Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология»




НазваниеУчебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология»
страница12/16
Дата09.12.2012
Размер2.67 Mb.
ТипУчебное пособие
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   16
Мышьяк, его токсичность и источники загрязнения

Мышьяк широко распространен в окружающей среде. Он встре­чается почти во всех почвах. Степени окисления мышьяка -3,0, +3, +5. Наиболее распространенными неорганическими соединениями мышьяка являются оксид трехвалентного мышьяка (III) As2O3 и оксид пятивалентного мышьяка (V) As205- Другими важными соеди­нениями мышьяка являются хлорид мышьяка (III) и различные соли, такие, как арсенат свинца, ацетарсенат меди, а также газообраз­ное водородное соединение - арсин (AsH3).

По степени токсичности соединения мышьяка располагаются в следующий ряд: AsH3 > As3+ > As5+ > RAsX.

Мировое производство мышьяка составляет приблизительно 50 тыс.т в год. В последнее время производство мышьяка каждые 10 лет возрастает на 25 %.

Мышьяк применяется в металлургии при получении некоторых сплавов для увеличения твердости и термостойкости сталей.

В основном мышьяк применяется в сельском хозяйстве и род­ственных отраслях. В химической промышленности мышьяк ис­пользуется в производстве красящих веществ, а также стекла и эмалей.

В результате широкого распространения в окружающей среде и использования в сельском хозяйстве мышьяк присутствует в большинстве пищевых продуктов. Обычно его содержание в пи­щевых продуктах достаточно мало - менее 0,5 мг/кг и редко пре­вышает 1 мг/кг, за исключением некоторых морских организмов, которые аккумулируют этот элемент. При отсутствии значитель­ных загрязнений, содержание мышьяка в хлебных изделиях состав­ляет до 2,4 мг/кг, фруктах до 0,17 мг/кг, напитках до 1,3 мг/кг, мясе до 1,4 мг/кг, молочных продуктах до 0,23 мг/кг. В морских про­дуктах содержится больше мышьяка, обычно на уровне 1,5...15,3 мг/кг.

Мышьяк присутствует почти во всех пресных водах. Однако в питьевой воде из различных источников уровни содержания мы­шьяка определяются природой залегающих пород. В некоторых геологических формациях залегает арсенопирит, который является

источником мышьяка в пресных водах и приводит к увеличению его концентрации до 0,5... 1,3 мг/л. Регулярное использование та­ких вод в домашнем хозяйстве может привести к избыточному по­ступлению мышьяка в организм и вызвать симптомы хроническо­го отравления мышьяком. Например, в Аргентине наблюдалось хроническое региональное отравление мышьяком, вызванное по­треблением воды, содержащей от 1 до 4 мг/л As203. Аналогичная ситуация наблюдалась в Антофагасте (Чили). Употребление коло­дезной воды, содержащей 0,6 мг/л мышьяка, привело к локаль­ным хроническим отравлениям на Тайване.

Промышленные, а также случайные загрязнения могут привес­ти к значительному увеличению естественного уровня мышьяка в пищевых продуктах и напитках. Например, в Балтиморе была об­наружена территория, где смертность от рака в 4,5 раза выше, чем в городе в целом. Эта полоса окружает бывшую фабрику, произ­водившую в течение 100 лет мышьяк. Более трагический слу­чай произошел в Японии в 1955 г., когда отравилось более 12 000 детей. Их кормили молочной смесью, в состав которой входило сухое молоко, загрязненное оксидом мышьяка (III). Он случайно попал в фосфат натрия, которым стабилизировали порошок мо­лока. Фосфат натрия являлся отходом при выделении алюминия из боксита, в нем то и содержалось существенное количество мы­шьяка. Более 120 детей погибло от потребления смеси через 33 дня при ежедневной дозе As2O3 - 3,5 мг.

Использование соединений мышьяка в виноградниках в каче­стве пестицидов привело к случаям отравления винами.

Мышьяк может вызвать как острые, так и хронические отравле­ния. Острые хорошо известны судебным криминалистам. Истории известен ряд примеров. Один из них - дело Мари Мадлен де Бренвилье (1630-1676 гг). Мари Мадлен родилась в богатой дворянс­кой семье и с отроческих лет блистала красотой. С целью овладе­ния огромным наследством, которого ее лишали из-за непристой­ного поведения, Мари Мадлен подсыпает мышьяк в пищу отцу и двум братьям. Верховный суд парижского парламента признал ее виновной в умышленных убийствах, и плаха приняла ее красивую голову. Существует также версия об отравлении мышьяком Напо­леона Бонапарта. С помощью нейтронно-активационного анали­за волос Наполеона разных периодов его жизни эксперты устано­вили, что содержание мышьяка в них в 13 раз превышает обычную норму для человеческих волос, а отложения мышьяка в растущих волосах совпадали по времени с периодом пребывания Наполео­на на острове Святой Елены.

Мышьяк связывается с сульфгидрильными группами белков и таким образом ингибирует действие многих ферментов, участву­ющих в процессах клеточного метаболизма издыхания.

Хроническое отравление мышьяком приводит к потере аппе­тита и снижению веса, гастрокишечным расстройствам, перифе­рийным неврозам, конъютивиту, гиперкератозу и меланоме кожи. Меланома возникает при длительном воздействии мышьяка и мо­жет привести к развитию рака кожи.

Экспертами ФАО и ВОЗ установлена ДСД мышьяка 0,05 мг/кг массы тела, что для взрослого человека составляет около 3 мг/сут.

Токсические свойства меди, стронция, цинка, железа, сурьмы, олова, никеля, хрома, алюминия

Медь. Медь была одним из первых металлов, которые челове­чество стало использовать в чистом виде. Это объясняется не толь­ко простотой ее извлечения из руд, но и тем, что медь находится в природе в чистом виде. С открытием бронзы - сплава меди с оловом начался Бронзовый век. В настоящее время сплав цинка с медью иг­рает большую роль в жизни миллионов людей в Китае и Индии.

Производство меди в мире достигаете млн т. В настоящее вре­мя мировое потребление меди снизилось вследствие замены меди алюминием в электротехнической промышленности.

Около половины меди используется в электротехнической про­мышленности, для изготовления водопроводных и отопительных систем, в сельском хозяйстве и фармакологии.

Медь присутствует почти во всех пищевых продуктах. Суточная потребность взрослого человека в меди - 2,0...2,5 мг, т.е. 35... 40 мкг/кг массы тела, детей - 80 мкг/кг. Однако, при нормальном со­держании в пище молибдена и цинка - физиологических антагонис­тов меди - по оценке экспертов ФАО, суточное потребление меди может составлять не более 0,5 мг/кг массы тела (до 30 мг в рационе).

Потребление в пищу большого количества солей меди вызыва­ет токсические эффекты у людей и животных. Они, как правило, обратимы. При случайном попадании больших количеств меди в организм людей, опрыскивающих виноградники бордоской сме­сью, проявляются симптомы поражения легких, которые гисто­логически напоминают силикоз. В некоторых случаях отмечена взаимосвязь между развитием рака легких и накоплением меди.

Стронций. Стронций - довольно распространенный в литосфере металл. Концентрация металла в плодах, растущих на нор­мальной почве, колеблется от 1 до 169 мг/кг. В животных тканях содержится от 0,06 до 0,50 мг/кг металла. Взрослый человек по­глощает с пищей обычно от 0,4 до 2 мг/день стронция.

Стронций плохо абсорбируется в кишечном тракте, и основная часть металла, попадающего в организм, из него выделяется. Ос­тавшийся в организме стронций замещает кальций и в небольших количествах накапливается в костях. При значительном накопле­нии стронция возникает вероятность подавления процесса каль­цинирования растущих костей и остановка роста.

Нерадиоактивный стронций представляет опасность для здо­ровья людей и поэтому его количество в продуктах подлежит, со­гласно требованиям ФАО, контролю.

Цинк. Цинковые руды широко распространены. В ряде запад­ноевропейских стран, а также в России, США, Южной Африке и Австралии действуют цинковые рудники. Наибольшее значение имеют сульфидные цинковые руды. В промышленных масштабах разрабатываются также карбонатные (каламин), оксидные (цин­кит) и силикатные (виллемит) руды. Часто цинк встречается с дру­гими металлами, например со свинцом, кадмием, медью.

Мировое производство цинка составляет 5,5 млн. т/год.

В течение многих веков цинк использовался главным образом для получения латуни, которая широко применяется для изготов­ления кухонной утвари и оборудования пищевых предприятий.

Оксид цинка применяется при производстве резин и белого пиг­мента, а также для производства электрических батареек.

Цинк присутствует во многих пищевых продуктах и напитках, особенно в продуктах растительного происхождения.

В настоящее время установлено, что человеку с пищей необхо­димо получать цинк. Во многих странах существуют рекомендации посуточной норме потребления металла. Цинк участвует в ряде важ­ных биологических процессов, особенно ферментативных. Однако, избыток цинка вызывает токсическое воздействие на организм.

Токсические дозы солей цинка действуют на желудочно-кишеч­ный тракт. Это приводит к острому, но излечимому заболеванию, сопровождающемуся тошнотой, рвотой, болями в желудке, коли­ками и диареей.

Несколько случаев, описанных в литературе, происходили глав­ным образом из-за использования железных сосудов с гальвани­ческим цинковым покрытием. Так, на одном приеме, 300 человек из 400 присутствующих отравились пищей, которая в течение ночи хранилась в сосудах с гальваническим покрытием. Поэтому при изготовлении пищи с повышенной кислотностью нежелательно использовать емкости с цинковым покрытием, так как при этом металл может растворяться.

Железо. Железо является вторым наиболее распространен­ным металлом после алюминия и пятым по распространенности химическим элементом в земной коре.

В практической деятельности людей железо занимает важное место. Без железа не было бы цивилизации. Оно используется больше других металлов в виде сплавов или в чистом виде. В раз­витии человечества был так называемый Железный век. В насто­ящее время потребность в металле, однако, не снизилась, а даже возросла.

Основным источником получения железа являются природные руды: гематит, магнетит, лимонит и сидерит.

Почти все пищевые продукты содержат железо в самых разных количествах. Железо является необходимым микроэлементом. Служба здравоохранения Великобритании рекомендует потреб­лять железа с пищей мужчинам 10 мг/сут, а женщинам -12 мг/сут.

Несмотря на то, что поглощение железа тщательно регулиру­ется содержанием металла в организме, иногда может поглощать­ся избыточное количество железа. В результате этого металл на­капливается в организме, развивается болезнь - сидероз. Дан­ное заболевание нередко встречается среди населения на юге Аф­рики. Есть предположения, что, это связано с употреблением в больших количествах приготовленного в домашних условиях пива, загрязненного железом. Причиной гемосидероза являются также чугунные кастрюли, используемые для приготовления пищи в стра­нах Азии и Африки.

Сурьма. В природе сурьма обычно встречается в виде сульфид­ных минералов: сурьмяного блеска (антимонита). Ежегодно про­изводится около 70 тыс. т сурьмы. Основные страны - производи­тели - ЮАР, Боливия и Китай.

Сурьма используется при получении свинцовых, медных и дру­гих сплавов. Сплавы применяются для изготовления подшипников, аккумуляторов, печатных шрифтов, припоев, взрывчатых веществ.

По механизму токсического действия и клинической картине от­равления сурьма аналогична мышьяку. Токсической дозой для взрослого человека является 100 мг/сут, летальной - 500 ... 1 000 мг/сут.

Профилактические мероприятия состоят в строгой регламен­тации содержания и характера соединений сурьмы в эмали, посуде и припое. В России для полуды посуды концентрация сурьмы в олове допускается не более 0,05 %.

Олово. Олово известно еще с древности. Задолго до проник­новения римлян из Галлии в Британию корабли финикийских куп­цов заходили в порты Корнуэлла за редким и ценным металлом. Олово сплавляли с медью и получали бронзу.

Олово в микроколичествах содержится в большинстве почв, в промышленных масштабах его добывают в немногих районах зем­ного шара. Основной рудой является касситерит. В настоящее вре­мя основным производителем является Малайзия.

Свыше половины добываемого олова идет на производство по­крытий. Оловянные покрытия получают путем горячего лужения или погружения, а также путем гальванизации. Гальванические по­крытия используются при изготовлении деталей для машиностро­ительной и электротехнической промышленности для обеспече­ния коррозионной устойчивости. Для этой же цели, при производ­стве консервных банок, используются мягкие стали с гальваничес­ким покрытием. Однако при длительном хранении консервов оло­во может переходить в продукты и при накоплении в больших ко­личествах отрицательно действует на организм. Поэтому жестя­ные банки после лужения дополнительно покрывают лаками, а ко­личество олова в консервах контролируют. Срок хранения консер­вов, вырабатываемых в жестяной банке, устанавливают с учетом предупреждения накопления больших количеств олова (на 1 кг продукта - не более 200 мг для взрослых и 100 - для детей).

Высокая концентрация олова в пище может привести к остро­му отравлению. Показано, что для человека токсичная доза олова составляет 5....7мг/кг массы тела. После употребления пищи с содержанием олова 250 мг/кг возникли тошнота, рвота и другие симптомы отравления.

Никель. В природе никель присутствует обычно совместно с мы­шьяком, сурьмой и серой. Среди наиболее важных с промышленной точки зрения руд является гарниерит - магний-никелиевый силикат.

Никель используется при производстве сплавов с железом, ме­дью, алюминием, хромом, цинком и молибденом для получения огнеупорных и коррозионноустойчивых сталей, чугуна. Никелиро­ванные стали применяются при производстве некоторых видов пищевого оборудования.

Никель присутствует в небольших количествах почти во всех почвах. Растения могут содержать от 0,5 до 3,5 мг/кг металла. В значительных количествах он содержится в большинстве тканей животных.

Суточная норма поступления никеля в организм человека с пищей составляет 0,3.. .0,6 мг.

Источниками загрязнения никелем пищевых продуктов могут являться почва и применяемое в пищевой промышленности обо­рудование.

Никель плохо абсорбируется из пищевых продуктов и напитков. В тканях организма остается около 3...6 % ежедневно поглощае­мого металла. Распределяется никель в организме почти однород­но без преимущественного накопления в каких-либо органах. Ни­кель возможно необходим человеку, что, однако, до сих пор не до­казано. Он активирует некоторые ферменты, хотя и не является их единственным активатором. К таким ферментам относятся карбоксилаза, трипсин иацетил-кофермент-А-синтетаза. Некоторое количество никеля в организме человека находится в специфичес­ком никельсодержащем белке - никелоплазмине.

При избытке никеля у рабочих предприятий по очистке его от­мечены случаи рака органов дыхания и дерматиты. Поэтому при отсутствии в настоящее время достаточно четких данных о токсич­ности никеля, токсикологи принимают во внимание возможность вредного воздействия на здоровье человека данного металла и регламентируют его содержание в продуктах питания.

Хром. Хром широко распространен в земной коре, он состав­ляет 0,04 % твердой породы. Он в основном применяется в метал­лургической промышленности для получения нержавеющих ста­лей и для покрытия металлических изделий с целью коррозион­ной защиты. Феррохром и хром используются в промышленности в качестве легирующих добавок, для получения красок и в поли­графической промышленности. Дубление соединениями хрома яв­ляется традиционным способом изготовления кожаных изделий. Хроматы добавляют в качестве антикоррозионных агентов в воду, а присутствие их в сточных водах приводит к значительному выде­лению промышленных хроматов в атмосферу.

Хром в небольших количествах находится в большинстве пище­вых продуктов и напитков. Среднее суточное потребление хрома с пищей составляет приблизительно 50...80 мкг. Установлено, что содержание хрома в продуктах питания, производимых в США, ко­леблется от 0,175 до 0,470 мг/кг.

Потенциальным источником повышения концентрации хрома в пищевых продуктах является загрязнение окружающей среды сточными водами.

Хром по биологическому действию на организм является не­обходимым элементом. Основная его роль заключается в поддержании нормального уровня глюкозы в организме. Недостаток ме­талла в организме приводит к нарушению глюкозного и липидного обмена и может привести к диабету и атеросклерозу.

Хорошо известны также острые и хронические заболевания, вызванные воздействием на организм избыточного содержания хрома и его соединений. Рабочие кожевенных заводов страдают хронической язвой, возникающей под действием соединений хро­ма (VI). У людей, работающих с хромом и его соединениями, встре­чается аллергическая экзема и другие формы дерматита, а также рак верхних дыхательных путей и легких. Нет достаточных до­казательств, что хром, обычно попадающий в пищу из исходного сырья или из нержавеющей посуды при ее приготовлении, отри­цательно влияет на здоровье человека. Однако введение больших количеств дихромата калия приводит к смертельным отравлени­ям. Меньшие количества вызывают повреждения почек и печени. Поэтому эксперты ФАО и ВОЗ регламентируют содержание хро­ма в пищевых продуктах.

Алюминий. Алюминий - самый распространенный металл в ли­тосфере. Он составляет 8 % земной коры. В природе алюминий встречается в виде силикатов. Несмотря на богатые залежи, алю­миний впервые был выделен только в 1825 г. В промышленности алюминий получают из бокситных руд и криолита. Основные их месторождения - в Карибском бассейне, Бразилии и ЮАР.

В пищевой промышленности широко применяют бентонит, или природный гидратированный алюмосиликат, для осветления жид­ких сред (соков, пива, вина, напитков, сиропов и т.д.).

Уровень использования алюминия во много раз больше, чем других технологических металлов. Он используется в электротех­нической, автомобильной, авиационной промышленности, при производстве оборудования для пищевых предприятий. Кроме того, соединения алюминия применяют в качестве пищевых доба­вок и в других целях. При очистке воды для осаждения частиц взве­сей используют сульфат алюминия.

Несмотря на то, что алюминий широко используется при про­изводстве домашней посуды и оборудования для пищевых пред­приятий, данных о содержании металла в пище и его ежедневном потреблении немного. В России он содержится в природных во­дах в концентрации 0,001... 10 мг/л. В промышленных стоках его концентрация достигает 1 000 мг/л. Продукты растительного про­исхождения содержат алюминия 10... 100 мг/кг, редко - 300 мг/кг, продукты животного происхождения -1 ...20 мг/кг. По данным ис­следователей, в суточных рационах в разных городах России и странах СНГ содержалось алюминия 18,8...85 мг, в среднем - 25
мг.

Токсичность алюминия для человеческого организма является предметом дискуссий долгие годы. Еще в 1886 г., когда только на­чали использовать алюминий для изготовления кухонной посуды, считали, что потребление этого металла вызывает отравление. Сорок лет спустя исследователями-токсикологами были представ­лены дополнительные доказательства этого предположения. В других более поздних сообщениях содержатся как опровержения, так и подтверждения того, что использование алюминиевой посу­ды опасно и может привести к пищевому отравлению. Совет по продуктам питания Американской медицинской ассоциации на ос­нове дополнительных исследований установил, что малые коли­чества алюминия, попадающие в организм с пищей, не оказывают вредного воздействия на человеческий организм.

Отечественными токсикологами установлено, что даже раство­римые соли алюминия отличаются слабым токсическим действи­ем. Хроническое поступление алюминия в дозе 0,5 мг/кг массы тела безвредно для человека. Обогащение пищи алюминием происходит в процессе ее приготовления или хранения в алюми­ниевой посуде. Растворимость алюминия возрастает в щелочной или кислой среде. К веществам, усиливающим растворение алю­миния, относят антоциановые пигменты овощей и фруктов, анионы органических гидроокисей, поваренную соль. В процессе приго­товления такой пищи в алюминиевой посуде содержание алюми­ния может увеличиться в 2 раза. В России и странах СНГ времен­ные нормативные содержания алюминия в пищевых продуктах сле­дующие (мг/кг): в молочных продуктах -1; в мясе, соках, напитках -10; в хлебопродуктах, фруктах - 20; в овощах - 30.

За рубежом на основании данных Американской медицинской ассоциации алюминий широко применяется для изготовления кон­сервных банок для пива и других напитков.

Нитраты и нитриты

Нитраты и другие азотсодержащие соединения (нитриты, нитрозамины) могут накапливаться в сельскохозяйственной продук­ции выше МДУ при несоблюдении правил, регламентов и техно­логий использования различных средств химизации, в первую очередь азотных удобрений.

Поступление повышенных количеств нитратов в организм мо­жет привести к существенному нарушению здоровья, в первую очередь у лиц из крайних возрастных групп.

Всасывание нитратов происходит главным образом в желудке. В течение 8 ч до 90 % введенных нитратов выделяется с мочой. Нитраты сами по себе не обладают выраженной токсичностью, не являясь метгемоглобинобразователями. Однако при опреде­ленных условиях, зависящих от параметров хранения продуктов (блюд) и микрофлоры, в пищевых продуктах или пищеварительном канале (особенно при диспепсии у детей) часть нитратов восстанавливается в более токсичные нитриты с развитием нитритной метгемоглобинемии. Нитрозирующие свойства хорошо выражены у 50 % штаммов кишечной палочки, выделяемых из кишечника человека. Низкая кислотность желудочного сока у де­тей раннего грудного возраста или больных гипоацидным гаст­ритом может способствовать накоплению нитратредуцирующей флоры. У грудных детей с неспецифической диареей рН желу­дочного сока равняется 5,6 при норме у взрослых 2,7. Среднее содержание метгемоглобина в крови нормальной популяции людей — 2%, при 8—10% может отмечаться бессимптомный цианоз, при 30 % и более — симптомы острой гипоксии (одыш­ка, тахикардия, коричнево-серый цианоз, гипотония, слабость, головная боль). Токсичность нитритов (нитратов) зависит как от дозы, так и от активности метгемоглобинредуктазы, восстанав­ливающей метгемоглобин.

Пороговая Доза при однократном пероральном введении для нитрата натрия равна 182 мг/кг массы тела, а при хроническом поступлении близка к 10 мг/кг. При этом отмечались небольшое повышение уровня метгемоглобина в крови и фазовые изменения активности ряда ферментов, диспепсические расстройства, сдви­ги условно-рефлекторной деятельности, изменения ЭКГ, ЭЭГ, а также ультраструктуры гепатоцитов.

Допустимая суточная доза нитратов для человека 300—325 мг, из них 210 мг приходится на долю пищевых продуктов.


Что такое пестициды?

Где они применяются?

Какие последствия могут вызвать пестициды в организме человека и животных?

Каковы последствия попадания в организм повышенного количества тяжелых металлов?

Назовите известные вам тяжелые металлы, обладаю­щие высокой токсичностью, способностью накапливаться в организме при длительном поступлении с пищевыми продуктами и обуславливать отдаленные последствия (мутагенные, канцеро­генные) вам известны?

1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   16

Похожие:

Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconПрограмма курса основы общей экологии и рационального природпользования специальность: 011600 биология; 013500 биоэкология
Программа курса предназначена для студентов 4 курса биологического факультета по специальностям «биология» и«биоэкология»
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconМетодические указания к самостоятельной работе студентов По дисциплине: Молекулярная биология для специальностей 020201. 65 «Биология»
Методические указания предназначены для студентов биологического факультета очной формы обучения для изучения дисциплины «Молекулярная...
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconТ. В. Денисова экология человека
Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов биолого-почвенного факультета дневного отделения и...
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconУчебное пособие призвано помочь студентам освоить основные вопросы: интегралы по мере, дифференциальные уравнения и ряды
Биология", биол спец и по спец. "Биоэкология" напр. "Экология и природопользование" / Бродский, Андрей Константинович. 5-е изд.,...
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconУчебное пособие для студентов специальностей «Биология»
М молекулярная генетика. Сборник заданий и тестов: Учебное пособие. Мн.: Бгу, 2003. – 87 с.: ил
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconМинистерство образования и науки Российской Федерации Уссурийский государственный педагогический институт О. И. Калинина биология гельминтов и профилактика гельминтозов (учебное пособие)
Калинина О. И. Биология гельминтов и профилактика гельминтозов. Учебное пособие. Владивосток: Изд-во тгэу, 2005. 80 с. Isbn
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconУчебное пособие Москва 2008 удк машкин М. Н. Информационные технологии: Учебное пособие. М.: Вгна, 2008. 200 с
Учебное пособие по курсу Информационные технологии содержит учебный материал для подготовки к зачету по указанной дисциплине
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconБезопасность жизнедеятельности
«Экология», 011600 «Биология», 013500 «Биоэкология», 012300 «Биохимия», направлений 511100 «Экология и природопользование», 510600...
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconУчебное пособие по дисциплине «Правовая подготовка»
Учебное пособие по дисциплине «Правовая подготовка» / Отв. Ред. А. А. Ступак. Омск: чоу «Учебный центр «Блокпост», 2009. 227 с
Учебное пособие по дисциплине «Биология и биоэкология» iconУчебное пособие подготовлено в соответствии с программой курса по дисциплине «Антикризисное управление»
Учебное пособие предназначено для студентов экономических специальностей
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница