Углерод и его свойства




Скачать 129.6 Kb.
НазваниеУглерод и его свойства
Дата05.11.2012
Размер129.6 Kb.
ТипУрок
Тема урока: Углерод и его свойства

Класс: 9.

Тип урока:

Цель урока

Для учителя

Для ученика

1.Образовательная.

Создать условия для высокого уровня воспроизведения системы знаний и умений учащихся по данной теме.

Знать характеристики углерода на атомарном и макроуровне.

2.Развивающая.

Создать условия для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, развития логического мышления, умений приобретать знания не памятью, а мыслью.

Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность.

3.Воспитательная.

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку.

Формировать умения работать по культуре умственного и практического труда, адекватной оценке своей деятельности.

Ожидаемый результат

Каждый ученик должен уметь давать характеристику углерода на атомарном и макроуровне, находить причинно-следственные связи, выявить закономерности по составу, строению, свойствам, формулировать выводы на основании знаний, экспериментальных данных и жизненного опыта, доказывать их правильность, рефлексировать свою деятельность.

Оборудование

Лабораторная работа.

Раствор Лакмуса, таблетки активированного угла, пробирка

Структура и содержание урока

Этап

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Контроль

1.Организационный момент.

Вступление: мир каких веществ мы изучаем?

Мир неметаллов.

 

2.Мотивация и целеполагание.

 

Читается стихотворение и показывается сайды (приложение 1). «Нахождение углерода в природе»

Слушают и формулируют тему урока, подтверждают логику выбора этой темы.

 

3.Планирование.

Обращение к девизу урока (приложение 2) и нацеливание на планирование.

Составляют план изучения данной темы путем переноса ранее изученного материала на новый,

 

4.Реализация плана через решение частных задач.
Атомарный уровень.

Учитель дает по характеристику углерода на атомарном уровне (состав – строение –свойства).


Дают характеристику углерода на атомарном уровне с краткой записью в ОК и отвечают на контрольные вопросы.

 

 

Какие степени окисления характерны для углерода?

Металлические или неметаллические свойства будет проявлять углерод?

Углероду в нулевой степени окисления характерны только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность

Макроуровень:

  • состав

  • строение

  • свойства:

  • физические свойства;

  • химические свойства

Организация демонстрации видеофрагментов по характеристике макро уровня.

Характеризуют состав вещества, строение кристаллической решетки аллотропных модификаций углерода.

Характеризуют состав вещества, строение кристаллической решетки аллотропных модификаций углерода.

Вывод учеников на основании анализа справочных данных демонстрации по характеристике физических свойств аллотропных модификаций углерода, сортов угля

Анализируют и делают выводы с записью в тетрадь.

5)Охарактеризовать физические свойства аллотропных модификаций углерода, сортов угля


Выход на проблему явления адсорбции:
просит объяснить способность древесного угля к адсорбции с точки зрения знаний о его физических свойствах.

работая в парах, и делают выводы.

6)Как строение угля связано со свойствами?

просит сформулировать проблему (противоречие) как доказать, что особенности физических свойств и применение угля связаны

работая в парах, предлагают проблему и формулируют ее, делают вывод почему она возникла

7)Какая проблема возникла?

выход на предложение решения данной проблемы.

проводят мысленный сбор данных и мысленный эксперимент, используя оборудование и реактивы урока.

8)Какой эксперимент вы предлагаете?

организует проведение выбранного эксперимента

по вариантам проводят эксперимент по

адсорбции.

7)Какой вывод по итогам эксперимента вы сделали?

выполнение демонстрационного опыта (горение углерода в кислороде).

смотрят и делают выводы, отвечают на контрольные вопросы, используя данные эксперимента.

Какие свойства проявляет углерод?

Взаимодействие углерода с металлом

смотрят и делают выводы, отвечают на контрольные вопросы, используя данные эксперимента.

Какие свойства проявляет углерод?

Вызывает двух учеников к доске с целью написания уравнений реакций по химическим свойствам.

Два ученика у доски пишут уравнения химических реакций:
1 –взаимодействие углерода с кислородом
2 –взаимодействие углерода с металлом.
(Заполняют пропуски и показывают переход электронов).

11)Каковы общие химические свойства углерода

Демонстрация слайда Применение углерода



















5.Домашнее задание

Возвращает к плану урока

Выделяют оставшиеся вопросы из плана, переходят к теме следующего урока и делают вывод, что необходимо повторить дома.

 

6.Рефлексия.

Рефлексивные листочки.

Дописывают предложения



 

Итог урока:











Пятеро нас. Мы особого сорта.

Мы элементы группы четвертой.

Наш коллектив удивительно дружен,

Каждый из нас очень важен и нужен.


1,2,3,4 слайды: алмаз, графит, фуллерен, нахождение в природе

У элемента номер шесть


Достоинств очень много есть

«Людям я совсем как брат.

Много тысяч лет назад

Я уже пылал в костре

Освещая интерьер

Первобытных их пещер

И украсить был я рад

Дам и рыцарей наряд,

Что блистали при дворе…

Если мягким быть решу, -

То в тетради я пишу.

Такова, друзья, природа

Элемента (углерода)»


Слайд 5.


Девиз урока «Я слышу- я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю» китайская пословица

На доске


План урока

  1. Атомный уровень:


  1. положение в таблице;

  2. состав;

  3. строение

  4. свойства (в сравнении с ранее изученными).

  1. Макроуровень:

  1. состав;

  2. строение;

  3. свойства:

  • физические;

  • химические;

  1. получение;

  2. области применения;


Учитель по п1 плана:

  1. углерод расположен в главной подгруппе 4 группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, во втором периоде, под номером 6. заряд ядра атома углерода равен 6, протонов 6, нейтронов – 6, общее число электронов – 6, электроны распределены по двум энергетическим уровням на первом 2 электрона, на втором 4, итак на внешнем энергетическом уровне углерод имеет 4 валентных электрона.

задание учащимся заполнить пропуски в ОК

Слайд 6: часть ОК

УГЛЕРОД




Расположен в главной подгруппе 4 группы, во 2 периоде.

Заряд ядра равен +6, общее число электронов 6,

на внешнем слое 4 электронов

6С ﴿ ﴿

  1. 4






Вопросы к учащимся:


Какие степени окисления характерны для углерода?

Металлические или неметаллические свойства будет проявлять углерод?

Углероду в нулевой степени окисления характерны только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность?

2. У углерода окислительные свойства выражены слабее, чем у ранее изучавшихся азота, кислорода, фтора, т.к. его радиус больше (0,062 нм), а электроотрицательность меньше (2,5).

Учитель по п.2

С углеродом мы, конечно, прекрасно знакомы, он один из распространенных элементов в земной коре, но возможно не все из вас знают, что углерод это не только древесный уголь, но и графит в карандашах, алмаз в стеклорезном инструменте, бриллианты в коронах царей, сажа, которая образуется при неполном сгорании органических веществ. Существует несколько аллотропных модификаций углерода. Мы с ними сейчас познакомимся Вы будете смотреть и слушать видеофрагменты, поработаете с таблицей и ответите на вопросы из вашего ОК.


Сайды7,8,9. Строение кристаллических решеток

Самостоятельная работа с таблицей

C0 (аллотропные модификации)





алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие




Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…




Сверхтвердые материалы

Вопросы к учащимся (Рисунок учебника )

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

  • А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

( Не все связи одинаковы)

. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

  • Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

6. Учитель:

Существуют сорта графита: кокс, древесный уголь, сажа, которые также применяются людьми, Свободный углерод – не только не летуч, он и не плавится. Поэтому, в древесном угле сохраняется тонкопористое строение древесины. Там остается множество каналов, по котором в живом дереве перемещались растительные соки. Общая поверхность этих каналов огромна. Как эта особенность строения углерода может быть использована человеком?

Каким опытом это можно доказать?

Проведение лабораторного опыта и его оформление

Предлагает изучить свойство активированного угля, которое позволяет его использовать в медицине. Учащиеся осуществляют лабораторный опыт «Изучение адсорбционных свойств угля». Для этого они повторяют технику безопасности, наливают в пробирки по 2мл раствора KMnO4, опускают по таблетке активированного угля и наблюдают обесцвечивание раствора

Вывод Углерод способен поглощать газы и растворенные вещества, это явление называется адсорбцией.

Итак, мы выяснили, что углерод в любой модификации имеет ковалентные неполярные связи и имеет очень прочную устойчивую кристаллическую решетку. Значит, чтобы он начал реагировать с каким бы то не было другим веществом, нужно предварительно его решетку расшатать - например, путем нагревания. Углерод может проявлять окислительные свойства, если он реагирует с элементами меньшей, чем у него электроотрицательностью , металлами или водородом

Слайд 10,11 взаимодействие углерода с разными веществами.

Учащиеся записывают уравнения реакций, составляют баланс в ОК

Слайд 12. Применение углерода

Рефлексия

на уроке я закрепил(а) знания ________________________________________________

_____________________________________________________________________________________


2) Сегодня на уроке я научил(а)ся _______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________


3) После сегодняшнего урока я уже не сделаю ошибку _____________________________________

_____________________________________________________________________________________

УГЛЕРОД




Расположен в главной подгруппе ٱ группы, во ٱ периоде.

Заряд ядра равен ٱ, общее число электронов ٱ,

на внешнем слое ٱ электронов

6С ﴿ ﴿

2 ٱ

Вопросы к учащимся:

Какие степени окисления характерны для углерода?

Металлические или неметаллические свойства будет проявлять углерод?

Углероду в нулевой степени окисления характерны только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность?


C0 (аллотропные модификации)





алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие




Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…




Сверхтвердые материалы

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

- А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

- Не все связи одинаковы. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

- Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

Проведение лабораторного опыта и его оформление

Химические свойства углерода

1.Как окислитель


2. Как восстановитель


на уроке я закрепил(а) знания ________________________________________________

_____________________________________________________________________________________


2) Сегодня на уроке я научил(а)ся _______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________


3) После сегодняшнего урока я уже не сделаю ошибку _____________________________________

_____________________________________________________________________________________

Похожие:

Углерод и его свойства icon«Углерод и его соединения»
Повторить окислительные и восстановительные свойства углерода, восстановительные свойства со, кислотные свойства со
Углерод и его свойства iconКонспект урока с использованием информационно-коммуникационных технологий (икт)
...
Углерод и его свойства icon«Углерод»
Цели урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза...
Углерод и его свойства iconУглерод: строение и свойства
Цели урока: создать условия для становления знаний об особенностях строения атома углерода, закрепления знаний о зависимости свойств...
Углерод и его свойства iconУрок по географии и химии «Углерод в полезных ископаемых»
Показать, что углерод в природе встречается в тысячах углеродсодержащих соединениях в разных агрегатных состояниях: газообразном,...
Углерод и его свойства iconВлияние гибридизации на свойства молекул
Орбиталь с-н приобретает благодаря этому дополнительную часть s-характера, оттягиваясь на углерод, при этом ослабляется связь водорода...
Углерод и его свойства iconСтатья посвящена проблеме разработки жидкостных ракетных двигателей малых тяг (жрдмт) с камерой сгорания (КС) из углерод-керамического композиционного материала (уккм).
Разработка жрд малой тяги с камерой сгорания из углерод-керамического композиционного материала
Углерод и его свойства icon«Многоликий углерод»
Обобщить и систематизировать знания о характерных особенностях углерода и его соединений; значении этих соединений в природе и жизни...
Углерод и его свойства iconСущность жизни и свойства живого
Задачи: показать многообразие живого мира, сформировать целостное (научное) определение жизни, выявить свойства живых систем, показать...
Углерод и его свойства iconКонспект урока на тему: «Кремний и его соединения»
Цель урока: дать общую характеристику элементу кремнию, изучить способы получения, свойства кремния и его соединений
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница