Химия Ответы 9 класс к россворд(10 баллов)

Скачать 58.26 Kb.

Название	Химия Ответы 9 класс к россворд(10 баллов)
Дата	06.11.2012
Размер	58.26 Kb.
Тип	Документы

Химия Ответы 9 класс

К
россворд(10 баллов) 1,2,4,5,6,7,8,9 – по 1 баллу; 3 – 2 балла

Решение Задание 1 (10 баллов)

1) CuSO₄ + 2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 0,5 балла 2) Cu(OH)₂ + 2HCl→CuCl₂ +2H₂O 0,5 балла

3) CuCl₂+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgCl↓ 0,5 балла 4) Cu(NO₃)₂+K₂CO₃→CuCO₃↓+2KNO₃0,5 балла

5) CuCO₃^t→CuO + CO₂↑ 0,5 балла 6) CuO+H₂→Cu + H₂O 0,5 балла

600-800^oC

7

) 4Cu +SO₂ Cu₂S + 2CuO 1 балл 8) 2Cu + H₂O + CO₂+O₂→Cu₂CO₃(OH)₂1 балл

За каждое вещество А - Cu(OH)₂, Б - CuCl₂ , В - Cu(NO₃)₂ , Г - CuCO₃ , Д - CuO , Е -Cu – по 0,5 балла; Ж- Cu₂S – 1 балл; З - Cu₂CO₃(OH)₂ 1 балл (+дополнительные 0,5 балла, если указано, что это малахит)

Решение Задание 2 (10 баллов)

1.Учитывая , что по условию задачи (О) = (S)*1,5, а сумма массовых долей кислорода и серы равна 100 %, находим массовые доли О и S: (S) + (О) = (S) + 1,5 * (S) = 100% 2 балла 2,5 * (S) = 100% (S) = 100%/ 2,5 = 40 %; 1 балл

(О) = (S)*1,5 = 1,5 * 40 % = 60 %; 1 балл

2. Для расчетов возьмем образец оксида серы (S_xО_y) массой 100 г. Массы серы и кислорода в данном образце соответственно равны: m(S) = 40 г, m (O) = 60 г. 2 балла

3. Найдем количество вещества атомов кислорода и серы:  (S) = m(S)/M(S) = 40 г/32 г/моль = 1.25 моль 1 балл

 (O) = m(O)/M(O) = 60 г/16 г/моль = 3.75 моль 1 балл

4. Определим индексы в простейшей формуле оксида (S_xО_y):

x : y =  (S) :  (O) = 1.25 : 3.75 = 1: 3.

Таким образом, простейшая формула оксида SO₃2 балла

Решение Задание 3 (10 баллов)

Твердое вещество желтого цвета, которое горит с образованием резко пахнущего газа есть не что иное, как сера (0,5 балла) S + O₂→ SO₂(0,5 балла) Газ – SO₂ , массовая доля в котором (S) и (O) равны 50% (1 балл) SO₂– кислотный оксид, поэтому поглощается раствором гидроксида натрия (1 балл) Так как малиновая окраска щелочи с фенолфталеином не исчезла после поглощения оксида серы, то значит щелочь взята в избытке и образуется средняя соль – сульфит натрия Na₂SO₃ (1 балл)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (1 балл)

Так как масса склянки увеличилась на 32 грамма, то значит при горении серы образовалось 32 г SO₂(1 балл) ν SO₂= m/М=32г/64г/моль=0,5 моль(0,5 балла) ν SO₂=ν Na₂SO₃=0,5 моль (1 балл)

m Na₂SO₃=0,5·126=63г(0,5 балла) Масса раствора после поглощения оксида серы стала 250+32=282( г) (1 балл) Откуда ω Na₂SO₃=63/282=0,22=22% (1 балл)

Химия Ответы 10 класс

Кроссворд (10 баллов) 1 по вертикали – 2 балла,

1 по горизонтали, 2,3,4,5,6,7,8 – по 1 баллу

Решение Задание 1 (10 баллов)

1)СаО + 3С→СаС₂ + СО↑ 2балла

2) СаС₂+Н₂О→Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑ 2 балла

3) Са(ОН)₂ + СО₂→СаСО₃↓+Н₂О 0,5 балла

4) СаСО₃+ СО₂ +Н₂О→Са(НСО₃)₂0,5 балла

5) Са(НСО₃)₂ +2NaOH→CaCO₃↓+Na₂ CO₃ +2H₂O 0,5 балла

6) CaCO₃→CaO +CO₂↑ 0,5 балла

За каждое вещество А - СаС₂, Б - Са(ОН)₂ , В - СаСО₃ , Г - Са(НСО₃)₂ – по 0,5 балла

Х – СаО – негашеная известь 2 балла

Решение Задание 2 (10 баллов)

Рассчитываем молярную массу бромпроизводного на основании величины относительной плотности. M (RBr) = 29 * 5,207 = 151 г/моль 2 балла

MC_nH_n+1Br = 12n +2n +1 +80 = 14n + 81 = 151  n = 5 1 балл

Cледовательно, брутто формула искомого предельного углеводорода С₅Н₁₂ 1 балл.

Из условия задачи, следует, что при бромировании углеводорода образуется только один продукт бромирования, поэтому данный углеводород это 2,2.-диметилпропан:

СН₃



Н₃СССН₃3 балла



СН₃

Изомеры:

Н₃С Н₂С Н₂С Н₂С СН₃ 1 балл - n-пентан 0,5 балла

Н₃С Н₂С НС  СН₃ 1 балл - 2-метилбутан 0,5 балла



СН₃

Решение Задание 3 (10 баллов)

Из условия задачи следует, что m(H₂)=ω(Н₂) ٠100кг/100%=15 кг0,5 балла, откуда ν(H₂)=15000/2=7500моль=7,5 кмоль 0,5 балла m (N₂)= 100-15=85(кг) 0,5 балла, откуда ν(N₂)= 85000/28=3035,7моль=3кмоль 0,5 балла N₂+3H₂ →2NH₃1 балл . По уравнению реакции ν(N₂): ν(H₂)=1:3 По условию задачи ν(N₂): ν(H₂)=3:7,5=1:2,5 Исходя из этих соотношений, можно сделать вывод, что в избытке в исходной смеси находится азот, а в недостатке водород. 1 балл

Из 7,5 кмоль водорода должно образоваться в ходе реакции 7,5٠2/3=5 кмоль NH₃0,5 балла По условию задачи реакция прошла на 80%, следовательно, получили только 5٠80/100=4 кмоль аммиака, 0,5 балла что составляет 4٠17=.68 кг NH_3.0,5 балла Отсюда следует, что по реакции прореагировало только 3٠4/2=6 кмоль водорода. 0,5 балла Значит в смеси после выхода из колонны осталось 7,5-6=1,5 кмоль 0,5 балла водорода или 1,5٠2=3 кг Н₂1 балл

Массу азота в газовой смеси, вышедшей из колонны, определим 100 – (68+3)=29 кг 1 балл.

Откуда легко посчитать массовые доли водорода, азота и аммиака в этой смеси, что соответствует 3% водорода, 29% азота и 68% аммиака. 1,5 балла

Химия Ответы 11 класс

кроссворд

1,2,3,5,6,7,8,10,11 – по 1 баллу 4,9 – по 0,5 балла

Решение Задание 1 (10 баллов)

1200-1500⁰

1

) 2СH₄ C₂H₂ + 3H₂ А – ацетилен 1 балл

Hg²⁺,H⁺

2) C₂H₂ + H₂O → СН₃СН=О 1 балл

t, Ni

3) СН₃СН=О+ H₂ → СН₃СН₂OH Б – этиловый спирт 1 балл

4) 5СН₃СН₂OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O 3 балла

5) 2 CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂O или 2CH₃COOH + P₂O₅ →(CH₃CO)₂O + 2HPO₃

В – уксуснокислый ангидрид 2 балла

6) (CH₃CO)₂O + CH₃CH₂OH →CH₃COOC₂H₅ + CH₃COOH 2 балла

Решение Задание 2 (10 баллов)

Для решения задачи используем закон газовых отношений.

1,5 л 4,5л 3 л 4,5 л

С_хH_y + (4x + y)/4 O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O 4 балла

Составляем систему уравнений:

4,5 : (4х +y)/4 = 3 : х (1)

1,5 : 1 = 4,5: y/2 (2)

Решая систему двух уравнений получаем: х = 3, y = 6 4 балла

Ответ: брутто формула неизвестного газа С₃Н₆

Это могут быть два изомерных углеводорода: пропен 1 балл и циклопропан 1 балл

Решение Задание 3 (10 баллов)

Газ, образовавшийся в результате реакции с гидроксидом калия, очевидно, аммиак 1 балл. Поэтому один из продуктов реакции взаимодействия металла с азотной кислотой -

нитрат аммония 1 балл.

8Me + 10nHNO₃ = 8Me(NO₃)_n + nNH₄NO₃ + 3nH₂O (1) 2 балла

nNH₄NO₃ + nKOH = nNH₃↑ + nH₂O + nKNO₃ (2) 2 балла

n- валентность металла( степень окисления металла). По стехиометрическим коэффициентам из уравнений (1) и (2) следует:

8Me → nNH₄NO₃→ nNH₃ 1 балл

8 Me – 22, 4 n

13 - 1,12 отсюда следует, что

Me = 13*22,4n / 8*1,12 = 32,5n 2 балла

Если n=1, то атомная масса металла равна 32,5, такого металла нет.

Если n= 2, то атомная масса металла равна 65, это цинк.

Если n=3, то атомная масса металла равна 97,5, такого металла нет.

Если n=4, то атомная масса металла равна 130, такого металла нет.

Ответ: растворяемый металл- цинк 1 балл

Похожие:

	Ответы для школьного тура олимпиады по географии 9 класс Максимальное количество баллов за полный правильный ответ на каждый вопрос – 5 баллов		Конкурсов, получают определенное количество баллов за правильные ответы. Побеждает команда, набравшая больше баллов Играют две команды – «Ромашки» и «Колючки». Команды выполняют задания конкурсов, получают определенное количество баллов за правильные...
	Учебно-практическое пособие, 92стр. Ответы на вопросы: глава 32 глава 42. Практические занятия №1 12 Домашняя работа по химии за 11 класс к учебнику "Химия. 11 класс." Гузей Л. С., Суровцева Р. П., Лысова Г. Г		Ответы по обществознанию. 6 класс. Максимум – 39 балл. Задание За каждый правильный ответ – 1 балл. Всего – 10 баллов Задание Установите верность или ложность утверждений «да» или «нет». За каждый правильный ответ – 1 балл. Всего – 5 баллов
	Ответы на задания. Рекомендации жюри по их оцениванию Грубые фактические ошибки в заданиях с развёрнутыми ответами считаются основанием для снижения баллов. Если ошибки существенно искажают...		Игра "Эрудит". Правила : в игре принимают участие все желающие; Каждый участник выбирает тему и призовой сектор из таблицы За правильный ответ игрок получает сладкий приз в соответствии с набранными баллами. (10 баллов – жевательная резинка; 20 баллов...
	Химия. 10 класс. Габриелян О. С. и др Учебник «Химия. 10» продолжает и развивает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8» и «Химия. 9» автора О. С. Габриеляна. Он...		Физика. 9 класс. Кикоин И. К., Кикоин А. К Ответы и готовые решения к учебнику "Физика. 9 класс." И. К. Кикоин, А. К. Кикоин, 1999г. ( 127стр.; ответы на вопросы, задания,...
	Учебного плана мбоу «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №7» Кировского района г. Казани Используемые программы и учебники для изучения на базовом уровне Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 8 класс; М.: Просвещение, 2008		Всероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2007/2008 гг. Региональный этап. 9 Класс Ответы вписывайте в специально отведенные для этого места. Рядом с заданиями в специальных клетках указывается максимальное количество...

Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека