Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие




Скачать 54.87 Kb.
НазваниеВопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие
Дата30.08.2012
Размер54.87 Kb.
ТипВопросы для экзамена
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие

8 класс 2011-12 учебный год

Теоретические вопросы

  1. Предмет химии.

  2. Три состояния вещества.

  3. Классификация веществ.

  4. Атомы. Строение атомов. Изотопы. Химические элементы.

  5. Качественные реакции.

  6. Наблюдение и эксперимент.

  7. Химические знаки и формулы.

  8. Относительные атомная и молекулярная массы вещества.

  9. Валентность. Составление формул по валентности.

  10. Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

  11. Молярная масса. Молярный объем газа.

  12. Химические реакции, признаки и условия их протекания

  13. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

  14. Атомно-молекулярное учение в химии..

  15. Моделирование при изучении естественных наук.

  16. Смеси веществ.

  17. Количественное выражение состава смесей.

  18. Способы разделения смесей

  19. Степень чистоты вещества

  20. Растворы


Лабораторные опыты

  1. Лабораторная посуда

  2. Лабораторный штатив. Устройство и приемы работы.

  3. Спиртовка. Устройство и приёмы работы. Строение пламени.

  4. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.

  5. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

  6. Разделение смеси.

  7. Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества.


Задачи

1. По формулам на нахождение m, V, NА, количества вещества.( Например:

  • Количество вещества (моль), содержащееся в 68 г нитрата серебра (1) AgNO3, равно…

  • Массовая доля натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно…

  • Масса 11,2 л углекислого газа имеет объём…

  • Число атомов железа в 16 г оксида железа (III) равно…)

2.На нахождение формулы вещества, если известны массовые доли компонентов.

  • (Например: Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида.

  • В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%): натрия – 34,6, фосфора – 23,3, кислорода – 42,1. Определите простейшую формулу соединения.)

3. На растворы (Например:

  • Какие массы соли и воды надо взять для приготовления 25 г 10%-ного раствора соли

  • К 150 мл воды добавили 20 г вещества. Определите массовую долю растворенного вещества.

  • К 10 мл раствора соли плотностью 1,04 г/мл с массовой долей растворенного вещества 0,4 добавили 5 мл воды. Определите концентрацию нового раствора.)



Рассмотрено на заседании МО

Протокол №________________

« » 2011 г.


Билеты к экзамену по химии за 1-е полугодие

(8-й класс 2011-12уч.г.)

Билет 1

1..Предмет химии.

2. Опыт. Лабораторная посуда

  1. Задача. К 10 мл раствора соли плотностью 1,04 г/мл с массовой долей растворенного вещества 0,4 добавили 5 мл воды. Определите концентрацию нового раствора.)

Билет 2

  1. Три состояния вещества.

  2. Опыт Лабораторный штатив. Устройство и приемы работы.

  3. Задача. В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%): натрия – 34,6, фосфора – 23,3, кислорода – 42,1. Определите простейшую формулу соединения


Билет 3

  1. Классификация веществ.

  2. Опыт. Спиртовка. Устройство и приёмы работы. Строение пламени.

  3. Задача. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида.


Билет 4

  1. Атомы. Строение атомов. Изотопы. Химические элементы.

  2. Опыт. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.

  3. Задача. Чему равно число атомов железа в 16 г оксида железа (III).


Билет 5

  1. Качественные реакции.

  2. Опыт. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

  3. Задача. К 150 мл 5% раствора добавили 20 г вещества. Определите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

Билет 6

  1. Наблюдение и эксперимент.

  1. Опыт. Очистка поваренной соли от нерастворимых примесей.

  2. Задача. Расположите азотные удобрения, формулы которых приведены ниже, в порядке возрастания массовой доли азота: NH4Cl, (NH2)2CO, NH4NO3.


Билет 7

  1. Химические знаки и формулы.

  2. Опыт. Приготовьте 1% -ый раствор поваренной соли.

  3. Задача. Один из оксидов углерода массой 12,5 грамм занимает при нормальных условиях объём, равный 10 л. Определите молярную массу оксида.


Билет 8

  1. Относительные атомная и молекулярная массы вещества.

  2. Опыт. Лабораторная посуда

  3. Задача. Объемная доля метана в природном газе Уренгойского месторождения составляет 92 %. Рассчитайте объём и массу метана в 200 м2 газа (н.у.)


Билет 9

  1. Валентность. Составление формул по валентности.

  2. Опыт. Лабораторный штатив. Устройство и приемы работы.

  3. Задача. К 300 мл раствора соли плотностью 1,82 г/мл с массовой долей растворенного вещества 0,2 добавили 150 мл воды. Определите концентрацию нового раствора.

Билет10

  1. Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

  2. Опыт. Спиртовка. Устройство и приёмы работы. Строение пламени.

  3. Задача. К 80 мл раствора соли плотностью 1,55 г/мл с массовой долей растворенного вещества 0,25 добавили 10 мл воды. Определите концентрацию нового раствора.

Билет11

  1. Молярная масса. Молярный объем газа.

  2. Опыт. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.

  3. Задача. Для выплавки опытного образца стекла к 120 г смеси кварцевого песка и соды, содержащей 70 % песка, добавили 20 г негашёной извести. Рассчитайте массовые доли компонентов в полученной смеси.


Билет12

  1. Химические реакции, признаки и условия их протекания

  2. Опыт. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

  3. Задача. Массовая доля минерала сфалерита в руде составляет 40 %. После обогащения из 20 т руды получили 10 т концентрата. Какова массовая доля сфалерита в концентрате.


Билет13

  1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

  2. Опыт. Разделение смеси

  3. Задача. В 100 мл воды растворили 22,4 л газообразного хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю хлороводорода в полученной соляной кислоте.


Билет14

  1. Атомно-молекулярное учение в химии..

  2. Опыт. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций

  3. Задача. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его.


Билет15

  1. Моделирование при изучении естественных наук.

  2. Опыт. Лабораторная посуда

  3. Задача. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2 %), иод (55.? %) и кислород (42,1 %). Определите простейшую формулу этой кислоты.


Билет16

  1. Смеси веществ.

  2. Опыт. Лабораторный штатив. Устройство и приемы работы.

  3. Задача. Какую массу будет иметь азот объёмом 30 л при нормальных условиях?


Билет17

  1. Количественное выражение состава смесей.

  1. Опыт. Спиртовка. Устройство и приёмы работы. Строение пламени.

  2. Задача. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны (в %): водорода - 35, азота – 65. Определите объёмные доли газов в смеси.


Билет18

  1. Способы разделения смесей

  2. Опыт. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.

  3. Задача. Определите число структурных единиц атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7, массой 40, 4 г.


Билет19

  1. Степень чистоты вещества

  2. Опыт. Химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций

  3. Задача. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5 %. Определите простейшую формулу хлорида.


Билет20

  1. Растворы.

  2. Опыт. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

  3. Задача. В пищу можно использовать поваренную соль, содержащую не более 0,2 % посторонних примесей. В аналитической лаборатории установлено, что в 1,789 г образца соли содержится 1,778 г хлорида натрия. Можно ли использовать этот продукт в пищевых целях.

Похожие:

Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconУчебник по химии для 10 класса базового уровня
Требования к зачету по химии за 2-е полугодие 10 класса для учащихся рпс 10 спортивного класса
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconВопросы для устного ответа: Что такое модель и моделирование? Химические модели?
Вопросы к зачету по теме «Моделирование в химии. Измерение веществ. Основные законы химии» (8 класс)
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconI. теоретические основы химии
Для успешной сдачи вступительного экзамена необходимо хорошо знать теоретические основы химии (раздел I) и применять их для изложения...
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconПрактико-ориентированный. Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку сформированности у выпускников
Государственная (итоговая) аттестация по химии выпускников общеобразовательных учреждений проводится в виде письменного или устного...
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconЭкзаменационные билеты для экзамена по химии в 8 классе
Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconНазвание теста на сайте учителя
Требования к зачету по химии за 2-е полугодие 10 класса для учащихся рпс 10 спортивного класса
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconИнструкция для организаторов в аудитории ппэ внимание!!!
Внимание!!! Данные нарушения процедуры проведения экзамена могут привести к недостоверности результатов экзамена, невозможности загрузки...
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconЭкзаменационные билеты по химии г. Красноярск 2012
Государственная (итоговая) аттестация по химии выпускников общеобразовательных учреждений проводится в виде письменного или устного...
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconАнализ содержания и основных результатов Единого государственного экзамена по химии 2006 года
Одно из направлений модернизации Российского образования – эксперимент по введению единого государственного экзамена, в котором по...
Вопросы для экзамена по химии за 1-е полугодие iconI. вопросы для рассмотрения на заседаниях
Утвердить План работы Правительства Москвы на второе полугодие 2007 года (приложение)
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница