ионного обмена.


в) Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов.


В пробирку налейте раствор ацетата натрия и добавьте несколько капель разбавленного раствора соляной кислоты. Один из образующихся при реакции продуктов обнаруживается по характерному запаху. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

В пробирку налейте раствор хлорида аммония и добавьте несколько капель разбавленного раствора щелочи. Образующийся гидроксид аммония обнаруживается по характерному запаху аммиака.

Напишите уравнение реакции раствора хлорида аммония с раствором щелочи в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Налейте в пробирку раствор соли алюминия и добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Внимание! Избегайте избытка раствора щелочи, приводящего к растворению первоначально выпавшего осадка.

Разделите полученный осадок на две части. К одной части добавьте разбавленный раствор любой сильной кислоты, а к другой – избыток раствора щелочи до исчезновения осадков. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, учитывая, что при действии на соль алюминия избытком щелочи часто образуется растворимый в воде тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4].

Перечислите все условия, при которых реакции ионного обмена протекают практически до конца.






Похожие:

Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconМетодические указания по написанию курсовых работ (на английском языке)./ Автор-составитель д э. н., проф. В. В. Громыко. М.: Изд-во Рос экон акад.
Лисовская Е. Г., к э н., доц.; Просвиркин Б. Л., к э н., доц.; Пястолов С. М., к п н., проф.; Савина О. В., к э н.; Савинова М. В.,...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconГумный Н. А., Рыбальченко В. В. Материалы для обуви и кожгалантерейных изделий: Справочник
Гумный Н. А., Рыбальченко В. В. Материалы для обуви и кожгалантерейных изделий: Справочник. – К.: Техника, 1982. – 168 с
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconДвигательный аппарат методические разработки по анатомии человека для студентов 1-го курса Ставропольской медакадемии
Переработанные и дополненные методические разработки составили: проф., д м н. А. А. Коробкеев, доц., к м н. Я. Г. Монастырский, доц.,...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 icon"Разработка и исследование методов классификации библиографической текстовой информации", представленной на соискание ученой степени кандидата технических наук, выступления рецензентов д т.
Коломейцева М. Б., ст преп. Кузнецов А. И., асс. Кузнецов Н. В., к т н доц. Митрофанов В. Е., к т н доц. Прокофьев Н. А., к т н доц....
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconЕжегодная Международная научно-практическая конференция LXIV герценовские чтения
К. В. Чистяков, к г н доц. Д. А. Гдалин, к п н., доц. Н. Г. Дмитрук, к г н., доц. В. Ф. Куликов, к п н., доц. С. И. Махов, к г н.,...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconСекции Время и место работы
Члены жюри: проф. Солдатов А. В., проф. Торгашев В. И., проф. Козаков А. Т., доц. Мясникова Т. П., доц. Дуймакаев Ш. И., доц. Мазурицкий...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconПрограмма дисциплины Управление ресурсами проекта для направления 080500. 68 «Менеджмент» подготовки магистра Авторы: доц., к т. н. Ильина О. Н., проф., к э. н.,Газман В. Д., доц
Итоговая оценка = 20% семинары + 20% курсовая работа + 20% контрольная работа + 20% домашняя работа + 20% экзамен
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconУказани я
Дончо Пейчев дм, доц Евгени Хаджиев дм, доц. Жанет Грудева-Попова дм, доц Иван Гигов дм, доц. Лиана Герчева дм, ст н с ІІ ст. Маргарита...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconПлан работы кафедры Технологии электрохимических производств по реализации программы перехода университета на уровневую систему подготовки
Балмасов А. В., проф. Юдина Т. Ф., доц. Ершова Т. В., доц. Румянцева К. Е., доц. Пятачкова Т. В., доц. Строгая Г. М., доц. Шеханов...
Методические материалы доц. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №4 iconДисциплина "Инвестиции"
Преподаватели: К. э н., проф. Пантелеев А. П., К. э н., доц. Воротникова И. В., К. э н., доц. Докучаев В. В., К. э н., доцент Солодов...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница