Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет




НазваниеПрограмма аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет
страница1/7
Дата25.11.2012
Размер0.97 Mb.
ТипПрограмма
  1   2   3   4   5   6   7
Министерство образования Московской области

Московский государственный областной университет


ПРОГРАММА АТТЕСТАЦИОННЫХ ИСПЫТАНИЙ

ПО ХИМИИ


БИОЛОГО – ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ


Москва 2012


Печатается по решению учебно-методической комиссии биолого-химического факультета


Программа аттестационных испытаний по химии. Биолого-химический факультет. М.: Изд-во МГОУ, 2012, 63с.


Пособие содержит материалы, регламентирующие аттестационные испытания при переводе студентов 2 - 5 курсов биолого-химического факультета для направления подготовки Педагогическое образование 050100.62, профиль «Химия и биология», 050101.62 - химия с дополнительной специальностью биология.

Составители: проф. Свердлова Н.Д., доц. Радугина О.Г., доц. Карташов С.Н.,

доц. Коничева А.П.


Содержание

1. 2. Рекомендуемая литература 10

1. 3. Список вопросов для собеседования 11

Пояснительная записка


Целью вступительных испытаний студентов, переводящихся из других учебных заведений, является определение соответствия уровня и качества подготовки требованиям Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования и их готовности к продолжению обучения по основным образовательным программам.

В ходе вступительных испытаний необходимо выявить у экзаменуемого:

- степень сформированности системы химического знания на современном научном уровне;

- способность устанавливать взаимосвязь между системами понятий о веществе, химической реакции и закономерностях ее протекания в живой и неживой природе;

- уровень владения понятийно-категориальным аппаратом основных химических дисциплин;

- глубину понимания практического применения знаний о веществе и химическом процессе в производственной сфере, биологии, сельском хозяйстве, биотехнологии и защите окружающей среды.

Содержание программы вступительных испытаний определяется традиционной структурой химии, включающей в себя дисциплины, изучающие основы теоретических знаний фундаментальных законов природы, методов анализа и синтеза веществ минерального и органического происхождения, веществ, составляющих живую материю, биополимеров, их свойств и применения. В программу входят вопросы основных химических дисциплин, составляющих основу подготовки студентов направления «Педагогическое образование» 050100.62, профиль «Химия и биология», 050101.62 - химия с дополнительной специальностью биология.


Вступительные испытания проводятся в форме собеседования, результатом которого является установление готовности студента к продолжению обучения на соответствующих курсах биолого-химического факультета.

Собеседование проводится при переводе на:

2 курс по 1 разделу программы,

на 3 курс по 2 и 3 разделам,

на 4 курс по 1 и 4 разделам,

на 5 курс по 1, 3 и 5 разделам.


1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1. 1. Программа курса

Общая химия

Основные понятия и стехиометрические законы химии, физические величины и единицы их измерения, используемые в химии

Химический элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество, аллотропия, химическая реакция, эквивалент.

Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, количество вещества эквивалента, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса эквивалента.

Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава и границы его применимости. Дальтониды и бертоллиды. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Закон эквивалентов. Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

Современная теория строения атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Основные понятия квантовой механики: квантование энергии, волновой характер и вероятностный метод описания движения микрообъектов. Уравнение Шредингера. Атомная орбиталь. Квантовые числа, их физический смысл. Характеристика атомных орбиталей с помощью квантовых чисел. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принципы и последовательность заполнения электронами атомных орбиталей. Электронные формулы. Классификация атомов элементов по электронным семействам.

Современная формулировка периодического закона и структура периодической системы Д.И. Менделеева: периоды, группы, подгруппы. Периодичность изменения свойств изолированных атомов (атомных радиусов, энергий ионизации, энергий сродства к электрону). Перспективы развития периодической системы.

Химическая связь

Основные виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярные взаимодействия.

Ковалентная связь. Ее квантово- механическая трактовка. Положения метода валентных связей. Обменный, донорно-акцепторный и дативный механизмы образования ковалентной связи. Валентность и валентные возможности атомов. s - и p - связи, кратность связи. Длина, энергия, насыщаемость, направленность, полярность и поляризуемость ковалентной связи.

Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи. Степень ионности связи. Ненасыщаемость и ненаправленность ионной связи.

Металлическая связь, ее природа и особенности. Объяснение основных физических свойств металлов: блеска, тепло- и электропроводности, ковкости, пластичности.

Понятие о методе молекулярных орбиталей. Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали как линейная комбинация атомных орбиталей. Объяснение образования ковалентной связи в двухатомных молекулах, ионной связи. Представления о зонной теории кристаллов.

Водородная связь. Внутри- и межмолекулярные водородные связи. Ассоциация молекул.

Межмолекулярные взаимодействия: дисперсионное, ориентационное, индукционное.

Комплексные соединения. Основные положения теории А. Вернера. Состав комплексных соединений, классификация по типу лигандов, по заряду внутренней сферы, номенклатура, виды изомерии. Химическая связь в комплексах с позиций метода валентных связей и теории кристаллического поля. Магнитные и оптические свойства.

Классификация и свойства неорганических веществ

Простые вещества: металлы и неметаллы.

Оксиды, их классификация, получение, свойства. Пероксиды. Зависимость свойств простых веществ и оксидов элементов от типа связи в соединении.

Гидроксиды: растворимые и нерастворимые в воде, истинные и амфотерные. Номенклатура, получение, свойства. Зависимость свойств от характера связи между атомами.

Кислоты: бескислородные и кислородсодержащие, пероксокислоты, тиокислоты, изополикислоты Номенклатура, получение, свойства.

Соли: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. Номенклатура, получение, свойства.

Классификации и закономерности протекания химических реакций

Классификации реакций по числу реагентов и продуктов, значениям степеней окисления атомов, фазовому составу, тепловым эффектам, направлению протекания, механизмам, использованию катализатора.

Энергетика химических реакций. Закон Гесса. Условия самопроизвольного протекания реакции.

Химическая кинетика. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Кинетическое уравнение реакции. Молекулярность и порядок реакции. Катализ, его виды, использование в промышленности.

Химическое равновесие. Его кинетическое и термодинамическое условия. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии. Условия одностороннего протекания реакций.

Растворы

Дисперсные системы, их классификации по агрегатному состоянию фаз и степени дисперсности дисперсной фазы. Истинные растворы. Понятие о коллоидных растворах. Механизм процесса растворения. Физико-химическая теория растворов.

Растворимость веществ в воде. Способы выражения состава растворов: массовая, молярная доли растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльность и титр вещества в растворе.

Свойства растворов неэлектролитов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Осмос. Законы Рауля, Вант-Гоффа. Явление осмоса и его значение в природе.

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Особенности состояния сильных электролитов в растворах. Коэффициент активности и активная концентрация ионов.

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Константы кислотности и основности. Степень протолиза. Автопротолиз воды, водородный показатель (рН). Кислотно-основные индикаторы. Буферные растворы.

Гидролиз необратимый и обратимый. Константа и степень гидролиза солей. Факторы, смещающие равновесие процесса гидролиза.

Гетерогенные равновесия в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Константа нестойкости комплексных ионов. Кислотно-основные свойства комплексных соединений. Условия образования и разрушения комплексов.

Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители, восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного и электронно-ионного баланса. Классификация окислительно-восстановительных процессов. Влияние природы, концентрации реагентов, характера среды, температуры на их протекание.

Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста. Гальванические элементы и их использование.

Условия самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций.

Электролиз расплавов и растворов электролитов. Законы М. Фарадея. Применение электролиза.


Неорганическая химия

Водород. Положение в периодической системе в соответствии с уникальным строением атома. Изотопы водорода. Нахождение в природе. Способы промышленного и лабораторного получения. Физические и химические свойства. Области применения водорода.

S-элементы 1 группы

Общая характеристика: сравнение свойств изолированных атомов, возможные степени окисления, сравнение физических и химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов. Соли. Распространение в природе, способы получения. Особенности свойств лития и его соединений: диагональное сходство с магнием. Физиологическая роль щелочных металлов и их применение.

S-элементы 2 группы

Общая характеристика. Особенности химии бериллия и магния и их соединений. Щелочно-земельные металлы Природные соединения, способы получения металлов. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и важнейших солей. Диагональное сходство бериллия с алюминием..

.. Жесткость воды и методы ее устранения. Применение и физиологическая роль бериллия, магния, щелочно - земельных металлов и их соединений.

Р-элементы 3 группы

Общая характеристика. Отличие свойств бора и алюминия от других элементов группы. Алюминий. Распространение в природе, получение в промышленности. Оксид и гидроксид алюминия..Галогениды, сульфид, нитрид и карбиды алюминия, их строение, свойства. Соли, их растворимость, гидролиз. Комплексные соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Р-элементы 4 группы

Общая характеристика. Углерод. Распространение в природе. Аллотропные модификации. Физические свойства, области применения. Химические свойства углерода.

Оксиды углерода. Лабораторные и промышленные способы получения, строение молекул, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Термическая устойчивость и растворимость в воде и гидролиз кислых и средних карбонатов.

Кремний. Распространение в природе, получение, физические и химические свойства. Оксиды кремния. Диоксид кремния и кремниевые кислоты. Структура и состав молекул, свойства. Силикаты. Их применение в промышленности. Силаны: сравнение свойств с углеводородами.

Элементы подгруппы германия. Нахождение в природе, получение. Аллотропные модификации. Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов Э(II) и Э(IV).a - и b-оловянные кислоты. Применение олова, германия и свинца. Физиологическое воздействие их соединений.

Р-элементы 5 группы

Общая характеристика. Азот. Нахождение в природе, лабораторные и промышленные способы получения. Физические и химические свойства. Применение азота. Водородные соединения азота. Аммиак, способы получения, его экологическое действие, применение. Соли аммония. Гидразин, гидроксиламин, азидоводород, их строение, свойства, получение.

Оксиды азота: химическая связь и строение молекул, свойства, способы получения. Физиологическая активность и роль оксидов азота в образовании смогов. Азотистая кислота и ее соли. Получение, свойства.

Азотная кислота. Особенности химических свойств. Способы получения. Нитраты. Азотные удобрения. Действие нитратов на организм человека.

Фосфор. Аллотропные модификации. Природные соединения, способы получения. Физические и химические свойства. Фосфин: строение молекулы, получение, свойства. Оксиды фосфора: состав, строение молекул, свойства.

Фосфиновая, фосфоновая и фосфорные кислоты. Их основность, поведение в растворах, окислительно-восстановительные свойства. Фосфорные удобрения.

Р-элементы 6 группы

Общая характеристика. Кислород. Строение молекулы, аллотропия. Нахождение в природе. Способы промышленного и лабораторного получения. Физические и химические свойства, применение. Оксиды, пероксиды, озониды. Особенности свойств пероксида водорода.

Сера. Нахождение в природе, методы получения. Аллотропия. Физические и химические свойства. Сероводород и сульфиды. Получение, свойства. Оксиды серы. Строение молекул, получение, свойства. Сернистая кислота и ее соли. Их окислительно-восстановительная двойственность. Серная кислота. Химические основы промышленного получения. Физические и химические свойства. Олеум и полисерные кислоты, их свойства. Сульфаты, их свойства, применение.

Р-элементы 7 группы

Общая характеристика. Фтор. Особенности химии фтора. Природные соединения, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и плавиковая кислота. Фториды. Биологическая роль фтора, экологическое воздействие и применение его соединений.

Хлор. Нахождение в природе, способы получения. Физические и химические свойства. Хлороводород и соляная кислота. Получение в лаборатории и промышленности, свойства, применение. Хлориды. Кислородсодержащие соединения хлора: оксиды, кислоты. Сравнение строения молекул, силы, прочности и окислительной способности кислот. Гипохлориты, хлораты, перхлораты, их свойства, применение. Хлорная известь.

Бром, иод и их соединения. Нахождение в природе и промышленные способы получения брома и иода. Сравнение кислотных и окислительно-восстановительных свойств водородных и кислородсодержащих соединений. Физиологическое воздействие на человека и применение.

D-элементы

Общая характеристика и особенности d-элементов. Положение в периодической системе и закономерности изменения свойств изолированных атомов в декадах и подгруппах. Особенности химических свойств d-элементов: многообразие степеней окисления, способность к комплексообразованию.

D-элементы 6 группы

Общая характеристика. Нахождение в природе хрома, молибдена и вольфрама. Способы получения металлов.

Хром. Физические и химические свойства. Соединения хрома (II), (III). Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Квасцы, хромиты: получение и свойства. Комплексные соединения: их строение, свойства. Соединения хрома (VI): триоксид хрома, хромовые кислоты, хроматы, дихроматы. Получение, свойства. Применение хрома, молибдена и вольфрама и их соединений.

D-элементы 7 группы

Общая характеристика. Природные соединения марганца, технеция и рения. Способы получения чистых металлов.

Марганец. Физические и химические свойства. Соединения марганца (II), (III), (IV), (V), (VI), (VII). Сравнение свойств оксидов и гидроксидов марганца в разных степенях окисления. Манганаты и перманганаты, их окислительно-восстановительные свойства в зависимости от условий проведения реакции. Комплексные соединения марганца. Кластеры. Применение марганца, технеция, рения и их соединений.

D-элементы 8 группы

Особенности побочной подгруппы 8 группы: деление элементов на семейства железа и платиновых металлов. Причины горизонтальных аналогий.

Общая характеристика элементов семейства железа. Природные соединения, способы получения металлов. Химические основы получения чугуна и стали. Экологические проблемы черной металлургии. Сравнительная характеристика соединений железа, кобальта и никеля в степенях окисления (II), (III). Их комплексные соединения с неорганическими и органическими лигандами. Ферраты, их свойства. Применение металлов триады железа и их сплавов.

D-элементы 1 группы

Общая характеристика. Нахождение в природе меди, серебра и золота. Особенности способов получения. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов в степенях окисления I, II, III. Комплексные соединения. Применение металлов и их соединений.

D-элементы 2 группы

Общая характеристика элементов подгруппы. Природные соединения цинка, кадмия и ртути. Способы получения чистых металлов. Характеристика свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов. Комплексные соединения, их устойчивость в зависимости от вида лиганда. Физиологическое значение цинка как микроэлемента. Токсичность ртути, кадмия и их соединений, источники загрязнения ими окружающей среды и способы защиты от загрязнений.

  1   2   3   4   5   6   7

Похожие:

Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconБиолого-химический факультет кафедра общей экологии

Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconБиолого-химический факультет кафедра общей экологии

Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconБиолого-химический факультет кафедра общей экологии

Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconПрограмма аттестационных испытаний «Психология»
Программы аттестационных испытаний при приеме на второй им последующие курсы, при переводах
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconРоссийской Федерации Удмуртский государственный университет Биолого химический факультет Кафедра физической и органической химии
Нефтепромысловое оборудование подвергается преимущественно электрохимической коррозии, характеризующийся как процесс окисления металла...
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconБиолого-химический факультет
Составы комиссий по отдельным образовательным программам высшего и среднего профессионального образования
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconОтветы с краткими комментариями на тест вступительных испытаний по химии для поступающих на химический факультет Уральского госуниверситета
Правильный ответ Ионную кристаллическую решетку имеют вещества, в составе которых имеется связь между металлами 1А, 2А подгрупп,...
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconГосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «удмуртский государственный университет» Биолого-химический факультет утверждаю
Министерство природных ресурсов Российской Федерации, другие природоохранные ведомства и учреждения
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconГосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «удмуртский государственный университет» Биолого-химический факультет утверждаю
Министерство природных ресурсов Российской Федерации, другие природоохранные ведомства и учреждения
Программа аттестационных испытаний по химии биолого химический факультет iconМоу «Арабосинская основная общеобразовательная школа» Урмарского района Ивановой Надежды Васильевны
Образование высшее, окончила чгпу в 1996 году биолого-химический факультет, по специальности «Учитель биологии»
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница