Российской федерации




НазваниеРоссийской федерации
страница4/8
Дата26.09.2012
Размер0.58 Mb.
ТипДокументы
1   2   3   4   5   6   7   8

Трехкомпонентные системы


Лекции 49-50 Графическое изображение состава и свойств трехкомпонентных систем. Диаграмма плавкости трехкомпонентной системы неизоморфно кристаллизующихся веществ.

Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Коэффициент распределения. Закон распределения. Экстракция и ее практическое использование. Применение закона распределения для определения активностей растворенных веществ.

СЕМИНАРЫ


Библиографический список

1. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. , Киселева Е.В. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высш. школа, 1991,527 с.(КК)

2. Кудряшов И.В. Задания по физической химии / МХТИ им.Д.И.Менделеева, М., 1986. 37 с. (К).

3. Никитин К.Н., Заходякина Н.А., Старостенко Е.П. Физико-химический расчет на программируемых микрокалькуляторах /Под ред. Ю.Г.Фролова; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1987. 72 с.

4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.А.А. Равделя и А.М.Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 231 с. (Р).

5. Атанасянц А.Г., Белевский С.Ф., Каретников Г.С. и др. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля/ Под ред. С.Ф.Белевского. М.: Высш.школа, 1979.118 с.


Первое и второе начала термодинамики

Занятие 1. Расчет работы в изобарном, изотермическом и адиабатическом процессах.

Расчет тепловых эффектов химических реакций и фазовых превращений на основании таблиц стандартных термодинамических величин. Зависимость энтальпии и внутренней энергии вещества от температуры. Таблицы: [4, №№ 30,40,44].

Домашнее задание: [1, с.6З; № 22; с.66, № 1 или 2, № 5].

Занятие 2. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Расчет тепловых эффектов химических реакций и теплот образования веществ при заданной температуре с использованием таблиц стандартных термодинамических величин.

Домашнее задание: [1, с.68, № 4,6].

Занятие 3. Второе начало термодинамики. Изменение энтропии индивидуальных веществ в различных процессах, при фазовых превращениях и при смешении идеальных газов. Абсолютная энтропия вещества. Расчет абсолютных энтропий. Зависимость энтропии от температуры, давления, объема. Изменение энтропии в химических реакциях при заданной температуре. Таблицы: [4, №44].

Домашнее задание: [1, с.90, № 23; с.92, № 33 или 2, № 7].

Занятие 4. Энергия Гиббса (G). Энергия Гельмгольца (А). Зависимость функций G и А от температуры, давления, объема. Изменение функций G и А в различных процессах. Расчет G и А в химических реакциях. Использование таблиц стандартных термодинамических величин для расчета изменений функций G и А в различных процессах. Таблицы: [4, №44].

Домашнее задание: [1, с.92, № 38 или 2, № 8]

Занятие 5. Итоговое занятие по темам: «Первое начало термодинамики», «Второе начало термодинамики»
Химическое равновесие

Занятие 6. Расчет констант равновесия из экспериментальных равновесных давлений, концентраций, степеней превращений. Расчет равновесной концентрации при заданной константе равновесия с учетом влияния давления и концентрации инертного газа. Расчет степени термической диссоциации.

Домашнее задание: [1, с.283, №1; или 2, № 13]

Занятие 7. Расчет химического сродства реагирующих веществ по уравнению изотермы реакции при Т=298 К. Расчет константы равновесия при заданной температуре по уравнению изобары реакции. Расчет стандартного химического сродства при заданной температуре по термическим данным.

Методы расчета константы химического равновесия простых и сложных реакций. Расчет термодинамических параметров химических реакций из экспериментальной зависимости Ка =f(Т). Расчет химического равновесия в гетерогенных системах.

Домашнее задание: [1, С.285, № 4; с.284, № 2; с.288, №5; с.289, № 8 или 2, № 14,15]

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах.

Занятие 8. Расчет давления насыщенного пара по уравнению Клапейрона-Клаузиуса. Расчет температуры фазового перехода при данном давлении, теплот и энтропий фазовых переходов из экспериментальных зависимостей давления насыщенного пара от температуры.Таблицы: [4, №№ 21-27]

.Домашнее задание: [1, с. 166, № 1 или 2, № 9].

Занятие 9.Итоговое занятие по темам «Химическое сродство», «Фазовые равновесия в однокомпонентных системах».

Общая характеристика термодинамических свойств растворов

Занятие 10,11. Расчет парциальных мольных величин и относительных парциальных мольных величин из экспериментальных зависимостей свойств растворов от концентрации. Расчеты по уравнению Гиббса-Дюгема. Идеальные растворы. Закон Рауля. Расчет активностей и коэффициентов активности компонентов по экспериментальной зависимости давления насыщенного пара от концентрации для стандартного состояния "чистое вещество'. Таблицы [4, № 31-36]

Занятие 12. Разбавленные растворы. Закон Генри. Расчет молекулярной массы и степени диссоциации нелетучих веществ в предельно разбавленных растворах по их коллигативным свойствам. Таблицы: [4 ,№ 19].

Домашнее задание: [1, с.206, № 1].

Занятие 13. Итоговое занятие по теме "Общая характеристика термодинамических свойств растворов".

Фазовые равновесия в бинарных гетерогенных системах.

Занятие 14,15. Равновесие «жидкий раствор-пар». Диаграммы кипения, их анализ. Расчет состава пара, равновесного жидкому идеальному раствору заданной концентрации. Расчет количества вещества, которое можно выделить из азеотропного арствора заданной концентрации перегонкой. Расчет с применением правила рычага. Перегонка с водяным паром. Таблицы [4, № 28]

Домашнее задание: [1, с.224, №1 или 2, № 11]

Равновесие жидкий раствор-кристалл


Занятие 16. Диаграмма плавкости для изоморфно- и неизоморфно кристаллизующихся веществ. Анализ систем: а) образующих твердый раствор; б) с одной эвтектикой; в) с устойчивым химическим соединением; г) с неустойчивым химическим соединением; д) с ограниченной растворимостью в твердом состоянии. Применительно к перечисленным системам разобрать расчеты с применением правила рычага и методы построения диаграммы плавкости по экспериментальным кривым охлаждения. Таблицы [4, № 28]

Домашнее задание: [1, с.247, №1 или 2, № 12]

Занятие 17. Итоговое занятие по теме «Фазовые равновесия в бинарных гетерогенных системах»
Лабораторные работы


К каждому занятию следует тщательно проработать теоретический материал, ознакомиться с принципами работы и устройством прибора (кроме работ №№ 41-51, 65). Усвоить главную задачу и сущность методики эксперимента.

При подготовке к лабораторной работе решить задачу, указанную в каждой работе в лаборатории.

Подготовка к работе должна быть отражена в лабораторном журнале. Без предварительной подготовки или при недостаточной подготовке студент к лабораторной работе не допускается.

Пропущенную работу можно выполнить в дополнительное время при наличии свободных мест в лаборатории. При этом студент должен иметь разрешение группового преподавателя и допуск деканата.

Работа, не подписанная у лабораторного преподавателя в течение двух недель, аннулируется.

Перечень лабораторных работ приведен в лаборатории физической химии.
Перечень

ключевых вопросов, знание которых является обязательным для студентов, сдающих экзамен по курсу физической химии


Первое начало термодинамики и его приложения

1. Первое начало термодинамики, функции состояния и функции процесса. Работа и теплота процесса.

2. Закон Гесса. Обоснование закона Гесса при помощи первого начала термодинамики. Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном давлении и при постоянном объеме.

3. Тепловые эффекты химических реакций. Теплоты образования. Теплоты сгорания.

4. Внутренняя энергия и энтальпия термодинамической системы. Связь между ними. Зависимость внутренней энергии и энтальпии системы от температуры.

5. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Вывод и анализ уравнения Кирхгофа. Интегрирование уравнения Кирхгофа: приближенное ( Ср = const) и уточненное ( Ср = f (T))

6. Теплота испарения жидкости. Ее зависимость от температуры.

7. Применение таблиц стандартных термодинамических величин (Н f, 298, Нсгор. 298, Сро) для расчета тепловых эффектов химических реакций при различных температурах.

Второе начало термодинамики

1. Самопроизвольные и несамопроизвольные, обратимые и необратимые процессы. Формулировки начала термодинамики для бесконечно малого и конечного изменений состояния системы.

2. Энтропия. Свойства энтропии, изменения энтропии в различных процессах.

3. Энтропия как критерий направления самопроизвольных процессов и условия равновесия в изолированных системах.

4. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Применение термодинамических потенциалов для определения состояния равновесия и направления самопроизвольных процессов в изотермических системах.

5. Максимальная работа обратимого процесса. Температурный коэффициент максимальной работы. Вывод и анализ уравнения Гиббса-Гельмгольца.

6. Влияние температуры и давления на энергию Гиббса и энергию Гельмгольца.

7. Методы расчета GTo , ATo , STo химических реакций. Применение таблиц стандартных термодинамических величин.

8. Постулат Планка.

9. Расчет абсолютных энтропий индивидуальных веществ в различных агрегатных состояниях при различных температурах.

10. Химический потенциал. Условия самопроизвольного протекания процесса и равновесия, выраженные через химический потенциал.

11. Статистическое истолкование второго начала термодинамики.

Термодинамическое учение о реакционной способности и химическое равновесие

1. Признаки и условия истинного химического равновесия. Термодинамическое условие химического равновесия

2 . Закон действующих масс и его термодинамическое обоснование

3. Константа химического равновесия и основные формы ее выражения для идеальных и реальных систем (через концентрации, активности, давления, фугитивности). Связь между константами равновесия.

4. Химическое сродство и стандартное химическое сродство Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца химической реакции. Их расчет для химической реакции. Вывод и анализ уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа.

5. Зависимость химического равновесия от температуры Вывод и анализ уравнений изобары и изохоры Вант - Гоффа.

6. Интегрирование уравнения изобары Вант-Гоффа. Разобрать случаи, когда тепловой эффект реакции не зависит от температуры и зависит от температуры.

7. Влияние различных факторов на химическое равновесие на примерах конкретных реакций. Как влияет температура, концентрация реагентов, общее давление на смещение химического равновесия и на равновесный выход продукта.

8. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Закон действующих масс и его термодинамическое обоснование.

9. Методы расчета тепловых эффектов химических реакций по данным о химическом равновесии.

10. Экспериментальные методы изучения химических равновесий.

11. Методы расчета стандартного химического сродства и констант химического равновесия на основании данных справочника.

Термодинамическая теория фазовых равновесий

1. Общая характеристика равновесия в гетерогенных системах. Поня­тия фаза, компонент, термодинамическая степень свободы.

2. Вывод и анализ правила фаз Гиббса. Его применение.

3. Фугитивность (летучесть) и активность газа. Методы их расчета.

4. Методы определения давления насыщенного пара над жидкостью.

5. Термодинамика фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Вывод и анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса.

6. Зависимость давления насыщенного пара над жидкостью и твердым веществом от температуры. Анализ уравнения.

7. Зависимость температуры плавления вещества от давления.

8. Интегральные формы уравнения Клапейрона-Клаузиуса

9. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса для вычисления дав­ления насыщенного пара, теплот и энтропии фазовых превращений.
1   2   3   4   5   6   7   8

Похожие:

Российской федерации iconПравила пользования газом и предоставления услуг по газоснабжению в Российской Федерации, утв. Постановлением Правительства Российской Федерации от 17 мая 2002 г. N 317 правительство российской федерации постановление
В целях обеспечения рационального и эффективного использования газа в Российской Федерации и в соответствии со статьей 8 Федерального...
Российской федерации iconРоссийской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconРоссийской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Российской федерации iconМинистерство здравоохранения и социального развития российской федерации приказ
Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница