Справочные данные по химии




НазваниеСправочные данные по химии
страница10/11
Дата13.10.2012
Размер1.4 Mb.
ТипДокументы
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

АНИОНЫ


Анион

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона, открываемый минимум
(чувствительность реакции)

F-

  1. AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).

  2. Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl-

  1. В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl-, предельное разбавление 1:105.

Br-

  1. В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br -, предельное разбавление 1:2.105.

  2. Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br-. 2Br- + Cl2  2Cl- + Br2

I-

  1. Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).

  2. Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 I2 + 2Cl-

  3. Открываемый минимум - 40 µг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:

I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-

Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:

Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

2MnO4- + 10I- + 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

S2-

  1. Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:

S2- + 2H+  H2S

  1. Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.

  2. Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO32-

  1. Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.

  2. Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода.

SO42-

  1. Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3:

Ba2+ + SO42-  BaSO4

CO32-

  1. Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:

CO32- + 2H+ H2O + CO2           Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

SiO32-

  1. Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН3СОО-

  1. При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):

CH3COOK + KHSO4 CH3COOH + K2SO4

  1. Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).

  2. Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.




Приложение 32 - Способы выражения концентраций растворов

Концентрация

Обозна-чение

Количество, масса или объем вещества

Способ выражения концентрации или размерности

Растворяемого

Раствора

Растворителя

Молярная

СМ

x моль

М3, л

до 1 м3, 1л

моль/м3, моль/л

Нормальная концентрация

СN(В)


x моль экв

М3, л

до 1 м3, 1л

моль экв/м3,

моль экв/л

Моляльность

Сm(В)

x моль

--

1 кг

моль/кг

Массовая



x Кг

М3, л

до 1 м3, 1л

кг/м3

Титр

Тв

x г

Мл, см3

до 1 мл

кг/л, г/мл, г/см3

Молярная доля

Xв

x моль

(x+y)моль

y моль

-

Массовая доля



x кг

(x+y)кг

y кг

-

Объемная доля



x м3

(x+y)м3

y м3

-



Глоссарий по дисциплине.

Адиабатический процесс – процесс перехода изолированной системы из одного состояния в другое при отсутствии обмена теплом (Q=0) с окружающей средой.

Адсорбат – адсорбированное вещество.

Адсорбтив – вещество, которое может адсорбироваться.

Адсорбция – представляет собой процесс поглощения газов, паров или жидкостей поверхностью пористых твердых тел (процесс концентрирования веществ на границе поверхности раздела).

Аккумуляторы – устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая снова в электрическую.

Амфотерность - способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания - по отношению к кислотам.

Амфотерные гидроксиды это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу оснований.

Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд.

Анод – электрод, на котором идет процесс окисления.

Анодирование – электрохимическое оксидирование алюминия.

Анодные процессы – процессы окисления в электрохимии.

Ассоциаты – кластеры, содержащие одинаковые частицы.

Атом - мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.

Атомный вес - традиционное название относительной атомной массы в химической литературе.

Атомный номер - то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.

Атомный радиустеоретически рассчитанное значение расстояния от ядра до наиболее удаленного от него максимума электронной плотности или половина расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллах.

Бертоллиды сложные вещества переменного состава.

Валентность – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей.

Вещество – в естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать строгое определение. Вещество - одно из таких понятий. В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. Вещество вид материи, состоящий из частиц, имеющих собственную массу (массу покоя).

В более узком смысле - вещество это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества - хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т.д.

Внутренняя энергия(U) – общий запас энергии, включая движение молекул, колебание связей, движение электронов, ядер и т. д. Это все виды энергии кроме потенциальной и кинетической энергии системы в целом.

Водородная шкала потенциалов – это таблица потенциалов, в которой положительные потенциалы записаны ниже нуля, а отрицательные по возрастанию абсолютной величины вверх.

Воронение – процесс нанесения на сталь оксидных пленок (FexOx).

Восстановитель – вещество, отдающее свои электроны в процессе реакции.

Восстановительный потенциал – это стандартный электродный потенциал, т. е. отнесенный к 1 моль/л вещества, при t=25 0С и давлении 1 атм.

Второй закон Фарадея – массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

Газовая полимеризация – полимеризация, при которой мономер находится в газовой фазе, а полимерные продукты – в жидком или твердом состоянии.

Гальванический элемент – устройство, преобразующее химическую энергию заключенных в нем реагентов в электрическую.

Гели – высокодисперсная коллоидная система с соприкасающимися коллоидными частицами, скоагуоированный золь.

Гетерогенные химические реакции – реакции, протекающие на границе раздела фаз.

Гетерогенный катализ – это ускорение химической реакции на границе раздела катализатор – реагирующая система.

Гидраты – это сольваты, в которых растворителем является вода.

Гипертонический раствор раствор, у которого осмотическое давление выше внутриклеточного.

Главное квантовое число (n) определяет энергию и размеры атомных орбиталей. Принимает значения 1,2,3,4,5,… и характеризует оболочку или энергетический уровень.

Гомогенный катализ – процесс ускорения химических реакций, осуществляется через промежуточные реакции с катализатором и в результате происходит замена одной реакции с высокой энергией активации несколькими, у которых энергия активации ниже, а скорость выше, протекает в гомогенной среде.

Дальтониды сложные вещества постоянного состава.

Диполь – электрически нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящихся на определённом расстоянии друг от друга.

Дисперсные системы гетерогенная система, состоящая из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела фаз.

Диффузионный слой – тонкий слой около реакционной поверхности, перенос вещества в котором осуществляется в основном за счет молекулярной диффузии.

Длина связи (lсв) - расстояние между ядрами в соединении; зависит от размеров электронных оболочек и степени их перекрывания.

Закон действующих масс – скорость химической реакции прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ при постоянной температуре.

Закрытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой только энергией.

Золи – коллоидно-дисперсные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами.

Идеальный растворраствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Изобары - атомы различных элементов с одинаковыми массами.

Избыток адсорбированного вещества(Г) – количественная мера адсорбции, равен разности концентраций вещества в поверхностном слое и в объеме раствора, моль/м2.

Изобарический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянном давлении.

Изобарно-изотермический – процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянных давлении и температуре.

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой.

Изотерма адсорбции – зависимость адсорбции Г от равновесной концентрации с или равновесного парциального давления р при постоянной температуре.

Изотерма Вант-Гоффа – уравнение, выражающее связь между энергией Гиббса ΔG и концентрациями участвующих в реакциях веществ .

Изотермический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянной температуре.

Изотонические растворы растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент iкоэффициент в уравнении iCRT; характеризующий отклонение от законов идеальных растворов в следствии электролитической диссоциации.

Изотоныатомы с одинаковым числом нейтронов.

Изотопы - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). Очень многие элементы в природе находятся в виде смеси из несколько изотопов.

Изохорический процесс – процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме.

Ингибитор – вещество, замедляющее химические реакции.

Ионы – атомы или группа атомов, несущие определённый заряд.

Ионы - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные, или многозарядные.

Калориметрия – экспериментальное определение тепловых эффектов.

Катализ – явление изменения скорости реакции под действием катализатора.

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не испытывает в результате химического превращения.

Катод – электрод, на котором идут процессы восстановления.

Катодные процессы – процессы восстановления в электрохимии.

Катионы – ионы, несущие положительный заря.

Квант - определенное минимальное количество ("порция") энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния. Квант света - порция световой энергии - называется фотоном.

Квантовые числа - описывают состояние конкретного электрона в электронном облаке атома:

- главное (n) - показывает, на каком электронном уровне, начиная от ближайшего к ядру (1, 2, 3, ... ) находится данный электрон;

- вспомогательное или орбитальное (l) - показывает вид подуровня (s-подуровень, p-подуровень, d-подуровень, f-подуровень);

- магнитное (m) - указывает конкретную орбиталь (s-орбиталь, px-орбиталь, py-орбиталь и т.д.);

- спиновое (s) - показывает, какое из двух возможных (разрешенных) состояний занимает электрон на данной орбитали.

Кинетическое уравнение – зависимость скорости химических реакций от концентрации участвующих веществ.

Кислота – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н+.

Кислоты это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H+.

Кислые соли сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Кластеры – относительно небольшие группы частиц, объединённых теми или иными силами.

Клеи – композиции, способные соединять различные материалы вследствие образования прочных связей между их поверхностями и клеевой прослойкой.

Коагуляция изменение потенциала коллоидной частицы, приводящее к слипанию частиц между собой.

Колебательные реакции – периодические процессы, характеризующиеся колебаниями концентраций некоторых промежуточных соединений и соответственно скоростей превращения.

Коллигативные свойства растворов это свойства растворов, которые не зависят от природы растворённых веществ.

Коллоиды частицы, имеющие сложное строение, включают в себя ядра, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель.

Композиты – материалы, полученные объемным сочетанием химически разнородных компонентов при сохранении границы раздела между ними.

Константа скорости химической реакции – численно равна скорости реакции при всех концентрациях участвующих веществ равных единице.

Концентрация отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объёму или массе этой системы.

Концентрированный раствор – раствор, содержащий много растворённого вещества.

Коррозия – это разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Коэффициент активности, коэффициент в уравнении : а=с, учитывающий все виды взаимодействий в растворах, приводящие к отключению от свойств идеального раствора: где а – активность, с – концентрация.

Коэффициент диффузии – численно равен скорости адсорбации при разности концентраций в объеме и в зоне реакции равной 1 моль/л, площади поверхности адсорбации 1 м2 и при прохождении через единицу толщины пограничного диффузионного слоя равной 1м; завсисит от природы адсорбируемого вещества, адсорбента и температуры.

Коэффициент распределениясоотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями при постоянной температуре.

Коэффициент растворяемости – показывает какая максимальная масса вещества может раствориться, в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Кривые растворимости – графическая зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры.

Кристаллизационная вода – вода, входящая в состав кристаллогидрата.

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.

Лаки – растворы пленкообразующих веществ в органических растворителях.

Лакокрасочные покрытия – защитные покрытия металлов от коррозии при помощи красок, представляющих собой смесь нерастворимых пигментов, взвешенных в однородном органическом связующем и при помощи лаков, составляющих из смеси смолы или высыхающего масла с летучим растворителем.

Легирование металлов – введение в состав сплавов компонентов, вызывающих пассивность металла (Cr, Ni, W и др.).

Лимитирующая стадия – стадия многостадийной химической реакции, от которой зависит скорость всей реакции.

Линейчатые полимеры – полимеры, которые образуются при полимеризации мономеров или линейной поликонденсации, не имеющие разветвленной структуры.

Лиофильные (гидрофильные) коллоиды коллоиды, у которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц.

Лиофобные (гидрофобные)коллоидырастворитель не взаимодействует с ядрами частиц.

Массовая доля вещества отношение массы данного компонента, содержащегося в системе к общей массе этой системы; выражается в долях единицы, процентах, промилях, миллионных долях.

Межфазная энергия – поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей частиц на границе раздела фаз: жидкость – жидкость.

Местная коррозия – процесс коррозии проникает в глубину.

Металлизация – способ получения металлических покрытий на различных сооружениях (мосты, детали судов, большие баки): расплавленный металл с помощью струи сжатого воздуха наносится на защищаемую поверхность.

Мицелла частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды. Размер частиц 10-7 –10-5 с м.

Молекула – это наименьшая частица индивидуального вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его основными свойствами и состоящая из одинаковых или различных атомов.

Молекулярная орбиталь - электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) при образовании между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях.

Молекулярность химической реакции – число молекул реагента, принимающих участие в простейшей (элементарной) стадии.

Моль - количество вещества, равное 6,023·1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,023·1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

Мольная доля вещества характеризует долю, которую составляет количество растворённого вещества от суммы количеств всех компонентов в растворе.

Моляльная концентрация веществахарактеризует количество растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.

Молярная масса - масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы в граммах совпадает с молекулярной массой (или атомной, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.

Насыщенный раствор – раствор, в котором устанавливается равновесие между растворителем и растворённым веществом; это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Наука - сфера человеческой деятельности, функцией которой является выработка и теоретическая схематизация познаний о реальной действительности.

Нейтрон - электрически нейтральная элементарная (т.е. неразделимая) частица с массой 1,67.10- 27 кг. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер.

Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Необратимые химические реакции – реакции, протекающие в одном направлении.

Неподеленная пара электронов - внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Нормальная концентрацияхарактеризует количество вещества эквивалента, содержащихся в 1 литре раствора.

Нормальные соли сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Похожие:

Справочные данные по химии iconМетодическое пособие по проведению инспектирования
Справочные данные по инспектированию воздушного судна (самолеты коммерческой авиации) 18
Справочные данные по химии iconСправочные материалы Дополнительные информационные материалы
Ресурсы свободного доступа по физике, химии, математике, биологии для общего образования
Справочные данные по химии iconШкольной программы химии "Окислительно-восстановительные реакции " изучается в курсе неорганической и органической химии. Но данные вопросы рассматриваются в разбросанном виде,
Цель курса расширение, углубление, выработка умений и навыков, знакомство с новыми направлениями в химической науке в рамках данного...
Справочные данные по химии iconСправочные материалы по электрооборудованию
Кабышев А. В., Обухов С. Г. Расчет и проектирование систем электроснабжения: Справочные материалы по электрооборудованию: Учеб пособие...
Справочные данные по химии iconКурсовой проект по дисциплине “ Промышленная логистика” на тему “ Оперативно-календарное планирование на промышленном предприятии”
На заводе обрабатывается и собирается определенная номенклатура деталей (10 наименований) и изделий (3 наименования). Заданы маршрут...
Справочные данные по химии iconК уроку химии
К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения...
Справочные данные по химии iconУчебник по химии для школьников с сд-диска " Открытая химия 5"
К уроку по химии учебники по химии, специализированные сайты, органическая химия, неорганическая химия, разбор тем и примеров решения...
Справочные данные по химии iconА. Дореволюционный период I
А. Е. Арбузов был в 1911 г избран и являлся (по 1917 г.) заведующим кафедрой химии (по сути – общей химии) и профессором по органической...
Справочные данные по химии iconСборник статей VII международной научной конференции (5-6 ноября 2009). Тольятти : Изд-во пвгус, 2009 С. 11-15 (208 с.)
Целью настоящей работы является изучение соотношения и последовательности формирования химического элементарного состава из первичного...
Справочные данные по химии iconТематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии.
Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат)
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница