Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8




Скачать 250.02 Kb.
НазваниеКалендарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8
Дата09.11.2012
Размер250.02 Kb.
ТипТематическое планирование

Рассмотрено на заседании МО

протокол №1 от

Согласовано

Зам. директора по УВП

Утверждаю

Директор школы


Календарно – тематическое планирование уроков химии.

Классы - 8.

Учитель - Сидоренко С.В.

Кол-во уроков в 1 полугодии - 32, в неделю-2.

К/р -2, л/р-2, п/р-1.

Кол-во уроков во 2 полугодии -36, в неделю -2.

К/р- 2, л/р-11, п/р-8, смотров знаний -1.

Учебник – «Химия-8», автор Габриелян О.С.

Программа курса химии для 8-11 классов ОУ / О.С.Габриелян.- 2-е изд., перераб. и доп.-М.: Дрофа, 2005.

Учебно-методический комплект.

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8.» - М.: Дрофа, 2005.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 -9 классы. Методическое пособие - М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8» - М.: Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2006.

  5. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-методическое пособие. - М.: Дрофа, 2005.

  6. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна.- М.: ВАКО, 2004.

  7. Бочарова С.В.Химия. 8 класс: Поурочные планы к учебнику О.С.Габриэляна.- М.: Дрофа, 2002.

Пояснительная записка

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющих курса: и теория, и факты.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Для учащихся 7 вида содержание обучения по сравнению с традиционным пересмотрено так, чтобы формирование ЗУН осуществлялось на

доступном уровне. Основными целями обучения являются приобретение базовой химической подготовки; формирование практически значимых ЗУН.

В связи с этим в программу внесены изменения. Темы и вопросы, которые изучаются в ознакомительном плане, обозначены курсивом.

При проведении лабораторных и практических работ каждый её этап выполняется учащимися 7 вида вместе с учителем и под его

руководством.





Содержание

Изучаемые вопросы

Эксперимент. Л. - л/р

Д. -демонстрационный

К.ч


§

Дата

Введение. 6 ч.

1

Предмет химии. Вещества

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.




Коллекции изделий - тел из алюминия и стекла

1

§ 1,упр.

1н-IX


2




Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткий очерк истории развития химии

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.




Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Помутнение

«известковой воды»

1

§2, 3,упр.

1н-IX


3

ПС ХЭ Д.И.Менделеева.

Знаки ХЭ

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.







1

§ 4, табл. упр.

2н-IX


4

5


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.







2

§ 5, упр.

2, 3 н-IX


6

Вычисление массовой доли элемента в веществе

Вычисление массовой доли элемента в веществе







1

§ 5, упр.

3н-IX


Глава 1. Атомы ХЭ. 9 ч.

7

Основные сведения о строении атомов

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.







1

§ 6, упр.

4н-IX


8

Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы

Изотопы. Химический элемент.







1

§ 7, упр.

4н-IX

9


Строение электронных оболочек атомов

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.







1

§ 8, упр.

1н-X


10


Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов ХЭ










1

§ 9, упр.

1н-X

11

Ионная связь

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.







1

§ 9, упр.

2 н-X

12

13

Ковалентная химическая связь (неполярная и полярная)

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.







2

§ 10, 11, упр.

2,3 н-X

14

Металлическая химическая связь. Подготовка к к/р

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.







1

§ 12, упр.

3 н-X

15

К/р №1 по теме «Атомы ХЭ»










1




4 н-X

Глава 2. Простые вещества. 4 ч

16

Простые вещества - металлы

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.




Коллекция металлов

1

§13, упр.

4 н-X

17

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.




Коллекция неметаллов

1

§14, упр.

5 н-X

18


Количество вещества. Молярная масса.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.




Некоторые вещества количеством 1 моль,

1 ммоль, 1 кмоль

1

§15, упр.

5 н-X

19

Молярный объём

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».









1

§16, упр.

2н-XI

Глава 3. Соединения ХЭ. Глава 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом 15 ч


20

П/р № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. ПТБ при работе в химической лаборатории

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.







1

с .174

2н-XI

21

Степень окисления. Бинарные соединения Ме и неМе

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.







1

§ 17, упр.

3н-XI

22


Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и ЛВС

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.




Образцы оксидов и ЛВС

1

§ 18, упр.

3н-XI

23

Основания

Состав и название оснований, их классификация. Индикаторы.







1

§ 19, упр.

4н-XI

24


Кислоты

Состав и название кислот, их классификация. Индикаторы.




Д.Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов

1

§ 20, упр.

4н-XI

25

Соли

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.




Образцы солей.

Кальцит и его разновидности

1

§ 21, упр.

1н-XII

26


Обобщение знаний об основных классах неорганических в-в

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям.

Л № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов




1




1н-XII

27


Кристаллические решётки

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.




Модели кристаллических решёток.

Возгонка бензойной кислоты

1

§ 22, упр.

2н-XII

28

Чистые вещества и смеси

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Л № 2. Разделение смесей.





1

§ 23,25

2н-XII

29

П/р № 3. Анализ воды и почвы










1

отчёт

3н-XII

30

Повторение. Подготовка к к/р №2










1

§ 24, упр.

3н-XII

31

К/р № 2 по теме «Соединения ХЭ»










1

§ 24


4н-XII

32

Массовая доля компонентов

раствора

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.







1

§ 24,

к п/р

№ 5

4н-XII

33

П/р № 5. Приготовление раствора вещества и определение массовой доли вещества в растворе










1

к п/р №3

3н-I

34

Решение расчетных задач с использованием понятия «доля». Объёмная доля компонентов смеси. Массовая доля вещества в смеси веществ (сплаве) или примеси в руде

Решение расчетных задач с использованием понятия «доля». Объёмная доля компонентов смеси. Массовая доля вещества в смеси веществ (сплаве) или примеси в руде







1

§ 24, упр.

3н-I

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами Глава 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом. 14 ч


35

Физические явления в химии

Физические явления.

Л № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге




1

§ 25, упр.

4н-I

36


Химические реакции

Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.




Примеры химических явлений

1

§ 26, упр.

с .180

4н-I

37

ЗСМВ. Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.




Подтверждение ЗСМВ в результате химических реакций

1

§27, упр.

1н-II

38

П/р № 2. Наблюдение за горящей свечой










1

с.183

1н-II

39

Реакции разложения

Сущность реакций разложения. Составление уравнений реакций.




Разложение перманганата калия или гидроксида меди

1

§ 29, упр.

2н-II

40

Реакции соединения

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций.

Л № 4. Окисление меди в пламени




1

§ 30, упр.

2н-II

41


Реакции замещения

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций.

Л № 5. Замещение меди в растворе хлорида меди железом




1

§ 31, упр.

3н-II

42

Реакции обмена

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций.

Л № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Л № 7. Помутнение известковой воды от выдыхаемого СО2




1

§ 32, упр.

3н-II

43

П/р № 4. Признаки химических реакций

Признаки химических реакций







1

§ 26, упр.

4н-II

44


Типы химических реакций на примере свойств воды

Химические свойства воды. Типы химических реакций.




Химические свойства воды

1

§ 33, упр.

4н-II

45

46

Расчёты по химическим уравнениям


Решение расчетных задач.







2

§ 28, упр.

1н-III

47

Смотр знаний по теме










1

§ 25-33

2н-III

48

К/р № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»












1

§ 25-33, упр.

2н-III

Глава 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Глава 7. Химический практикум по теме «Свойства электролитов». 20 ч.


49

Растворение. Растворимость веществ

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.




Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Растворение безводного сульфата меди в воде.

Тепловые явления при растворении

1

§ 34, упр.

3н-III

50

ЭД. Основные положения ТЭД

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.




Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Зависимость диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

1

§35, .§36, упр.

3н-III

5152


Ионные уравнения

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.







2

§37, упр., с.240

4н-III

53

54

Кислоты, их классификация и свойства

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Л № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)




2

§38, упр.

5н-III

55

56


Основания, их классификация и свойства

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

Л № 10. Получение и свойства нерастворимого основания




2

§39, упр.

2 н-IV

57

58


Оксиды, их классификация и свойства

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

Л № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов




2

§40, упр.

3 н-V

59

Соли, их классификация и свойства

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Л № 11. Реакции, характерные для растворов солей




1

§41, упр., с.237

4 н-IV

60

Повторение










1

§ 35-41

4 н-IV

61

Генетическая связь между классами веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.




Осуществление генетических переходов

1

§42, упр., с.241

1 н-V

6263


ОВР

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.




Примеры ОВР

2

§43, упр.

1 н-V

2 н-V

64

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР







1

§43, упр.

2 н-V

65

П/р № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей










1

§38-41, упр., с.242

3 н-V

66

П/р № 9. РЭЗ










1

§38-41

3 н-V

67

Итоговое повторение










1

к к/р

4 н-V

68

Итоговая к/р № 4










1




4 н-V




Похожие:

Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии в 8-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8-х классах на 2011-2012 учебный год
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии в 10-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10-х классах на 2011-2012 учебный год
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии в 9-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9-х классах на 2011-2012 учебный год
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно тематическое планирование уроков химии Классы 9
Программа курса химии для 8-11 классов оу / О. С. Габриелян. 2-е изд., перераб и доп. М.: Дрофа, 2005
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно тематическое планирование уроков химии Классы 11
Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием...
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно тематическое планирование уроков химии Классы 10
Габриелян О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень.: учеб для оу м.: Дрофа, 2006
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование уроков литературы в 5-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков литературы в 5-х классах на 2012-2013 учебный год. Подготовила Д. М. Герасимова, преподаватель...
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование по математике 6 «Ж»-«Д» классы
Календарно-тематическое планирование по математике 6 «Ж»-«Д» классы 2011-2012 г по учебнику Н. Я. Виленкин, В. И. Жохов, А. С. Чесноков,...
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование Литература
Предлагаемое календарно-тематическое планирование написано к учебнику-хрестоматии по литературе для 6 класса и соответствует «Программе...
Календарно тематическое планирование уроков химии. Классы 8 iconКалендарно-тематическое планирование Литература
Предлагаемое календарно-тематическое планирование написано к учебнику-хрестоматии по литературе для 7 класса и соответствует «Программе...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница