Справочные данные по химии




НазваниеСправочные данные по химии
страница11/11
Дата13.10.2012
Размер1.4 Mb.
ТипДокументы
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Нуклон – (от лат. nucleus - ядро), общее наименование для протонов и нейтронов - частиц, образующих ядра атомные.


Обратимые химические реакции – реакции, протекающие в прямом и обратном направлении.

Общая коррозия – распределяется более или менее равномерно по всей поверхности металла.

Общий порядок химической реакции(n) – сумма порядков реакции по реагентам в кинетическом уравнении.

Объект термодинамического исследования – объект, выделенный из окружающего мира, реально или условно отделенный поверхностями раздела.

Объёмная доля вещества отношение объёма компонента, содержащегося в системе, к общему объёму системы.

Окислитель – вещество, принимающее электроны в процессе реакции.

Окислительно- восстановительный потенциал – потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции.

Оксидирование – образование на поверхности металлических изделий защитных оксидных пленок.

Оксиды - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.

Оксиды кислотные - оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

Оксиды основные - оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Олигомеры – по значению молекулярной массы занимают промежуточное положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями.

Орбиталь – область пространства, в котором в данный момент электрон может находиться с достаточно высокой вероятностью.

Орбитальная диаграмма - то же, что электронная формула элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки электронных ячеек, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками.

Орбитальное квантовое число (l) определяет форму атомной орбитали, а также характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).

Орбитальное магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целочисленные значения от –l до +l , включая ноль.


Осмосодносторонняя диффузия, возникающая в растворах при наличии полупроницаемой перегородки, которая может пропускать через себя молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворённого вещества.

Осмотическое давление сила, приходящая на единицу площади поверхности, заставляющее молекулы растворителя проникать через полупроницаемые перегородки.

Основание это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН- .

Основание - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН-. Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН-.

Относительная атомная масса (часто по традиции употребляют термин “атомный вес”). Для установления единой шкалы масс атомов выбран условный эталон, с которым можно было бы сравнивать массы всех остальных атомов. Таким эталоном выбраны атомы углерода определенной массы, называемые углеродом-12 (6 протонов и 6 нейтронов в ядре), которым приписывается атомная масса 12,0000. Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое больше, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомная масса (атомный вес) 24. Ровно 1/12 часть массы атома углерода-12 называется атомной единицей массы (сокращенно а.е.м.) - в этих единицах выражают относительную атомную массу всех элементов. Относительная атомная масса (атомный вес) – безразмерная величина (масса какого-либо атома делится на 1/12 часть массы атома углерода), поэтому термины “атомная масса” и “атомный вес” традиционно равнозначны. Первый чаще используется в учебниках, второй – в научной литературе.

Основные соли электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН-.

Остов электроны, близлежащие к ядру, которые не участвуют или редко участвуют в химической связи.

Открытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией.

Партикулярно-донорно-акцепторные реакции – реакции обмена ионами, атомами, молекулами, комплексообразования.

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.

Пассивность металла – состояние его повышенной коррозийной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.


Пептизация процесс, обратных коагуляции.

Первый закон Фарадея – количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.

Перекристаллизация – процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора.

Период полураспада (1/2) – равен времени, в течение которого концентрация реагента уменьшается вдвое по сравнению с начальной концентрацией.

Пластмассы – материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации - в стеклообразном.

Поверхностная энергия – энергия Гиббса образования единицы поверхности.

Поверхностно-активные вещества – адсорбирующиеся вещества, которые могут понижать поверхностное натяжение.

Поверхностное натяжение – поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей на границе раздела фаз: жидкость – газ.

Подоболочка - часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали - р-подоболочку (p-подуровень) и т.д.

Позитрон элементарная частица, входящая в состав ядра, несущая положительный заряд.

Поле это форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией.

Поликонденсация – реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием продуктов.

Полимеризация – реакция образования полимеров путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера).

Полимерные пленки – получают из расплавов полимеров методом продавливания через фильеры с щелевидными отверстиями или методом нанесения растворов полимеров на движущуюся ленту или методом каландрования полимеров.

Полимеры – высокомолекулярные соединения, которые характеризуются молекулярной массой от нескольких тысяч до многих миллионов.

Порядок химической реакции по данному веществу – показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении.

Потенциал ионизации (I)энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента, (мера подвижности электронов в атоме), измеряется в кДж/моль или эВ.

Правило Гунда. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных ("пустых") орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.

Правило октета. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов).

Принцип Паули. (Запрет Паули). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.

Проскок электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам".

Простые веществаэто вещества, образованные атомами одного химического элемента, и являющиеся формой его существования в свободном состоянии.

Простые реакции – реакции, протекающие в одну стадию.

Протон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67.10- 27 кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

Протон-донорно-акцепторные реакции – реакции кислотно-основного взаимодействия по Бренстеду.

Процесс в термодинамике – это не развитие события во времени, а последовательность равновесных состояний системы, ведущих от начального набора термодинамических переменных к конечному.

Равновесный электродный потенциал – потенциал, устанавливающийся на электроде при равновесии.

Радикальные реакции – реакции, в которых во взаимодействие вступают радикалы с неспаренными электронами: -ОН, - NH, - СН3.

Разбавленный раствор – раствор, содержащий мало растворённого вещества.

Растворение – сложный физико-химический процесс, разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя, одновременно проходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворённого вещества.

Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше концентрации других компонентов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Рациональное конструирование – конструирование, исключающее наличие особо опасных, с точки зрения коррозии, участков в изделиях или конструкциях (сварных узлов, узких щелей и т.д.), а также предусматривающее специальную защиту металла от коррозии.

Реакции второго порядка – реакции, для которых порядок реакции равен двум и описываются кинетическим уравнением: C=C0/(1+kC0τ).

Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления и самовосстановления: 5Cl2 + KOH → 5KCl + KclO3 + 3H2O.

Реакции нулевого порядка – реакции, скорость которых не зависит от концентрации реагентов в растворе, описываются кинетическим уравнением: =0-kτ.

Реакции первого порядка – реакции, для которых порядок реакции равен единице и описывается кинетическим уравнением: =kC0C-kτ.

Седиментация коагуляция, приводящая к выпадению осадка из раствора.

Селективность действия катализатора – явление катализа, в результате которого продукты реакции могут быть различными в зависимости от того, какой катализатор используется.

Сильные электролиты это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.

Скорость коррозии – потеря массы (в граммах или килограммах) в единицу времени (секунду, год, сутки, год), отнесенная к единице площади, или уменьшение толщины металла в единицу времени.

Скорость химической реакции – число элементарных актов химических превращений, приводящих к образованию продуктов реакции в единицу времени в единице обьема или на единице поверхности (равна изменению количества вещества в единице реакционного пространства).

Слабые электролиты это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциироют на ионы.

Сложное вещество - вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д.

Сложные реакции – реакции, протекающие в несколько стадий.

Соли - сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Соли кислые - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

Соли основные - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).

Сольватациявзаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя, состоит из нескольких стадий : молекулярная диссоциация; образование сольватов; ионизация и электролитическая диссоциация.

Сольваты – продукты переменного состава, которые образуется при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя..

Сопряженные реакции – реакции, в которых с одним и тем же веществом реагируют два или более веществ.

Спиновое квантовое число (ms)квантовое число, связаное с наличием собственного магнитного момента у электрона, принимает значения –1/2 и +1/2 .

Сродство к электрону (Еср) энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов, количественно выражается в кДж/моль или эВ.

Стандартный водородный потенциал – потенциал платинового электрода, опущенного в раствор с рН=0, пластина которого насыщена газообразным водородом, отнесенная к концентрации 1 моль/л , при р=1атм и t=250С. Этот потенциал равен нулю.

Стационарные орбиты - в квантовой теории - электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию.

Стеклообразное состояние (аморфное) – вещества, не имеющие упорядоченной структуры (переохлаждённые жидкости с аномально высокой вязкостью).

Степень кристалличности – процент упорядоченности кристаллических полимеров.

Степень окисления – воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов.

Степень электролитической диссоциации число, показывающие, какая часть молекул распалась на ионы, .

Стерический фактор – коэффициент «А» в уравнении Аррениуса, определяющий вероятность активного столкновения.

Структурные формулы - изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl- Ca- Cl (молекула CaCl2), O= С= O (молекула СО2) и т.д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и неподеленные пары электронов.

Студни система «полимер - растворитель», характеризующиеся большими обратными деформациями при практическом отсутствии вязкого течения.

Субатомные частицы (элементарные частицы) - ряд различных по своим свойствам микрочастиц, из которых состоят атомы. Название "элементарные" было принято в связи с тем, что эти частицы считались неразложимыми на составные части. Однако, это свойство субатомных частиц условно, т.к. в настоящее время установлено, что они тоже являются сложными физическими объектами.

Суспензионная полимеризация – мономер находится в виде капель, диспрегированных в воде или другой жидкости.

Сферолиты – игольчатые образования, радиально расходящиеся из одного центра.

Твёрдый раствор кристалл, кристаллическая решетка которого состоит из двух или более компонентов.

Тепловой эффект – изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения; количество выделенной или поглощенной теплоты в ходе химической реакции.

Теплота образования из атомов – это изменение энтальпии при образовании вещества из газообразных атомов, равна суммарной энергии химических связей в веществе.

Термореактивные полимеры – композиции, образующие связь с поверхностью в результате отвердевания.

Термохимические уравнения – химические уравнения процессов, в которых указаны тепловые эффекты и агрегатные состояния веществ.

Топливные элементы – элементы, у которых окислитель и восстановитель хранятся вне самого элемента и подаются к электродам в процессе работы.

Удельная площадь поверхности адсорбции – площадь адсорбента, отнесенная к единице объема или массы вещества.

Удельная скорость реакции – скорость реакции, отнесенная к единице поверхности.

Фаза это часть системы, однородная во всех точках по химическому составу и отделённая от других фаз системы поверхностью раздела.

Фазовая диаграмма – диаграмма, по которой можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия.

Фазовое равновесие – равновесие перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава.

Фактор эквивалентности (f) - число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Фибриллы – агрегаты пачек продолговатой формы полимеров.

Физическая адсорбция - адсорбция, при которой возникают ван-дер-ваальсовы взаимодействия; характеризуется относительно невысоким тепловым эффектом и обратимостью.

Фосфатные покрытия – покрытие стали растворами ортофосфорной кислоты и ортофосфом марганца.

Фотохимические реакции – процессы, протекающие под воздействием света.

Характеристические функции состояния – это такие термодинамические функции, значение которых зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от путей перехода между ними.

Хемосорбция – процесс поглащения при которой возникают химические связи, протекает необратимо, тепловой эффект близок к тепловому эффекту химических реакций.

Химическая кинетика – наука о химическом процессе, его механизме и закономерности протекания во времени, изучает скорости химических реакций и зависимость скорости от условий протекания процесса.

Химическая коррозия – характерна для сред, не проводящих электрический ток.

Химическая термодинамика – наука, изучающая энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, а также условия их самопроизвольного протекания.

Химические реакции превращение одних веществ в другие при неизменности атомных ядер.

Химические системы мысленно или фактически обособления от окружающей среды совокупность веществ или частиц, способная к химическому взаимодействию.

Химические явления - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

Химический элементвид атомов с одинаковым зарядом ядер.

Химия наука, изучающая химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ.

Цепные реакции – реакции, для которых один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул, частиц.

Щелочь - растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН-.

Эквивалент (Э) реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентный объем объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях.

Экзотермический процесс – реакция, протекающая с выделением теплоты, т. е. с понижением энтальпии системы.

Эластомеры - полимеры, у которых температурный интервал от температуры стеклования до температуры текучести очень широк.

Электродвижущая сила гальванического элемента – максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента.

Электродинамический потенциал разность потенциалов между фазами, возникающая на границе раздела при движении фаз под действием постоянного электрического поля.

Электрокинетический потенциал часть скачка потенциала, обусловленного диффузионным слоем.

Электролиз – процесс, проходящий на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

Электролитическая диссоциация (ионизация) процесс распада молекул на ионы в растворе или в расплаве.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток(в растворе или расплаве полностью или частично распадаются на ионы).

Электрон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11·1031 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

Электрон-донорно-акцепторные реакции – окислительно-восстановительные реакции.

Электронная конфигурация - распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. “электронная формула”, электронная ячейка”).

Электронная пара - два электрона, осуществляющие химическую связь. См. также "неподеленная пара".

Электронная формула - запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит 8 электронов): 1s2 2s2 2p4.

Электронная ячейка - изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в орбитальных диаграммах.

Электроосмос – движение частиц дисперсионной среды к одному из электродов при протекании среды к другому из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Электроотрицательность (ЭО) способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны, ЭО = ½ (I +Еср).

Электроотрицательность - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей.

Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Электрохимическая коррозия – процесс взаимодействия металла с окислителем, при котором происходит анодное растворение восстановление окислителя; характерна для сред, имеющих электронную проводимость.

Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии.

Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько ИЗОТОПОВ.

Эмалирование – покрытие черных и цветных металлов эмалью, которая по составу является силикатом.

Эмульсионная полимеризация – заключается в полимеризации мономера, диспергированного в воде.

Эндотермический процесс – реакция, протекающая с поглощением теплоты, т.е. с повышением энтальпии системы.

Энергия активации – избыточная энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.

Энергия Гельмгольца(F) – характеризует направление и предел самопроизвольного течения химической реакции при проведении процесса в изохорно-изотермических условиях, которое возможно при соблюдении неравенства ΔF<0; F=ΔU – TΔS.

Энергия Гиббса – часть энергетического эффекта химической реакции, которую можно превратить в работу (кроме работы сил расширения).

Энергия кристаллической решетки – энергия, которую нужно затратить, чтобы разорвать связи кристаллической решетки и превратить ионы в газообразные ионы.

Энтальпийная диаграмма – это графическое изображение различий в уровнях энтальпий исходных, промежуточных и конечных продуктов.

Энтальпия – термодинамическая функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарическом процессе, Н = -Q

Энтропия – термодинамическая функция, которая служит мерой неупорядочности состояния системы, равна минимальной теплоте, подводимой к системе в изотермическом обратимом процессе, деленная на абсолютную температуру S=Qmin/T.

Эффект Тиндаля рассеивание света частицами дисперсной фазы.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Похожие:

Справочные данные по химии iconМетодическое пособие по проведению инспектирования
Справочные данные по инспектированию воздушного судна (самолеты коммерческой авиации) 18
Справочные данные по химии iconСправочные материалы Дополнительные информационные материалы
Ресурсы свободного доступа по физике, химии, математике, биологии для общего образования
Справочные данные по химии iconШкольной программы химии "Окислительно-восстановительные реакции " изучается в курсе неорганической и органической химии. Но данные вопросы рассматриваются в разбросанном виде,
Цель курса расширение, углубление, выработка умений и навыков, знакомство с новыми направлениями в химической науке в рамках данного...
Справочные данные по химии iconСправочные материалы по электрооборудованию
Кабышев А. В., Обухов С. Г. Расчет и проектирование систем электроснабжения: Справочные материалы по электрооборудованию: Учеб пособие...
Справочные данные по химии iconКурсовой проект по дисциплине “ Промышленная логистика” на тему “ Оперативно-календарное планирование на промышленном предприятии”
На заводе обрабатывается и собирается определенная номенклатура деталей (10 наименований) и изделий (3 наименования). Заданы маршрут...
Справочные данные по химии iconК уроку химии
К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения...
Справочные данные по химии iconУчебник по химии для школьников с сд-диска " Открытая химия 5"
К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения...
Справочные данные по химии iconА. Дореволюционный период I
А. Е. Арбузов был в 1911 г избран и являлся (по 1917 г.) заведующим кафедрой химии (по сути – общей химии) и профессором по органической...
Справочные данные по химии iconСборник статей VII международной научной конференции (5-6 ноября 2009). Тольятти : Изд-во пвгус, 2009 С. 11-15 (208 с.)
Целью настоящей работы является изучение соотношения и последовательности формирования химического элементарного состава из первичного...
Справочные данные по химии iconТематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии.
Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат)
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница