Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания




Скачать 452.52 Kb.
НазваниеПрограммы. Темы уроков Кол-во часов Знания
страница2/3
Дата30.08.2012
Размер452.52 Kb.
ТипУрок
1   2   3
§ 17 (до конца)

Задачи 1,2 стр 43




23-24

23-24




Повторение и обобщение темы: «Первоначальные химические понятия»

2










Повторить и закрепить полученные знания, умения и навыки при изучении данной темы

§ 11-17,

упр. 12

стр. 43 и задания по тетради




25

25




Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1










Контроль знаний учащихся по данной теме.

§ 11-17




Т Е М А 2 «Кислород. Оксиды. Горение (8 часов + 1час резервное время)

Основные задачи изучения темы:

  • продолжить формирование понятий – химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция в данной теме,

  • научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно-молекулярного учения,

  • совершенствовать умение пользоваться химическим языком.

  • Способствовать дальнейшему развитию мировоззрения о причинно-следственной связи: начать формировать представление о связи состава, свойств, применения веществ (на примере кислорода),

  • Совершенствовать умения учащихся по описанию явлений, составлять уравнения и, наоборот, предсказывать признаки реакций по написанным уравнениям.

  • Ознакомить учащихся с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека,

  • показать необходимость охраны окружающей среды от загрязнения.




26

1




Кислород. Физические и химические свойства

1

Химическ свойства, горение

РК Биологическая роль кислорода в живых организмах. Влияние хозяйственной деятельности человека на круговорот О2

Оксиды

Демонстр:

1)ознакомл физическим. свойствами кислорода

Знать физ. и хим. св-ва кислорода.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.

§ 18, 20,

упр 4.7, стр. 53,

задача 1(а), стр. 54




27

2




Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе.

1

Круговорот элемента. Окислен. Оксид




Л. О.

ознакомлениес образцами оксидов

Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представлен.о процессе окисления.

Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода.

§21, стр 52-53, §20 (до конца),

§22, стр. 55-56, упр. 5, 12, стр. 53, 54 (письм.)




28

3




Применение кислорода. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности

1

Катализатор.




Демонстр:

получение кислорода из KMnO4 при разлож.

Знать способы получения кислорода в лаборатор. и промышленности, понятие катализатор, его роль, области применения кислорода

§ 19, 21.

Задачи 2,3, стр. 54, упр. 3,8 (устно),

стр. 53.

Подготов к пр. раб. №3, стр. 61




29

4




Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

1







Пр. раб № 3

Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода, соблюдать правила по ТБ.







30

5




Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Меры по предупреждению пожаров.

1




РК Состав воздуха региона. Основные технические загрязнители атмосферы региона. Разрушение озонового слоя

Демонстр: опыты, выясняющие условия горения

Знать состав воздуха,, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.

§ 22, упр. 5-10(устно), стр. 60, упр. 7 (письм)




31-32

6-7




Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо и эндотермические. Решение задач.

2

Тепловой эффект, термохимические .уравнения. Экзо- и эндотермические реакции







Знать понятие тепового эффекта, определение экзо и эндотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндо термические реакции. Записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям.

§23, задача 2,стр. 61, упр. 11, 12, (устно), стр. 60




33

8




Виды топлива. Способы его сжигания

1

Топливо




Демонстр: или Л. О. «Ознакомление с различным видами топлива

(коллекция «Топливо»)

Знать различные. виды топлива и его значение для развития энергетической промышленности, способы рационального сжигания топлива, необходимость

охраны воздуха от загрязнения

§ 24, упр. 13, задача 1,стр. 60




34

9




Повторение и обобщение темы: «Кислород. Оксиды, горение»

2










Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы

повторит.

§18-24.




Т Е М А 3 Водород. Кислоты. Соли (9 часов + 1 час резервное время)


Основные задачи изучения темы:

  • продолжить развитие понятий об элементе и веществе на примере водорода.

  • расширить понятие о химической реакции (реакции обмена);

  • познакомить учащихся с составом и свойствами веществ двух важных классов неорганических соединений – кислотами и солями.

  • способствовать формированию у учащихся умений составлять формулы солей, совершенствовать знание химического языка (называть кислоты, соли)

  • закрепить умения в написании уравнений реакций.

  • продолжить формирование мировоззренческих представлений о причинно-следственной зависимости на примере взаимозависимости свойств веществ от их строения и состава, связи между свойствами веществ, их применением и получением в промышленности.

  • способствовать развитию у учащихся логического мышления: умению сравнивать (свойства водорода и кислорода по составу – кислоты и соли),

  • проводить классификацию неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли); химических реакций, делать обобщения, выделять главное,

  • предсказывать свойства неизвестных веществ.




35

1




Водород. Физические и химические свойства.

1

Восстано-

витель

РК Применение водорода на предприятиях области как экологически чистое топливо

Демонстр:

ознак. с физическим. и хим. св-ми

Знать состав молекулы водорода, определение

восстановит.

Уметь давать характеристику водорода, как элемента и как простого в-ва

§ 25, 27, упр. 3,9 (письм.).

стр.66-67




36

2




Применение водорода на основе свойств. Получение водорода в лаборатории и в промышленности

1

Сырьё

Экологически чистое

сырьё




Л.О получение Н2, взаимодействие раствора кислоты с цинком

Знать области применения водорода и способы получения в лаборатории и в промышленности

Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверяя на чистоту

§ 26, повторит.

§ 27, упр. 5, 10, стр. 66-67




37 - 38

3-4




Водород в природе. Состав кислот. Соли.

2

Кислота.

Соль




Демонстрации:

показ кислот и солей

Знать состав кислот, солей; определение кислоты и соли

Уметь составлять

Химические формулы солей, давать им название; сравнивать по составу кислоты и соли.

§ 28, стр 67.

§ 29, упр. 7 (1-7 уравнен). стр. 70 задача 1, стр. 70




39 -40

5-6




Химические свойства кислот

2

Индика

тор

Реакция обмена




Л. О.

Действие растворов кислот на индикаторы

Взаимодействие кислот с металлами;

Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Знать определение индикатора, реакций обмена;

Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами металлов, объяснять явлен.

с точки зрения атомно-молекулярного -м. учения

§ 28 (весь),

упр. 4, 5, 7 (8-15 уравнен.)

стр. 70- 71.





41 -42

7-8




Повторение и обобщение темы «Водород. Кислоты. Соли»

2










Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Повторит.

§ 25-29. Подгот-ся к пр. р. 4, стр.72




43

9




Практическая работа № 4 «Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой»

1










Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила ТБ







44

10




Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород. Оксиды, Горение». «Водород. Кислоты. Соли»


1










Контроль знаний по данным темам








Т е м а 4 Вода. Растворы. Основания. (10 часов)

Основные задачи изучения темы:

  • продолжить формировать умения учащихся записывать уравнения реакций (химические свойства воды),

  • давать названия веществам, составлять формулы.

  • способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно-следственной связи(состав, свойства, применение воды) взаимосвязи единичного и общего (реакция нейтрализации – как частный случай реакции обмена).

  • показать роль воды для всего живого, её значение в природе, использование в различных отраслях народного хозяйства.

  • способствовать дальнейшему развитию экологического образования: познакомить с вопросами охраны водоемов от загрязнения, способами очистки воды, используя материалы регионального компонента, закон об охране окружающей среды. С целью развития логического мышления учить учащихся умению сравнивать, выявлять общие и существенные признаки при рассмотрении оксидов, оснований, кислот, проводить их классификацию.

  • способствовать дальнейшему совершенствованию практических навыков по выполнению лабораторных опытов, умению обращаться с приборами и реактивами; научить приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.




45

1




Вода – растворитель. Растворы

1

Раствор

РК 20 минут

Природные источники питьевой воды в Челябинской области, её загрязнение и способы очистки

Демонстрац:

разделение смесей с помощью делительной

воронки

Знать способы очистки воды от примесей, физические свойства воды, меры по охране воды от загрязнения.

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения

§ 30, стр. 73-74.

§ 31, стр. 77, упр.1,2 (устно), стр. 76




46 - 47

2-3




Решение задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе

2

Раствори

мость

Массовая доля растворен вещества







Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества в растворе.

Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

§ 30 (до конца).

Задачи 1-4, стр.76




48 - 49

4-5




Состав воды.

Физические и химические свойства воды

2

Анализ и синтез. Гидроксо

группа. Гидроксид

РК Дисциллированная вода и её применение. Использование растворов в быту




Знать количественный и качественный состав воды, состав гидроксида, хим. свойства воды

Уметь состав.

уравнения реакций


§ 31, стр. 77-80,

упр. 2, 5, стр.80-81. упр.6 (а,в)

подг. к пр. раб №5 с. 85






50

6




Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворённого вещества»

1







Пр. работа № 5

Уметь приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества







51

7




Основания. Состав оснований. Классификация

1

Щелочи




Л.О «Ознакомление со свойствами оснований»

Знать состав оснований, определение оснований, классификация.

Уметь составлять формулы по валентности металла, определять основания с помощью индикаторов

§ 32 (до взаимоотношения с кислотам

Задача1, стр1, стр 83 (а. б, в), упр. 1




52

8




Физические и химические свойства щелочей.

2

Реакция нейтрали

зации




Л. О. Взаимодействие щелочей с кислотами

Знать определение реакции нейтрализации. Уметь составлять

уравнения реакций по свойствам щелочей.

§ 32, упр. 2,3 . стр. 83

Задача 1, (г, д)




53

9




Свойства нерастворимых оснований

1







Л. О.

Знать свойства нерастворимых оснований.

Уметь составлять

уравнения реакций нейтрализации и разложения нерастворимых оснований

§ 32, упр. 5 стр. 83.

Задача 1, (г, д)




54

10




Повторение и обобщение темы «Вода. Основания. Растворы»

2










повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы

§ 30-32, упр. 4, стр. 83, упр.1,

стр. 92




Т е м а 5 Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений (9 часов + 3 часа резервное время)

Основные задачи изучения темы:

  • обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических соединений, показать генетическую связь между веществами, принадлежащими к разным классам (оксиды → основания → соли; оксиды → кислоты → соли).

  • познакомить учащихся с классификацией неорганических соединений, показать, что в основе классификации лежат химические свойства данных веществ.

  • показать, что на основе классификации устанавливаются связи между различными классами неорганических соединений.

  • продолжить формирование мировоззренческих знаний. На основе составления генетических рядов металла и неметалла показать противоположности между данными веществами и их соединениями. И в то же время показать, что в результате взаимных превращений между отдельными представителями разных рядов (металлов и неметаллов) происходит образование солей.

  • подвести учащихся к выводам о взаимодействии между простыми и сложными веществами.

  • показать, что знание этого вопроса помогает человеку в управлении этими превращениями и способствует получению многих полезных в народном хозяйстве соединений.

  • продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения самостоятельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на основе опытов правильные теоретические выводы.

55

1




Состав и название оксидов, кислот, оснований, солей.

Классификация неорганических веществ. Генетическая связь.

2

Генетический ряд.

Генетическая связь.

Основныекислотные амфотер

оксиды.

Амфотерн

гидроксид







Знать классификацию

неорганических веществ, определение генетического ряда. Уметь классификацию по составу и свойствам неорганические в-ва; составлять генетические ряды металла неметалла, записывать уравнения реакций


стр. 85, упр. 1,6 (1 ст),

стр. 88




56-57

2-3




Состав и строение оксидов. Классификация и химические свойства

2










Знать определение кислотных и основных оксидов, Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций







58-59

4-5




Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства

2

Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно-, двух-, трёхосновные кислоты

РК Применение кислот в быту. Кислотные дожди, их происхождение




Знать классификацию кислот

Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций

§ 35, упр. 2, 7, 8. стр. 95




60-61

6-7




Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства

2




РК Применение оснований в быту и производстве




Знать классификацию оснований

Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения химических реакций

§ 34, упр. 5, 6, 7.

стр. 92




62-63

8-9




Состав и строение солей. Классификация и химические свойства

2

Кислые

средние

основные

двойные соли

РК 10 минут

Применение солей в быту и производстве. Соли в природе, в составе минеральной воды




Знать классификацию солей

Уметь доказывать Химические свойства солей, записывать уравнения химических реакций







64

10




Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме. Подготовка к контрольной работе

1










Знать определение основных классов неорганичес. соединений, классификацию, генетическую связь между классами.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов







65

11




Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»

1







Практическая работа 5










66

12




Контрольная работа № 3 по теме: «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений»

1



















Т е м а 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

(12 ч.)

Основные задачи изучения темы:

  • познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы.

  • указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений – возрастание относительных атомных масс и зарядов ядер атомов.

  • Познакомить учащихся с одним из общих законов природы – периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями.

  • Показать значение периодического закона для развития науки и техники.

  • Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения в периодической системе и строения атома. Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического мировоззрения – подтвердить закон о единстве и борьбе противоположностей, закон перехода количественных изменений в качественные, закон отрицание отрицания и др. на примере периодической системы и строения атома.

  • Способствовать дальнейшему развитию логического мышления, умению сравнивать свойства химических элементов и их соединений, устанавливать причинно-следственные связи; применять теоретические знания для предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.

67

1




Классификация химических элементов

1

Амфотерн оксид. Амфотер

гидроксид




Л. О: взаимодействие гидроксида цинка с р-ми кислот и щелочей

Знать определение амф. оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов


§ 37 (до стр. 105),упр. 3, задача 1, стран. 109.




68-69

2-3




Естественные семейства химических элементов: щелочных металлов, галогенов, инертных газов

2

Щелочной металл

Галоген







Знать основные признаки классификации

химических элементов

Уметь объяснять общие и отличные признаки

в свойствах щелочных металлов, галогенов, инертных газов

§37 до конца

Задача 2, стр. 109




70

4




Периодический закон Д. И. Менделеева

1

Порядковый номер элемента. Период







Знать определение периодического закона, определение периода

Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединения

в периоде.

§38, упр. 1-5, стр. 109. Упр. 3 (письм)




71

5




Порядковый номер химического элемента. Состав атомных ядер. Изотопы

1

Заряд ядра атома.

Электрон протон

нейтрон

Изотопы







Знать строение атома, значение №, новое определение пер. закона, состав атомного ядра, определение изотопов.

Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атомов.

§40 (до стр.115). Задание 2, стр. 109




72-73

6-7




Строение электронных оболочек атомов

2

Электронная оболочка

s, p, d, f –

электроны

Спарен. и неспарен.

электроны







Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.

Знать о периодическом изменении хим. свойств в зависимости от числа ē в наружном слое

Уметь записывать строение атомов элементов 4 периодов, Эл. формулы и электронные ячейки

§ 40 (до конца),

упр. 6-8, стр. 123




74

8




Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды.

Группы и подгруппы

1

Малый и большой период

Группа. Подгрупп

главная

побочная







Знать определение периода и группы, физический смысл номера периода и группы.

Уметь описывать х.э. исходя из положения в периоде и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде.

§39 (до стр. 111),

упр. 9-11 (устно),

стр. 124

§39 до конца.




75

9




Характеристика х.э. гл. п/гр на основании положения п.с.х..э.и строения атома

1










Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента гл.п/гр по его положению в п.с.х..э. и строению атома

§37-40

задания в тетради




76

10




Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность

Д. И. Менделеева

1










Знать роль пер. закона дл. раз науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых.

Уметь доказывать основные положения диалектики на примере п.с.х.э.

Знать основные этапы жизни деятельности

Д. И. Менделеева

§ 42

сообщен




77

11




Повторение и обобщение изученной темы. Подготовка к контрольной работе

1










Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

повтор.

§ 37-42




78

12




Контрольная работа № 4 по теме: «Периодический

закон и пер. система

Д. И. Менделеева. Строение атома»

1



















1   2   3

Похожие:

Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconКурс 3 семестр № Темы лекций Кол-во аудиторных часов 1
Учебно-тематические планы лекционных занятий по дисциплине «Математика» (Дифференциальные уравнения + ряды)
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconТемы самостоятельных работ Кол-во часов Литература
...
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconКол-во часов
Уметь: различать декларативные и процедурные знания; приводить примеры информационных и неинформационных сообщений; различных видов...
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconУчебная программа Кол-во часов Учебник
Программы общеобразовательных учреждений. Математика. 5-6 классы /Сост. Т. А. Бурмистрова. – М.: Просвещение, 2009
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconОбразовательные программы, класс Кол-во академ часов Сроки проведения
Сводная таблица образовательных программ отделения довузовской подготовки 2011-2012 уч год
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconМатематика учебный предмет класс кол во часов в неделю
И. Ф. Шарыгин и др. / из сборника Программы общеобразовательных учреждений. Математика 5-6 классы
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconКалендарно-тематическое планирование уроков по информатике классы 8 Учитель Горло Елена Адильевна
Количество часов на I полугодие 17 часов, на II полугодие 17 часов, всего 34 часа, в неделю 1 час
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconПрограмма разработана на основе Примерных программ по русскому языку фгос ноо, «Просвещение»
Программы с указанием уровня Автор, гриф, название издательства, год издания, кол-во часов в неделю
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconКол-во уроков
Прочитать диалог “Have you ever been to…?, расставить предложение в нужном поряд-ке и инсце-нировать
Программы. Темы уроков Кол-во часов Знания iconПрограммы, авторы Год издания Кол-во часов в неделю Названия учебников и авторы учебников

Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница