Справочные данные по химии
Скачать 1.4 Mb.
|
Нуклон – (от лат. nucleus - ядро), общее наименование для протонов и нейтронов - частиц, образующих ядра атомные.Обратимые химические реакции – реакции, протекающие в прямом и обратном направлении. Общая коррозия – распределяется более или менее равномерно по всей поверхности металла. Общий порядок химической реакции(n) – сумма порядков реакции по реагентам в кинетическом уравнении. Объект термодинамического исследования – объект, выделенный из окружающего мира, реально или условно отделенный поверхностями раздела. Объёмная доля вещества – отношение объёма компонента, содержащегося в системе, к общему объёму системы. Окислитель – вещество, принимающее электроны в процессе реакции. Окислительно- восстановительный потенциал – потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции. Оксидирование – образование на поверхности металлических изделий защитных оксидных пленок. Оксиды - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Оксиды кислотные - оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. Оксиды основные - оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Олигомеры – по значению молекулярной массы занимают промежуточное положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями. Орбиталь – область пространства, в котором в данный момент электрон может находиться с достаточно высокой вероятностью. Орбитальная диаграмма - то же, что электронная формула элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки электронных ячеек, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками. Орбитальное квантовое число (l) – определяет форму атомной орбитали, а также характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1). Орбитальное магнитное квантовое число (ml) – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целочисленные значения от –l до +l , включая ноль. Осмос – односторонняя диффузия, возникающая в растворах при наличии полупроницаемой перегородки, которая может пропускать через себя молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворённого вещества. Осмотическое давление – сила, приходящая на единицу площади поверхности, заставляющее молекулы растворителя проникать через полупроницаемые перегородки. Основание – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН- . Основание - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН-. Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН-. Относительная атомная масса (часто по традиции употребляют термин “атомный вес”). Для установления единой шкалы масс атомов выбран условный эталон, с которым можно было бы сравнивать массы всех остальных атомов. Таким эталоном выбраны атомы углерода определенной массы, называемые углеродом-12 (6 протонов и 6 нейтронов в ядре), которым приписывается атомная масса 12,0000. Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое больше, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомная масса (атомный вес) 24. Ровно 1/12 часть массы атома углерода-12 называется атомной единицей массы (сокращенно а.е.м.) - в этих единицах выражают относительную атомную массу всех элементов. Относительная атомная масса (атомный вес) – безразмерная величина (масса какого-либо атома делится на 1/12 часть массы атома углерода), поэтому термины “атомная масса” и “атомный вес” традиционно равнозначны. Первый чаще используется в учебниках, второй – в научной литературе. Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН-. Остов – электроны, близлежащие к ядру, которые не участвуют или редко участвуют в химической связи. Открытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Партикулярно-донорно-акцепторные реакции – реакции обмена ионами, атомами, молекулами, комплексообразования. Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси. Пассивность металла – состояние его повышенной коррозийной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Пептизация – процесс, обратных коагуляции. Первый закон Фарадея – количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества. Перекристаллизация – процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора. Период полураспада (1/2) – равен времени, в течение которого концентрация реагента уменьшается вдвое по сравнению с начальной концентрацией. Пластмассы – материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации - в стеклообразном. Поверхностная энергия – энергия Гиббса образования единицы поверхности. Поверхностно-активные вещества – адсорбирующиеся вещества, которые могут понижать поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение – поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей на границе раздела фаз: жидкость – газ. Подоболочка - часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали - р-подоболочку (p-подуровень) и т.д. Позитрон – элементарная частица, входящая в состав ядра, несущая положительный заряд. Поле – это форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией. Поликонденсация – реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием продуктов. Полимеризация – реакция образования полимеров путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера). Полимерные пленки – получают из расплавов полимеров методом продавливания через фильеры с щелевидными отверстиями или методом нанесения растворов полимеров на движущуюся ленту или методом каландрования полимеров. Полимеры – высокомолекулярные соединения, которые характеризуются молекулярной массой от нескольких тысяч до многих миллионов. Порядок химической реакции по данному веществу – показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении. Потенциал ионизации (I) – энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента, (мера подвижности электронов в атоме), измеряется в кДж/моль или эВ. Правило Гунда. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных ("пустых") орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами. Правило октета. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов). Принцип Паули. (Запрет Паули). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s. Проскок электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам". Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента, и являющиеся формой его существования в свободном состоянии. Простые реакции – реакции, протекающие в одну стадию. Протон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67.10- 27 кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента. Протон-донорно-акцепторные реакции – реакции кислотно-основного взаимодействия по Бренстеду. Процесс в термодинамике – это не развитие события во времени, а последовательность равновесных состояний системы, ведущих от начального набора термодинамических переменных к конечному. Равновесный электродный потенциал – потенциал, устанавливающийся на электроде при равновесии. Радикальные реакции – реакции, в которых во взаимодействие вступают радикалы с неспаренными электронами: -ОН, - NH, - СН3. Разбавленный раствор – раствор, содержащий мало растворённого вещества. Растворение – сложный физико-химический процесс, разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя, одновременно проходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворённого вещества. Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Растворы – гомогенные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов. Рациональное конструирование – конструирование, исключающее наличие особо опасных, с точки зрения коррозии, участков в изделиях или конструкциях (сварных узлов, узких щелей и т.д.), а также предусматривающее специальную защиту металла от коррозии. Реакции второго порядка – реакции, для которых порядок реакции равен двум и описываются кинетическим уравнением: C=C0/(1+kC0τ). Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления и самовосстановления: 5Cl2 + KOH → 5KCl + KclO3 + 3H2O. Реакции нулевого порядка – реакции, скорость которых не зависит от концентрации реагентов в растворе, описываются кинетическим уравнением:  =0-kτ.Реакции первого порядка – реакции, для которых порядок реакции равен единице и описывается кинетическим уравнением: =kC0C-kτ.Седиментация – коагуляция, приводящая к выпадению осадка из раствора. Селективность действия катализатора – явление катализа, в результате которого продукты реакции могут быть различными в зависимости от того, какой катализатор используется. Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. Скорость коррозии – потеря массы (в граммах или килограммах) в единицу времени (секунду, год, сутки, год), отнесенная к единице площади, или уменьшение толщины металла в единицу времени. Скорость химической реакции – число элементарных актов химических превращений, приводящих к образованию продуктов реакции в единицу времени в единице обьема или на единице поверхности (равна изменению количества вещества в единице реакционного пространства). Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциироют на ионы. Сложное вещество - вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д. Сложные реакции – реакции, протекающие в несколько стадий. Соли - сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Соли кислые - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода. Соли основные - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы). Сольватация – взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя, состоит из нескольких стадий : молекулярная диссоциация; образование сольватов; ионизация и электролитическая диссоциация. Сольваты – продукты переменного состава, которые образуется при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя.. Сопряженные реакции – реакции, в которых с одним и тем же веществом реагируют два или более веществ. Спиновое квантовое число (ms) – квантовое число, связаное с наличием собственного магнитного момента у электрона, принимает значения –1/2 и +1/2 . Сродство к электрону (Еср) – энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов, количественно выражается в кДж/моль или эВ. Стандартный водородный потенциал – потенциал платинового электрода, опущенного в раствор с рН=0, пластина которого насыщена газообразным водородом, отнесенная к концентрации 1 моль/л , при р=1атм и t=250С. Этот потенциал равен нулю. Стационарные орбиты - в квантовой теории - электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию. Стеклообразное состояние (аморфное) – вещества, не имеющие упорядоченной структуры (переохлаждённые жидкости с аномально высокой вязкостью). Степень кристалличности – процент упорядоченности кристаллических полимеров. Степень окисления – воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень электролитической диссоциации – число, показывающие, какая часть молекул распалась на ионы,  .Стерический фактор – коэффициент «А» в уравнении Аррениуса, определяющий вероятность активного столкновения. Структурные формулы - изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl- Ca- Cl (молекула CaCl2), O= С= O (молекула СО2) и т.д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и неподеленные пары электронов. Студни – система «полимер - растворитель», характеризующиеся большими обратными деформациями при практическом отсутствии вязкого течения. Субатомные частицы (элементарные частицы) - ряд различных по своим свойствам микрочастиц, из которых состоят атомы. Название "элементарные" было принято в связи с тем, что эти частицы считались неразложимыми на составные части. Однако, это свойство субатомных частиц условно, т.к. в настоящее время установлено, что они тоже являются сложными физическими объектами. Суспензионная полимеризация – мономер находится в виде капель, диспрегированных в воде или другой жидкости. Сферолиты – игольчатые образования, радиально расходящиеся из одного центра. Твёрдый раствор – кристалл, кристаллическая решетка которого состоит из двух или более компонентов. Тепловой эффект – изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения; количество выделенной или поглощенной теплоты в ходе химической реакции. Теплота образования из атомов – это изменение энтальпии при образовании вещества из газообразных атомов, равна суммарной энергии химических связей в веществе. Термореактивные полимеры – композиции, образующие связь с поверхностью в результате отвердевания. Термохимические уравнения – химические уравнения процессов, в которых указаны тепловые эффекты и агрегатные состояния веществ. Топливные элементы – элементы, у которых окислитель и восстановитель хранятся вне самого элемента и подаются к электродам в процессе работы. Удельная площадь поверхности адсорбции – площадь адсорбента, отнесенная к единице объема или массы вещества. Удельная скорость реакции – скорость реакции, отнесенная к единице поверхности. Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по химическому составу и отделённая от других фаз системы поверхностью раздела. Фазовая диаграмма – диаграмма, по которой можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия. Фазовое равновесие – равновесие перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава. Фактор эквивалентности (f) - число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фибриллы – агрегаты пачек продолговатой формы полимеров. Физическая адсорбция - адсорбция, при которой возникают ван-дер-ваальсовы взаимодействия; характеризуется относительно невысоким тепловым эффектом и обратимостью. Фосфатные покрытия – покрытие стали растворами ортофосфорной кислоты и ортофосфом марганца. Фотохимические реакции – процессы, протекающие под воздействием света. Характеристические функции состояния – это такие термодинамические функции, значение которых зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от путей перехода между ними. Хемосорбция – процесс поглащения при которой возникают химические связи, протекает необратимо, тепловой эффект близок к тепловому эффекту химических реакций. Химическая кинетика – наука о химическом процессе, его механизме и закономерности протекания во времени, изучает скорости химических реакций и зависимость скорости от условий протекания процесса. Химическая коррозия – характерна для сред, не проводящих электрический ток. Химическая термодинамика – наука, изучающая энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, а также условия их самопроизвольного протекания. Химические реакции – превращение одних веществ в другие при неизменности атомных ядер. Химические системы – мысленно или фактически обособления от окружающей среды совокупность веществ или частиц, способная к химическому взаимодействию. Химические явления - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядер. Химия – наука, изучающая химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ. Цепные реакции – реакции, для которых один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул, частиц. Щелочь - растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН-. Эквивалент (Э) – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалентный объем – объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях. Экзотермический процесс – реакция, протекающая с выделением теплоты, т. е. с понижением энтальпии системы. Эластомеры - полимеры, у которых температурный интервал от температуры стеклования до температуры текучести очень широк. Электродвижущая сила гальванического элемента – максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента. Электродинамический потенциал – разность потенциалов между фазами, возникающая на границе раздела при движении фаз под действием постоянного электрического поля. Электрокинетический потенциал – часть скачка потенциала, обусловленного диффузионным слоем. Электролиз – процесс, проходящий на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. Электролитическая диссоциация – (ионизация) процесс распада молекул на ионы в растворе или в расплаве. Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток(в растворе или расплаве полностью или частично распадаются на ионы). Электрон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11·1031 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн. Электрон-донорно-акцепторные реакции – окислительно-восстановительные реакции. Электронная конфигурация - распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. “электронная формула”, электронная ячейка”). Электронная пара - два электрона, осуществляющие химическую связь. См. также "неподеленная пара". Электронная формула - запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит 8 электронов): 1s2 2s2 2p4. Электронная ячейка - изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в орбитальных диаграммах. Электроосмос – движение частиц дисперсионной среды к одному из электродов при протекании среды к другому из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока. Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны, ЭО = ½ (I +Еср). Электроотрицательность - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей. Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока. Электрохимическая коррозия – процесс взаимодействия металла с окислителем, при котором происходит анодное растворение восстановление окислителя; характерна для сред, имеющих электронную проводимость. Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько ИЗОТОПОВ. Эмалирование – покрытие черных и цветных металлов эмалью, которая по составу является силикатом. Эмульсионная полимеризация – заключается в полимеризации мономера, диспергированного в воде. Эндотермический процесс – реакция, протекающая с поглощением теплоты, т.е. с повышением энтальпии системы. Энергия активации – избыточная энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса. Энергия Гельмгольца(F) – характеризует направление и предел самопроизвольного течения химической реакции при проведении процесса в изохорно-изотермических условиях, которое возможно при соблюдении неравенства ΔF<0; F=ΔU – TΔS. Энергия Гиббса – часть энергетического эффекта химической реакции, которую можно превратить в работу (кроме работы сил расширения). Энергия кристаллической решетки – энергия, которую нужно затратить, чтобы разорвать связи кристаллической решетки и превратить ионы в газообразные ионы. Энтальпийная диаграмма – это графическое изображение различий в уровнях энтальпий исходных, промежуточных и конечных продуктов. Энтальпия – термодинамическая функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарическом процессе, Н = -Q Энтропия – термодинамическая функция, которая служит мерой неупорядочности состояния системы, равна минимальной теплоте, подводимой к системе в изотермическом обратимом процессе, деленная на абсолютную температуру S=Qmin/T. Эффект Тиндаля – рассеивание света частицами дисперсной фазы. |
Похожие:
 | Методическое пособие по проведению инспектирования Справочные данные по инспектированию воздушного судна (самолеты коммерческой авиации) 18 | | Справочные материалы Дополнительные информационные материалы Ресурсы свободного доступа по физике, химии, математике, биологии для общего образования |
| Школьной программы химии "Окислительно-восстановительные реакции " изучается в курсе неорганической и органической химии. Но данные вопросы рассматриваются в разбросанном виде, Цель курса расширение, углубление, выработка умений и навыков, знакомство с новыми направлениями в химической науке в рамках данного... | | Справочные материалы по электрооборудованию Кабышев А. В., Обухов С. Г. Расчет и проектирование систем электроснабжения: Справочные материалы по электрооборудованию: Учеб пособие... |
 | Курсовой проект по дисциплине “ Промышленная логистика” на тему “ Оперативно-календарное планирование на промышленном предприятии” На заводе обрабатывается и собирается определенная номенклатура деталей (10 наименований) и изделий (3 наименования). Заданы маршрут... | | К уроку химии К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения... |
| Учебник по химии для школьников с сд-диска " Открытая химия 5" К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения... | | А. Дореволюционный период I А. Е. Арбузов был в 1911 г избран и являлся (по 1917 г.) заведующим кафедрой химии (по сути – общей химии) и профессором по органической... |
| Сборник статей VII международной научной конференции (5-6 ноября 2009). Тольятти : Изд-во пвгус, 2009 С. 11-15 (208 с.) Целью настоящей работы является изучение соотношения и последовательности формирования химического элементарного состава из первичного... | | Тематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии. Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат) |