Программа элективного курса




Скачать 308.92 Kb.
НазваниеПрограмма элективного курса
Дата02.09.2012
Размер308.92 Kb.
ТипПрограмма
Программа элективного курса

«ЗДОРОВЬЕ, КРАСОТА И ХИМИЯ»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа элективного курса «Здоровье, красота и химия» предназначена для учащихся 9 классов и носит межпредметный характер.

Содержание курса расширяет представления учащихся о хи­мических веществах, используемых в медицине, даёт понятие о лекарствах и механизмах их действия на организм человека.

Интеграция этого курса с биологией и медициной позволит учащимся лучше понять биохимические процессы, происходящие в организме человека.

Разнообразный историко-искусствоведческий материал соз­даёт базу для интеграции этого курса с историей, географией, лите­ратурой.

Такая тема как «Химические средства гигиены и косметики» позволит повысить уровень общей культуры учащихся, расширить их представления об использовании химических веществ в средст­вах гигиены.

Актуальность данного курса подкрепляется и практической значимостью темы «Красота и здоровье», что способствует повы­шению интереса к познанию химии и ориентирует на профессии, связанные с медициной.

Содержание курса предполагает разнообразие видов дея­тельности учащихся, работу с различными источниками информа­ции, в том числе и Интернет-ресурсами.

В результате изучения этого курса учащиеся должны знать: состав и свойства химических веществ, входящих в организм чело­века, средства гигиены и косметики, препараты бытовой химии, наиболее используемые в домашней аптечке лекарства. Уметь: со­блюдать правила безопасности при обращении с лекарственными веществами, препаратами бытовой химии, проводить простейший эксперимент по домашней химчистке.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


№ п\п123


456

Темы Химические элементы в организме
человека
Макроэлементы. Сложные вещества. Вода. Биологическая активность микроэлементовХимия и медицина

Лекарства и яды в древности. Антидоты. Хлорная известь и фенол - первые
средства дезинфекции. Домашняя ап­течка. Вредные вещества в вашем доме и их источникиХимические средства гигиены и косметики . Средства ухода за зубами. Мыла и син-
тетические моющие средства. Аэрозоли
и дезодоранты. Косметические средства Препараты бытовой химии - наши помощники

Практическая работа «Выведение пятен препаратами бытовой химии» Итоговое занятиеЗащита проектных работ учащихся

Количество часов1-3 54


2115

Вид деятельностиЛекция. Анкетирование
Лекция. Семинар

Сообщения учащихся Викторина
Лекция. Сообщения учащихся


Зачёт-викторина

Итого: 30 часов

ТЕМЫ СООБЩЕНИЙ II ПРОЕКТНЫХ РАБОТ УЧАЩИХСЯ

1. Витамины. Работы Н. Н. Лунина, И. И. Бессонова.

2. Чудесный гриб Александра Флемминга.

3. Поль Эрлих - основоположник химиотерапии.

4. Соединения серы и селена в косметике.

5. Химическая завивка и обесцвечивание волос.

6. Химические вещества для аппретирования одежды.

7. Дезодоранты и озоновый щит планеты.

8. Декоративная косметика. Театральный грим (видеопроект).

9. Поиск химических веществ - препаратов против СПИДа.

10. Исследование взаимосвязи между химической структурой и биологической активностью молекул.

11. Полимеры в медицине.

12. Наркотики: характер влияния на организм. Опасность применения.

13. Химические материалы для создания искусственных ор­ганов.

Литература и другие источники информации

1. Энциклопедия для детей. Т. 17. М: Аванта+, 2000.

2. Мир химии. Санкт-Петербург, М.: М-Экспресс, 1995.

3. Макаров К. А. Химия и медицина. М.: Просвещение, 1981.

4. Энциклопедический словарь юного химика. М.: Педагоги­ка, 1982.

5. Войцеховская А. Л. Косметика сегодня. М.: Химия, 1998.

6. Химия в быту. Смоленск: Русич, 1996.

7. Сопова А. С. Химия и лекарственные вещества. Л., 1982. СВ


ХИМИЯ И МЕДИЦИНА

Наиболее известные яды

Из истории и художественной литературы известно, что в прошлом в качестве ядов злоумышленники широко использовали мышьяк, сулему, цианистый калий. Нужно сразу отметить, что в наше время в организм человека яды могут попасть не только по злому умыслу, но и в процессе его профессиональной деятельно­сти, например при нарушении условий труда и техники безопасно­сти. Как уже было сказано, в малых количествах даже самые страшные яды могут быть полезны человеку и потому применяют­ся в медицине. Яды также используют для борьбы с грызунами, для протравы семян и т. д. Полностью отказаться от ядов пока человек не может. Поэтому полезно знать их опасность, симптомы отрав­ления и меры первой помощи.

Мышьяк попадает в организм чаще всего не в элементной форме, а в виде соединений. Хроническое отравление (при поступ­лении в организм в малых дозах, но в течение длительного време­ни) проявляется в раздражении слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей. Кроме того, появляется непроходящий на­сморк, кашель, конъюнктивит, кровохарканье, а в более тяжелых случаях присоединяются симптомы поражения центральной нерв­ной системы. Соединения мышьяка оказывают раздражающее дей­ствие на кожу. При длительном действии они могут вызвать обра­зование злокачественных опухолей.

При остром отравлении, то есть при попадании этого яда в желудок в большой дозе, появляется металлический привкус во рту, наблюдаются затруднение глотания, рвота и сильные боли в животе с последующим поносом. При очень сильных отравлениях может развиться паралитическая форма - судороги различных мышц, потеря сознания, паралич сосудодвигательного и дыхатель­ного центров.

Все эти симптомы объясняются тем, что соединения мышья­ка являются сильными капилляротоксическими ядами. Они вызы­вают увеличение проницаемости сосудистых стенок и паралич ка­пилляров. Кроме того, при отравлениях мышьяком нарушаются об­мен веществ и функция центральной и периферической нервной сис­темы.

При оказании помощи в случаях отравления соединениями мышьяка проводят промывание желудка теплой водой и взвесью в воде оксида магния (магнезии), вводят антидоты (см. далее), немедленно и обязательно госпитализируют.

Следует отметить, что понос и рвота - частая реакция орга­низма на отравление. С древних времен при отравлениях широко использовали лекарства, вызывающие рвоту, понос, усиленное мо­чеотделение, потоотделение, слюновыделение. Этими путями стремились вывести из организма ядовитые вещества.

Следует также отметить, что непосредственный контакт со­единений мышьяка, в частности Аs2О3, с тканями приводит к их гибели без предшествующего раздражения. Иными словами, ги­бель тканей протекает почти безболезненно. Это свойство соедине­ний мышьяка, и в частности Аs2О3 , используют в стоматологиче­ской практике для удаления нейронов (клеток нервной ткани). Для этого на обнаженную пульпу зуба (ткань, содержащую нервы, кро­веносные и лимфатические сосуды) наносят кусочек пасты величи­ной с булавочную головку. Содержащийся в ней Аs2О3 диффунди­рует в пульпу, и через 24-48 часов нерв погибает.

Соединения селена также ядовиты и по этим свойствам на­поминают соединения мышьяка. Неспроста в периодической сис­теме Д. И. Менделеева эти два элемента находятся рядом.

Ртуть. При комнатных температурах это легкоподвижная жидкость. Для металлов она относительно легко испаряется, а пары ртути чрезвычайно ядовиты. Поскольку ртуть содержится в меди­цинских термометрах, то с ней человек может столкнуться в до­машних условиях. Разбитый термометр и вылившаяся, но не соб­ранная ртуть могут представлять опасность для здоровья человека. Характерными признаками ртутного отравления является слюноте­чение, своеобразное покраснение десен и размягчение зубов. При слабом отравлении появляются вялость, бессонница, ослабление памяти. При сильном - тяжелое нервное расстройство: головная боль, нарушение пищеварения, дрожание рук и головы.

Восприимчивость к ртути различных людей может весьма сильно отличаться. Некоторые люди испытывают симптомы отрав­ления даже от металлических зубных пломб, состоящих из амаль­гамированной меди (сплава меди с небольшим количеством ртути).

Некоторые соединения ртути также чрезвычайно ядовиты. Известно, что ионы ртути (II) способны прочно соединяться с бел­ками. Ядовитое действие хлорида ртути (II) НgС12 (сулемы) прояв­ляется прежде всего в некрозе (омертвлении) почек и слизистой оболочки кишечника. В результате ртутного отравления почки теряют способность выводить из крови продукты жизнедеятельности организма.

Интересно, что хлорид ртути (I) Нg2Сl (древнее название ка­ломель) безвреден для организма человека. Вероятно, последнее объясняется чрезвычайно низкой растворимостью этой соли, в ре­зультате чего ионы ртути не попадают в заметных количествах в организм.

При хроническом отравлении ртутью и ее соединениями по­являются нервные нарушения, бывает повышенная психическая возбудимость, вегетативные сдвиги, проявляющиеся в непроиз­вольном движении мышц лица, лицо краснеет. Отравление прояв­ляется также в потливости и красном дермографизме (при слабом нанесении штриха на коже появляется красная полоса). При хрони­ческом отравлении появляется так называемый ртутный тремор -вначале мелкое дрожание пальцев рук, затем резкое его усиление, дрожание всего тела, непроизвольные движения.

При остром отравлении появляются повышение температу­ры, озноб, воспаление дыхательных путей и легких; наблюдается слюнотечение, набухание и слюноточивость десен. Все это сопро­вождается потерей аппетита, тошнотой, рвотой, болями в животе, кровянистым поносом, головными болями, расстройством речи, изменением походки.

Лечение при отравлении ртутью включает покой, прием антидотов и витаминов. Рекомендуют принимать яичный бе­лок и молоко. Содержащиеся в этих продуктах белки связывают ртуть, локализуют ее в полости желудка, а затем выводят из орга­низма.

Цианистый калий (цианид калия) КСN - соль синильной кислоты НСN. Оба соединения являются быстродействующими и сильными ядами. Ядовитые свойства синильной кислоты начали использовать задолго до того, как она была идентифицирована и выделена в чистом виде.

Отметим, что в небольших количествах синильная кислота часто встречается в растительном мире. Наиболее известен в этом отношении горький миндаль. В семенах миндаля содержится орга­ническое соединение амигдалин, который расщепляется на вино­градный сахар, бензальдегид (масло горького миндаля) и синиль­ную кислоту. Расщепление протекает под действием имеющегося в горьком миндале энзима - эмульсина. Таким образом, в семенах

миндаля, персика, абрикоса, вишни и других косточковых в неболь­ших количествах всегда имеется синильная кислота. Современные клинические наблюдения показали, что отравление со смертельным исходом наступает после употребления около 100 очищенных яде-рушек абрикосов. Древнегреческие жрецы умели извлекать синиль­ную кислоту из листьев персика. Это проливает свет на такие выра­жения, как «наказание персиком», «не преступай - иначе умрешь от персика». Для человека смертельная доза синильной кислоты со­ставляет всего лишь 50 мг.

При остром отравлении синильной кислотой и ее солями че­ловек теряет сознание, наступает паралич дыхательных и сердеч­ной мышц. На начальной стадии отравления человек испытывает головокружение, ощущение давления во лбу, острую головную боль, учащенное дыхание, сердцебиение. Первая помощь при от­равлении синильной кислотой и ее солями - свежий воздух, ки­слородное дыхание, тепло. Противоядиями являются нитрит натрия NaNO2 и органические нитросоединения: амилнитрит и пропилнитрит. Считают, что действие нитрита натрия сводится к превращению гемоглобина в мета-гемоглобин. Последний прочно связывает цианидные ионы в цианметагемоглобин. Этим путем дыхательные ферменты освобождаются от цианидных ионов, что и приводит к восстановлению дыхательной функции клеток и тканей.

В качестве противоядий на синильную кислоту также ши­роко используют серосодержащие соединения: коллоидную се­ру, тиосульфат натрия Nа2S2Оз, тетрахионат натрия Nа2S4О6, а так­же серосодержащие органические соединения, в частности ами­нокислоты - глутатион, цистеин, цистин. Образующиеся тиоцианаты совершенно безвредны для человеческого организма.

С давних пор при опасности отравления цианидами рекомен­довалось держать за щекой кусочек сахара. В 1915 году немецкие химики Рупп и Гольце показали, что глюкоза взаимодействует с синильной кислотой и некоторыми цианидами с образованием не­токсичного соединения циангидрина глюкозы.

Считают, что это обстоятельство стало причиной неудачной попытки отравить Григория Распутина в 1916 году в доме Юсупо­ва, когда цианид калия добавили в сладкие пирожные, к которым Распутин питал слабость.

Свинец и его соединения являются довольно сильными яда­ми. Подумать страшно, что еще в начале прошлого столетия водо­проводные трубы в городах изготавливали из свинца. Затем их по-

степенно стали заменять железными. В Санкт-Петербурге замена свинцовых труб в старых домах была завершена лишь в 50-х годах двадцатого столетия.

В организме человека свинец накапливается в костях, печени и почках. Ученые считают, что свинец является синергистом (от «вместе действующий»), то есть способствует уве­личению токсичности других металлов. Симптомами свинцового отравления служит серная кайма на деснах («свинцовая кайма»), бледность лица и губ, запоры, потеря аппетита. При остром отрав­лении появляются сильные боли в области живота («свинцовые колики»), параличи или боли в суставах, судороги, обмороки.

Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких. Этот элемент является кумуля­тивным ядом. Под кумуляцией в медицине понимают накопление в организме тех или иных веществ и вследствие этого усиление их действия. Токсичность соединений таллия считают в четыре раза выше токсичности соединений мышьяка (III). Соединения таллия воздействуют на центральную нервную систему, на органы пище­варения и почки. Характерным признаком отравления таллием яв­ляется выпадение волос. Первая помощь при отравлении талли­ем - промывание желудка водой с активированным углем и 0,3%-ным раствором тиосульфата натрия Na2S203. В медицине на основе соединений таллия готовят препараты для удаления во­лосяного покрова.

Уместно опять же отметить, что опасные для здоровья чело­века химические элементы — ртуть, таллий и свинец — расположены в периодической системе рядом.

Следует указать, что все цветные и особенно тяжелые (рас­положенные в конце периодической системы) металлы в количест­вах выше допустимых ядовиты. Для них существуют нормы пре­дельно допустимых концентраций (ПДК). Ученые установили, что токсичность солей металлов в мягкой воде, как правило, гораздо выше (!), чем в жесткой. Для тех, кто вынужден пользоваться для приготовления пищи жесткой водой, появляется хоть какое-то утешение.

Углекислый газ в больших количествах образуется в орга­низме человека и потому не может быть ядовитым. За 1 час взрос­лый человек выдыхает примерно 20 л (около 40 г) этого газа. При физической работе количество выдыхаемого углекислого газа уве­личивается до 35 л. Он образуется в результате сгорания в организме углеводов и жиров. Однако при большом содержании СО2 в воздухе наступает удушье из-за недостатка кислорода. Максималь­ная продолжительность пребывания человека в помещении с кон­центрацией СО2 около 20 % (по объему) не должна превышать 2 часов.

В Италии имеется получившая широкую известность пещера («Собачья пещера»), в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет. Дело в том, что примерно до пояса человека пещера заполнена тя­желым (по сравнению с азотом и кислородом) углекислым газом. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при ее росте оказывается в атмосфере углекислого газа и потому задыхается.

Врачи и биологи установили, что при окислении в организме углеводов до воды и углекислого газа на одну затраченную моле­кулу кислорода выделяется одна молекула СО2. Таким образом, отношение выделенного СО2 к поглощенному О2 (величина дыха­тельного коэффициента) равна единице. В случае окисления жиров дыхательный коэффициент равен примерно 0,7. Следовательно, определяя величину дыхательного коэффициента, можно судить, какие вещества преимущественно сгорают в организме. Экспери­ментально установлено, что при кратковременных, но интенсивных мышечных нагрузках организм получает энергию за счет окисле­ния углеводов, а при длительных - преимущественно за счет сго­рания жиров. Полагают, что переключение организма с окисления углеводов на окисление жиров связано с истощением резерва угле­водов, что обычно наблюдается через 5-20 минут после начала ин­тенсивной мышечной работы.

Антидоты. Выведение из организма токсических веществ, в том числе и соединений металлов, происходит через органы пище­варения, различные железы (потоотделения, слюноотделения), лег­кие, но особенно через почки. Поэтому при многих отравлениях с помощью специальных средств вызывают усиление мочеотделе­ния, что способствует удалению из организма с мочой ядовитых соединений. В медицине для их выведения используют природные или синтетические химические вещества, называемые антидотами. Антидоты - вещества, устраняющие последствия воздейст­вия ядов на биологические структуры и инактивирующие яды по­средством химической реакции. Механизм их действия при отрав­лении солями металлов (неорганическими ядами) связывают с образованием малорастворимых или очень прочных соединений. Так, еще в 1806 году в качестве лечебного средства при отравлении ба­рием были предложены глауберова соль Nа24 • 10Н2О и сульфат магния МgSО4. При взаимодействии с солями бария они образуют сульфат бария, который вследствие малой растворимости не явля­ется ядовитым. Известно, что при рентгенологическом исследова­нии желудка пациента кормят кашей из сульфата бария, замешен­ного на воде. Как уже было отмечено, сулема НgС12 является силь­нейшим ядом. Хорошо известно, что ртуть (II) образует исключи­тельно малорастворимый сульфид НgS. Поэтому антидотом против сулемы служат растворы сульфидов натрия и магния.

Желтая кровяная соль К4[Fе(СN)б] образует малораствори­мые соединения с ионами многих тяжелых металлов. Это свойство используют на практике для лечения отравлений солями тяжелых металлов.

Универсальным антидотом является молоко. На его противо­ядные свойства указывал еще в начале новой эры римский ученый Плиний Старший (23-79 гг. н. э.). Употребление молока и сливоч­ного масла при отравлении солями рекомендовал также средневе­ковый арабский врач Авиценна в своем знаменитом труде «Канон врачебной науки», созданном в 1012-1023 гг. Неспроста и в на­стоящее время сотрудникам химических лабораторий и работникам ряда химических производств в нашей стране в соответствии с нормами техники безопасности бесплатно выдается молоко.

Домашняя аптечка

В нашей домашней аптечке должны хранить следующие пре­параты:

Пероксид водорода 2О2) - отличный антисептик. Однако если перепутать 1-2%-ный раствор пероксида водорода с пергид­ролем (30%-ным раствором), то можно получить сильные ожоги на коже и слизистых оболочках.

Нашатырный спирт (водный раствор аммиака NНз) возбуж­дает дыхательный центр. Этим пользуются, чтобы вывести больно­го из состояния обморока. Есть аммиак и в нашатырно-анисовых каплях, которые известны как отхаркивающее средство. Однако большие дозы аммиака могут остановить дыхание. А, попав в глаза, он быстро проникает в ткани, вплоть до зрительного нерва, и мо­жет нанести ему глубокие, иногда необратимые повреждения.

Аспирин, или ацетшсалщшовая кислота - один из препара­тов, которые широко применяют как жаропонижающее, противо­воспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Интересно, что это лекарство немного замедляет процесс сверты­вания крови. Этим нередко пользуются врачи для предотвращения образования тромбов после операций, а также при нарушении кро­вообращения.

Однако эти свойства аспирина могут вызвать и неприятные последствия в случае приема его в больших дозах. Способность сдерживать свертывание крови может привести к кровотечениям. А так как аспирин - это кислота, то его избыток может способство­вать раздражению слизистой оболочки желудка и появлению язвы.

Лекарства для лечения сердечно-сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитроглицерин. Последнее средство наиболее эффективно снимает спазмы сосудов сердца. Разумеется, если бес­покоит боль в сердце, нельзя полагаться только на лекарства, необ­ходимо обязательно обратиться к врачу!

В аптечке, конечно, должны быть средства, применяемые при расстройствах пищеварительной системы.

В случае употребления несвежей пищи или при нарушении простейших гигиенических правил в кишечник могут попасть чу­жеродные организмы, которые, размножаясь, вызывают тяжелое состояние - диспепсию.

Наиболее популярным средством борьбы с этим заболевани­ем является салол (в чистом виде или как компонент лекарственной смеси). Это вещество подавляет деятельность чужеродных микро­организмов. Таким же действием обладают и другие средства: фталазол, сульгин.

Наряду с этими лекарствами, которые продаются без рецепта, есть более сильные, также борющиеся с микроорганизмами. Это антибиотики. Их без рецепта не продают. Если не жалеть силь­нейших антибиотиков, чтобы избавиться от насморка, то может случиться так, что они не помогут при более серьезных заболева­ниях. Дело в том, что поколения микроорганизмов сменяются очень быстро - каждые 20-50 мин, то есть существуют отличные условия для быстрого естественного отбора наиболее приспособ­ленных. Через достаточно большое число поколений (а их смена произойдет за 2-3 недели) в организме может остаться разновид­ность микробов, не только не боящаяся данного лекарства, но даже неплохо чувствующая себя в его присутствии. Таким образом, появляется штамм стрептококков или пневмококков, приученных к антибиотику.

Создателем отечественного антибиотика пенициллина (от ла­тинского наименования плесени , из которой он выделен) стала профессор 3. В. Ермольева. Страницы ее биографии и жизненный подвиг отражены В. Кавериным в романе «Открытая книга».

Благодаря пенициллину и ряду других антибиотиков пере­стали быть заболеваниями со смертельным исходом воспаление легких и заражение крови.

В аптечке часто можно найти витамины. Строго говоря, это не лекарства, а жизненно необходимые организму вещества. В ру­ках умелого врача разнообразные витамины - могучее средство укрепления организма, повышения общего тонуса, сопротивления заболеваниям.

В настоящее время широко используются поливитаминные препараты: компливит, ундевит, витрум и др.

Лекарственные препараты - сильнодействующие средства, ими надо пользоваться осмотрительно. И если вы все-таки занялись самолечением, используя лекарства, когда-то прописанные вам врачом, или те, которые вы приобрели, увидев или услышав рекла­му, прочтите внимательно в инструкции к ним разделы: «Показа­ния», «Противопоказания», «Дозировка и способ применения». Помните: неверное применение, высокая доза могут превратить лекарство в яд!

Впрочем, надо внимательно читать и неукоснительно выпол­нять правила обращения с любым химическим веществом, исполь­зуемым в быту.


ПРЕПАРАТЫ БЫТОВОЙ ХИМИИ В НАШЕМ ДОМЕ

В быту мы встречаемся с самыми разными и по назначению и по составу, и по внешнему виду веществами. На первый взгляд кажется, что все они нам хорошо знакомы. Но такая уверенность опасна именно тем, что мы перестаем быть осторожными с хими­ческими препаратами.

Для того чтобы правильно пользоваться теми или другими веществами, необходимо иметь общее понятие о них, знать их свойства, способы приготовления, область применения и правила обращения с ними.

Кислоты

Все они имеют кислый вкус, взаимодействуют со щелочами и ос­новными оксидами, образуя соли и воду. Большинство кислот рас­творяют металлы или разрушают их поверхность, вредно воздейст­вуют на организм человека и животных. Кислоту, попавшую на одежду или тело, смывают большим количеством воды или ней­трализуют нашатырным спиртом, а разлитую по какой-либо по­верхности собирают известью, мелом, содой или золой. Кислоты хранят в хорошо закрытой стеклянной посуде.

Соляная кислота растворяет многие металлы (железо, цинк, олово, медь и другие), с водой смешивается в любых пропорциях. Применяется для чистки фаянсовых и эмалированных раковин, ванн, умывальников, в виде слабого раствора используется для вы­ведения пятен от ржавчины, чернил и т. д. Разрушает хлопчатобу­мажные, льняные и искусственные шелковые ткани, при попадании на кожу вызывает ожоги.

Серная кислота (купоросное масло) разрушает большинство металлов, ткани; многие органические вещества (сахар, крахмал, дерево, хлопок, шерсть и другие) при воздействии на них серной кислоты обугливаются и разрушаются. Эта кислота применяется для осушения окон в зимнее время, для приготовления аккумуля­торной жидкости. При приготовлении растворов обязательно льют серную кислоту в воду, а не наоборот, иначе можно получить сильные ожоги.

Азотная кислота в быту находит применение только в качестве разбавленного раствора для чистки изделий.

Уксусная кислота бывает 80-процентной концентрации (ук­сусная эссенция) и 5-процентной (столовый уксус). Разбавленная уксусная кислота не действует на металлы, ткани, на волокна рас­тительного и животного происхождения и поэтому широко приме­няется для смягчения жесткой воды, удаления пятен от фруктов, закрепления красок на тканях, для придания блеска шелку.

Щавелевая кислота (сахарная соль) представляет собой кри­сталлы, хорошо растворимые в воде. Ею удаляют пятна от ржавчи­ны, красок, чернил и т. д. Ядовита.

Муравьиная кислота - жидкость со своеобразным острым запахом. Имеет такие же свойства, что и уксусная. Ядовита, попа­дая на кожу, вызывает сильное раздражение и ожоги.

Лимонная кислота - прозрачные большие кристаллы, хоро­шо растворяющиеся в воде и спирте. Ею выводят пятна от ржавчи­ны, красок, чернил, ягод, вина и т. д.

Борная кислота - бесцветные кристаллы или блестящие че­шуйки. Применяют в производстве эмалей, при пайке и сварке ме­таллов, в медицине, а также при подкормке комнатных растений.

Щелочи

Все щелочи - это твердые, хорошо растворимые в воде веще­ства. Мылкие на ощупь, очень едкие, они оказывают сильное разъ­едающее действие на большинство соприкасающихся с ними мате­риалов, например, стеклянную и фарфоровую посуду. Наоборот, посуда из никеля, железа и пластмасс не разрушается щелочами. Щелочи энергично поглощают влагу из воздуха и расплываются. Разрушают кожу, обувь, шерсть, шелк, и поэтому при работе с ни­ми рекомендуется надевать резиновые перчатки и предохранитель­ные очки. Попавшую на руку или одежду щелочь необходимо не­медленно смыть водой, затем пораженное место смочить разбав­ленным раствором какой-нибудь кислоты (лучше уксусом или рас­твором борной кислоты) и вновь промыть водой. Наиболее употре­бимы в быту следующие щелочи.

Едкий натр (каустическая сода, каустик) - твердые гранулы белого или слегка желтого цвета. Хорошо растворяется в воде. Не­обходим для очистки минеральных масел с различных изделий и в незначительном количестве для стирки белья.

Гашеная известь (гидроксид кальция) - белый аморфный по­рошок. Используется при ремонте квартир, в строительстве.

Нашатырный спирт (водный аммиак) - бесцветная жид­кость с острым запахом. Выпускается в виде 25-процентного рас­твора аммиака в плотно закупоренной стеклянной посуде. Приме­няется для стирки шерсти (вместо соды), для удаления старой мас­ляной краски, лака, пятен от масел, жиров, смолы, молока, кофе, плесени.

Соли

В быту используются различные соли. В чистом виде все они являются твердыми кристаллическими веществами.

Соль поваренная (столовая соль, хлорид натрия) в природе распространена в виде каменной соли, а также вырабатывается из морской и озерной воды. Применяется в качестве приправы, как консервирующее средство для пищевых продуктов, древесины, кожи и т. д., при стирке и окраске тканей, а также как адсорби­рующее средство при выведении свежих пятен на тканях.

Сода (карбонат натрия) бывает кристаллическая и кальцини­рованная. Последняя с примесью сульфата натрия (глауберовой солью) употребляется в качестве стиральной соды. Она смягчает воду, обезжиривает шерсть, чистит посуду, ванны, раковины и т.д. Ее следует хранить в сухом месте, так как это вещество поглощает влагу и слипается в твердые комки.

Сода питьевая (гидрокарбонат натрия) - белый порошок с солоноватым вкусом, хорошо растворяется в воде. Выпускается двух сортов - техническая и медицинская. Медицинская употреб­ляется в хлебопечении, при приготовлении различных напитков. Она также обязательно должна быть в домашней аптечке, так как ее растворы используются для полоскания полости рта при про­студных заболеваниях, протирания мест укуса насекомыми, ожогов кислотой. Техническая же сода используется для наполнения огне­тушителей, при стирке шерстяных и шелковых тканей для смягче­ния воды.

Поташ (карбонат калия) - белый порошок, хорошо раство­римый в воде. Во влажном воздухе расплывается, поэтому его хра­нят в плотно закупоренных банках. Служит главным образом для стирки сильно загрязненных хлопчатобумажных тканей (вместо соды).

Гипосульфит натрия (тиосульфат натрия) - крупные бес­цветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Употребляется в фотографии, а также для удаления с тканей пятен ляписа и йода.

Иногда его называют антихлором, так как он хорошо удаляет ос­татки хлора после отбелки тканей хлорной известью.

Гипохлорит натрия (жавель) служит для отбелки белья, обесцвечивания хлопчатобумажных и льняных окрашенных тка­ней. Его готовят в домашних условиях смешением растворов соды и хлорной извести. Для отбелки применяют отстоявшийся про­зрачный раствор, который сохраняет свои свойства в течение 10-15 суток, если находится в стеклянной закрытой посуде в прохладном затемненном месте. Раствор гипохлорита разъедает кожу, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках.

Алюмокалиевые квасцы - бесцветные кристаллы. Употреб­ляются в качестве протравы при крашении.

Глауберова соль (сульфат натрия) - кристаллы. Широко ис­пользуется при крашении изделий.

Тринатрийфосфат (фосфат натрия) - кристаллы белого или светло-желтого цвета. Служит для смягчения воды, для удаления масел и жиров с одежды и машин, для мытья стекол и неокрашен­ных полов, а также для стирки белья.

Бура (тетраборат натрия десятиводный) - белый кристалли­ческий порошок, хорошо растворимый в воде. Выпускается как техническая бура, так и пищевая. Она нужна при крахмалении бе­лья, в борьбе с тараканами. Ядовита.

Хлорная известь - белый порошок с характерным запахом хлора. Широко применяется для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, в качестве дегазационного и дезинфицирующего средства.

Растворы и растворители

В повседневной бытовой практике пользуются в основном жидкими препаратами, которые обычно состоят из растворителя и растворенного вещества. Поваренная соль, сахар, квасцы, серная кислота, спирт, глицерин и др., хорошо смешиваясь с водой, обра­зуют прозрачную жидкость. Некоторые из веществ (мел, опреде­ленные виды удобрений и медицинских препаратов) плохо раство­ряются, поэтому их необходимо предварительно измельчать в ступке и смешивать с жидкостью при нагревании.

Самый простой и распространенный растворитель - вода. Но ею можно растворить далеко не все. В быту широко применяются углеводороды и их хлорпроизводные, спирты, кетоны, эфиры и т. п.

Они употребляются как хорошие растворители жиров, масел, смол, лаков, красок и каучука.

Бензин бывает легкий, средний и тяжелый. Для химической чистки вещей обычно применяют легкие сорта - уайт-спирит, авиационный бензин и газолин. Уайт-спирит - бесцветная про­зрачная жидкость, почти не имеющая запаха, огнеопасна. Авиабен­зин - бесцветная прозрачная жидкость с легким запахом бензина. Более огнеопасен, чем уайт-спирит. Газолин (петролейный эфир)-бесцветная, пахучая, легковоспламеняющаяся жидкость. Служит хорошим растворителем для масел и жиров.

Скипидар - прозрачная бесцветная жидкость с резким запа­хом. Хороший растворитель жиров, масел, смол, высохших масля­ных красок, олифы.

Хлороформ (трихлорметан) - бесцветная жидкость сладкова­того вкуса. В воде малорастворим, но со спиртом смешивается во всех пропорциях. Хорошо растворяет масла, жиры, смолы, клей, олифу. Ядовит.

Четырёххлористый углерод - бесцветная прозрачная жид­кость. Преимущество перед другими растворителями (бензином, бензолом и прочими) в том, что его пары не взрываются. Растворя­ет смолы, каучук, парафин, жиры, масла.

Ацетон - бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость с сильным острым запахом. Хороший растворитель смол, жиров, ма­сел, нитролаков, ацетилцеллюлозных лаков. Хранить следует в плотно закрытой посуде, подальше от источников огня.

Бутшацетат, бензол, толуол, ксилол - легкоподвижные прозрачные жидкости со специфичным запахом. Относятся к аро­матическим углеводородам. Летучи и огнеопасны. Растворяют жи­ры, смолы, краски, масла.

В быту широко распространены как растворители различные спирты.

Метанол (метиловый или древесный спирт) - светлая легко­подвижная жидкость со слабым запахом. Хорошо смешивается с водой и различными органическими растворителями. Используется как растворитель анилиновых красителей. Очень ядовит, горюч.

Этанол (этиловый, или винный, спирт) - легко воспламе­няющаяся бесцветная жидкость с острым запахом. С водой и раз­личными органическими растворителями смешивается в любых соотношениях. Хорошо растворяет касторовое масло, некоторые лаки, смолы, а также мыло.

Глицерин (трехатомный спирт) - сиропообразная вязкая жид­кость сладкого вкуса, без запаха. Очень гигроскопичен. С ацето­ном, анилином и спиртами смешивается в любых отношениях. Входит в состав многих фармацевтических, парфюмерных и косме­тических препаратов.

Минералы

Наряду с перечисленными кислотами, щелочами, солями в быту применяют некоторые минералы, в частности для строитель­ных и ремонтных работ.

Асбест (горный лен) - минерал волокнистого строения, ог­нестойкий, не проводит тепло и электричество. Из него изготовля­ют водопроводные и канализационные трубы, стеновые плиты, строительные детали и др. Вместе с битумом он дает кровельный рубероид и различные гидроизоляционные материалы, а с бума­гой - асбестовый картон, фильтры, термоизоляторы. Сочетание асбеста с текстильными материалами образует огнезащитные тка­ни, набивки, электроизоляционные ленты, а с резиной - асбесторезиновые листы.

Мел находит широкое применение в строительстве, а также в домашнем хозяйстве.

Гипс - минерал белого цвета. Незаменим в строительстве (как алебастр), а также в сельском хозяйстве при гипсовании почв и как удобрение под некоторые культуры.

Известняк широко используется при нейтрализации кислых почв.

Сера очень распространена в природе. В продажу поступает в виде тонко размолотого порошка желтого цвета или в виде пало­чек, брусков, кирпичиков. Используется для окуривания заражен­ных зернохранилищ, овощехранилищ, для выведения насекомых, вызывающих чесотку животных.

Полимерные материалы

В настоящее время широко распространены и используются в большом объеме различные синтетические полимеры (полиэти­лен, полипропилен, полистирол и другие).

Пластмассы - синтетические полимерные материалы; от­дельные виды намного прочнее дерева, керамики или металла, но значительно легче их. Пластмассы могут быть очень твердыми, прочными и эластичными. Они достаточно легко прессуются, отливаются, шлифуются, полируются, вытягиваются в нити и пленки, то есть их легко переработать в изделия самых разных форм.

Пластмассы делятся на термопластические и термореактив­ные. Первые при нагревании размягчаются, а при охлаждении вновь затвердевают, не теряя первоначальных свойств; растворимы в органических растворителях. Термореактивные пластмассы при нагревании и охлаждении меняются необратимо, то есть переходят в неплавкое и нерастворимое состояние. К ним относятся фенопласты, аминопласты, пресс-материалы. Наиболее распространенные термопласты - полиэтилен, полипропилен, полистирол, полихлор­винил, органическое стекло.

Полиэтилен может быть жидким, твердым, гибким и жест­ким. Нужен для изоляции проводов и кабелей, для производства труб, пленок, лент, химически стойкого материала для тары, про­бок, различных бытовых изделий.

Полипропилен служит для изготовления газонепроницаемой пленки, труб для горячей воды. Полистирол - продукт полимери­зации стирола. Из него получают электроизоляционные и техниче­ские изделия.

Полихлорвинил (поливинилхлорид) идет на изготовление труб, грампластинок и т. д. В сочетании с пластификаторами дает более мягкий материал, из которого выпускают пленки и пенопласты.

Органическое стекло (плексиглас) хорошо растворяется в ор­ганических растворителях, особенно в дихлорэтане. Обладает вы­сокой водостойкостью и светопрочностью, легко поддается меха­нической обработке и формованию. Необходим для изготовления предметов широкого потребления, технических изделий, декора­тивных материалов и др.

Фепопласты получают на основе фенолальдегидных смол. Изделия из этого материала обладают прочностью, морозоустойчи­востью и теплостойкостью (100-280 °С), а также стойкостью к во­де, органическим растворителям, кислотам и щелочам. Горючесть фенопластов зависит от природы наполнителя: с органическим на­полнителем они горят, а с неорганическим (асбестом и стекло­волокном) - нет.

Аминопласты получают на основе карбамидных смол. Раз­личают несколько видов аминопластов: пресс-порошки из карба­мидных смол и целлюлозного наполнителя; слоистые аминопласты с прослойкой из бумаги, текстиля, древесного шпона и др.; пористые аминопласты. Все они устойчивы к кислотам, щелочам и орга­ническим растворителям, обладают хорошей теплостойкостью (100-150 °С). Используются для изготовления технических изделий и предметов широкого потребления методом горячего прессования. Изделия из полиэтилена пластичны, с матовой поверхностью, жирны на ощупь; из органического стекла (даже окрашенные) -прочные, из целлулоида - имеют рисунок под мрамор или малахит. Но у большинства полимеров таких характерных свойств нет. Некоторую информацию можно получить, погрузив кусочек изде­лия в ацетон: аминопласты, полистирол, полихлорвинил, полиэти­лен и пенопласты не взаимодействуют с ним, тогда как целлулоид и оргстекло растворяются. Лучший способ качественного определения полимеров - вне­сти кусочек образца в пламя спички или газовой горелки. Особен­ность пламени и характерный запах укажут на природу полимера.

Волокнистые материалы

Химические волокна вырабатываются путем специальной пе­реработки растворов и расплавов различных высокомолекулярных соединений. Общий принцип получения синтетических волокон за­ключается в образовании вязкого прядильного раствора из исходно­го сырья и продавливания этого раствора через сетчатые фильтры. Образующиеся нити наматывают на специальные болванки.

Нити искусственных волокон похожи на натуральный шелк: однородны, гладки, эластичны и блестящи. Однако они менее прочны, особенно во влажном состоянии (их прочность уменьша­ется до 50 %), поэтому нужно избегать сильного трения, натяже­ния, кручения и продолжительного нагревания изделия. При высу­шивании прочность волокон восстанавливается.

Капрон. Исходный материал для производства капрона - капролактам. Капроновое волокно обладает высокой устойчивостью перед истиранием, многократными деформациями (кручение, изги­бы и т. д.), большой прочностью на разрыв, малой теплопроводно­стью; не гниет, не горит, выдерживает 70-градусный мороз, его не поедает моль. Идет для выработки меха, ковров, тканей, трикотажа и т. д. Используя высокую прочность капрона, из него вырабаты­вают пряжу особой крутки - эластик. Эластик - это объемное, пу­шистое, сильно растяжимое волокно, идущее на изготовление чу­лочно-носочных и трикотажных изделий. Капроновое волокно имеет два главных недостатка - оно малогигроскопично и совсем не теплостойкое. Капрон имеет много названий: нейлон (Россия); дедерон, перлон (Германия); видлон (Болгария); силон, хемлон (Чехословакия); стилон, поляна (Польша); капролан, найлон (США); целой (Англия); грилон (Япония); нилфранс (Франция); лилион (Италия).

Авид по своим свойствам несколько отличается от капрона -более упруг и теплостоек. Широко применяется для изготовления текстильных изделий.

Энант по многим свойствам похож на капрон, но превосхо­дит его по стойкости перед воздействием света и тепла. Применя­ется для выработки немнущихся тканей.

Лавсан - полиэфирное волокно, обладает высокой прочно­стью, хорошими теплозащитными свойствами, устойчивостью к свету, влаге, истиранию. Текстильные изделия не мнутся, сохраня­ют свою форму долгое время, даже при стирке и химчистке.

Волокно используют для выработки высококачественных камвольных тканей, которые идут на пошив пальто и костюмов, а также белья.

Лавсан, как и капрон, дает малоэластичную пряжу - мэлан, которая имеет вид шерстяной ткани.

Другие названия лавсана: ланон, диолон (Германия); тор плен (Англия); тетерон (Япония); гергаль (Франция); териталь (Италия).

Нитрон по внешнему виду напоминает шерсть: пушист, ле­гок, тонок, малосминаем. Не боится моли и плесени, не подверга­ется атмосферным влияниям. Самый светостойкий из природных, искусственных и синтетических волокон, по термостойкости усту­пает только лавсану.

Нитрон используется для производства костюмных, пальто­вых, бельевых тканей, искусственной цигейки и каракуля, гардин, ковров, одеял, обивочных материалов. Другие названия нитрона: вольакрил, перл андралон, паи (Германия); панакрил (Венгрия); орлан, акрилан (США); куртсль (Англия); экслан, нитлон (Япония); крилор (Франция); крилион (Италия).

Хлорин. Изделия из хлорина не горят, не гниют, не набухают в воде, устойчивы к истиранию и изгибам, не боятся моли. В мок­ром состоянии сохраняют высокую прочность, но обладают низкой теплоемкостью - при 70-75°С размягчаются и деформируются. При более высокой температуре разлагаются. Из хлорина производят фильтровальные ткани и ткани для спецодежды, а также сети, ковры. В последнее время из него выра­батывают медицинское белье.











Похожие:

Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса «Что ты знаешь о своей наследственности»
Программа курса предназначена для подготовки учащихся 9 классов. Рассчитана на 18 часов (1 час в неделю). Вид элективного курса:...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса по литературе
Программа элективного курса «Анализ художественного произведения» составлена с опорой на учебное пособие Е. И. Никитиной “Русская...
Программа элективного курса iconАвторская программа элективного курса
Программа элективного курса в 9 классе «Наш край» разработана в соответствии с требованиями предпрофильной подготовки учащихся 9...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса по обществознанию
Обучающая образовательная программа элективного курса для 9- Х классов «Ступенька к власти» состоит из 2- Х частей
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса
Вид элективного курса: предметно-ориентировочный. Программа предполагает углубленное и расширенное изучение отдельных тем и разделов...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса «Готовимся к егэ по русскому языку». 11 класс
Программа элективного курса предназначена для учащихся 11-х классов любого профиля и рассчитана на 34 час
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса, 68 часов в год (2 ч/нед.). 10-й класс Пояснительная записка
Основная функция данного элективного курса – это поддержка профиля обучения. В данном курсе углублённо изучаются отдельные разделы...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса
...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса
...
Программа элективного курса iconПрограмма элективного курса
...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница