Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля)




НазваниеПрограмма по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля)
страница3/7
Дата05.11.2012
Размер0.91 Mb.
ТипПрограмма
1   2   3   4   5   6   7
ТЕМА 4. Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (ПОДГРУППА КИСЛОРОДА). 12 часов.

Общая характеристика подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы кислорода. Строение атома, электроотрицательность, степени окисления. Распространенность в природе. Аллотропические видоизменения кислорода. Получение, применение кислорода. Озон: получение, свойства, применение. Оксид водорода - вода. Строение молекулы. Водородная связь. Структура льда. Вода - ионизирующий растворитель. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Вода и здоровье. Круговорот воды в природе. Охрана водоемов от загрязнений. Закон об охране и рациональном использовании природных ресурсов.

Сера. Строение атома. Степени окисления. Аллотропия серы. Сера в природе. Физические свойства серы. Химические свойства. Сульфиды. Сероводород. Горение сероводорода. Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Сульфаты. Получение серной кислоты. Отношение металлов и неметаллов к серной кислоте. Качественная реакция на сульфат ион. Химические процессы, лежащие в основе получения серной кислоты. Научные основы химического производства.

Демонстрации:

1. Модель молекулы воды.

2. Горение угля, серы, фосфора, железа в кислороде и на воздухе.

З. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.

4. Модель установки для получения серной кислоты.

Лабораторные опыты:

1. Ионные реакции с участием сульфатов.

2. Гидролиз солей

З.Физические свойства серы и ее соединений.

4. Получения медного купороса взаимодействием оксида меди (II) и серной кислоты.

Расчетные задачи:

1. Расчеты по уравнениям реакций производства серной кислоты.

2. Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

3. Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ содержит примеси.

ТЕМА 5. Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (ПОДГРУППА АЗОТА). 16 часов.

Общая характеристика подгруппы азота. Строение атомов элементов. Общность и различие свойств элементов подгруппы. Азот. Строение и физические свойства простого вещества. Окислительно–восстановительные свойства азота. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Образование иона аммония. Донорно-акцепторное взаимодействие. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака. Оксид азота (II).

Его получение каталитическим окислением аммиака.

Оксид азота (IV), его получение, взаимодействие с водой. Оксид азота (V). Нитраты-соли азотной кислоты. Получение нитратов, их свойства, термическое разложение. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Ее взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение и получение азотной кислоты.

Проблема связанного азота. Теоретическое обоснование производства аммиака. Колонна синтеза. Производство азотной кислоты. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома и степени окисления. Аллотропия фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфаты (V). Фосфорные кислоты. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений. Простые удобрения: азотные, фосфорные, калийные. Сложные удобрения: аммофос, нитрофоска.

Производство минеральных удобрений. Условия рационального хранения и использования удобрений и проблема охраны природы.

Демонстрации:

1. Модели молекул азота и аммиака.

2. Растворение аммиака в воде.

3. Получение хлорида аммония.

4. Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами, взаимодействием с металлами и неметаллами.

5. Превращение оксида азота (II) в оксид азота (IV)

6. Схема и модель установки для получения аммиака.

7. Каталитическое окисление аммиака.

8. Схема получения минеральных удобрений (фосфата аммония).

9.Определение нитратов в овощах.

Лабораторные опыты:

1. Взаимодействие солей аммония со щелочью.

2. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические занятия:

1. Получение и изучение свойств аммиака.

2. Получение и изучение свойств солей аммония.

З. Соединения фосфора. Распознавание минеральные удобрения.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Азот и фосфор».

Расчетные задачи:

1. Определение массовой доли или объемной доли выхода продукта (в %) от теоретически возможного.

ТЕМА 6. Р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ДМ. МЕНДЕЛЕЕВА

(ПОДГРУППА УГЛЕРОДА). 12часов.

Общая характеристика подгруппы углерода. Строение атомов элементов. Общность и различие элементов подгруппы. Углерод. Строение атома и аллотропия углерода. Свойства простых веществ. Адсорбция. Химические (восстановительные) свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов). Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Свойства и получение. Угольная кислота. Простейшие водородные соединения неметаллов.

Круговорот углерода в природе. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.

Кремний. Строение и физические свойства. Получение кремния. Оксид кремния (IV). Силикаты. Кремниевые кислоты. Соединения кремния в природе. Простейшие водородные соединения неметаллов. Силикатная промышленность. Керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Структура и свойства простых веществ неметаллических элементов (обзор).

Демонстрации:

1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.

2. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой и раствором щелочи.

3. Коллекция « Стекло, и изделия из стекла».

4. Устройство и принцип действия огнетушителя (на модели).

Лабораторные опыты:

1. Получение кремниевой кислоты.


Практические занятия:

1. Получение углекислого газа и опыты с ним.

Расчетные задачи:

1.Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

ТЕМА 7. БОР. 2 часа.

Положение бора в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Нахождение в природе, получение.

Взаимодействие бора с простыми и сложными веществами.

Соединения бора. Борная кислота, бораты, бораны. Применение бора.

Расчетные задачи:

1. Расчеты по уравнениям реакций с участием соединений бора.

ТЕМА 8. МЕТАЛЛЫ. 12 часов.

Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Особенности металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Химическая (восстановительная) активность металлов. Сравнения химической активности металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Общая характеристика S–элементов II группы. Кальций. Соли кальция. Жесткость природной воды и способы ее устранения. Применение соединений магния и кальция. Превращение карбонатов в природе.

Общая характеристика S–элементов 1 группы. Свойства щелочных металлов. Применение и получение щелочных металлов и их соединений. Алюминий. Свойства, получение, амфотерность соединений алюминия.

Демонстрации:

1. Образцы металлов.

2. Модели пространственных решеток металлов.

3. Гальванический элемент.

4. Взаимодействие металлов с растворами солей.

5. Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.

6. Качественные реакции на ионы кальция и бария.

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение образцов металлов и их пространственных решеток.

2. Ознакомление с коллекцией «Металлы и сплавы».

Практические занятия:

1. Сравнение химической активности металлов.

2. Коррозия и защита металлов от коррозии.

Расчетные задачи:

1. Расчет по УХР с участием металлов и их соединений.

ТЕМА 9. ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. 10 часов.

Общая характеристика d-элементов. Строение атомов. Степени окисления. Влияние степени окисления d-элементов на кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов. Железо. Характеристика простого вещества, оксидов, гидроксидов железа (II, III). Природные соединения железа. Сплавы железа – чугун, сталь. Применение соединений железа. Качественная реакция на ионы железа (II, III). Хром. Характеристика простого вещества, оксидов, гидроксидов хрома (II, III, VI). Цинк. Характеристика простого вещества, оксида, гидроксида цинка.

Демонстрации:

1. Горение железа в кислороде.

2. Получение гидроксида железа (II,III).

3. Реакция комплексообразования: амфотерность гидроксида хрома (III) и цинка.

4. Окислительно-восстановительные реакции с участием соединений

d–элементов.

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами титана, хрома, марганца, чугуна, стали.

2. Ознакомления с образцами соединений d–элементов.

Практические занятия:

1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

2. Изучение явления коррозии металлов.

ТЕМА 10. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 4 часа.

Понятие об органической химии. Предмет органической химии. Предельные углеводороды. Гомологические ряды. Изомерия. Непредельные углеводороды. Этилен. Полиэтилен. Ацетилен. Бензол. Спирты: метанол, этанол. Понятие о функциональной группе. Уксусный альдегид, качественные реакции на альдегиды. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Карбоксильная группа. Сложные эфиры. Жиры. Аминокислоты. Белки. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка.

ТЕМА 11. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. 4 часа.

Обобщение материала по темам, изучаемым в 9 классе. Зависимость свойств веществ от строения молекул. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Практические занятия:

  1. Осуществление цепочек превращений.


10 КЛАСС

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

136 часов (170 часов), из них 34 часа – практикум (а также 34 часа – технология органического и неорганического синтеза)


ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ. 2 часа (2 часа).

Особенности и причины многообразия органических соединений. Народнохозяйственное значение органических соединений, развитие нефтехимической промышленности в стране. Производство лекарственных препаратов, биохимия, химия природных и высокомолекулярных соединений – «дочерние» науки органической химии.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. 4 часа (4 часа).

Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Виды химической связи.

Валентные возможности атома в основном и возбужденном состоянии, типы гибридизации атомных электронных орбиталей (на примере углерода).

Практическое занятие:

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

ТЕМА 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 4 часа (6 часов).

Органическая химия – химия соединений углерода.

Основные положения теории химического строения Л.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития.

Классификация органических соединений. Ациклические и циклические соединения. Гетероциклы. Функциональные группы. Номенклатура органических соединений. Систематическая номенклатура (IUPAC) ИЮПАК, заместительная номенклатура, тривиальная и рациональная. Изомерия органических соединений. Структурная изомерия, пространственная изомерия. Старшинство функциональных групп. Классификация органических реакций и реагентов. Реакции замещения, присоединения, окисления, элиминирования, полимеризации, конденсации, гидролиз. Радикальные реакции, свободные радикалы. Ионные реакции. Гомолитический и гетеролитический разрыв связи. Нуклеофил, электрофил, карбокатион. Взаимное влияние атомов, Индуктивный эффект, мезомерный эффект.

Практическое занятие:

Определение видов изомерии органических соединений.

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ. 4 часа (4 часа).

Строение молекул углеводородов. Строение атома углерода, sp3, sp2, sp–гибридизация. Пространственное строение молекул. Насыщенные и ненасыщенные углеводороды, σ– и π–связи. Одинарная, двойная, тройная связи. Делокализация π–связи. Ароматическая система. Причины многообразия органических соединений.

Демонстрации:

1. Модели молекул метана, этана, этилена, ацетилена и других углеводородов.

ТЕМА З. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. 20 часов (25 часов).

1. Алканы. 14 часов (15 часов).

Общая характеристика. Метан. Гомологический ряд алканов, гомологическая разность. Изомерия и номенклатура алканов. Физические свойства алканов.

Химические свойства алканов: радикальное галогенирование, избирательность. Механизм реакции замещения, нитрование, сульфирование, окисление. Разложение: пиролиз и крекинг, дегидрирование, ароматизация. Изомеризация. Крекинг метана. Окисление метана.

Получение алканов. Гидрирование непредельных углеводородов. Крекинг.

Декарбоксилирование. Реакция Вюрца. Восстановление галогенпроизводных алканов, спиртов, карбоновых кислот. Синтез Кольбе. Прямой синтез из элементов. Синтетический бензин.

Применение алканов в медицине: вазелиновое масло, вазелин, парафин, озокерит. Токсикомания. Биохимические механизмы, лежащие в основе развития эйфории и состояния зависимости.

Применение галогенопроизводных алканов в медицине: Хлороформ, йодоформ.

2. Циклоалканы. 6 часов (10 часов).

Общая формула. Строение. Особенности строения циклопропана и циклобутана. Конформации циклогексана: «кресло и ванна». Структурная изомерия циклоалканов, в том числе межклассовая изомерия. Пространственная изомерия – геометрическая цис-, транс-изомерия. Номенклатура. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства малых циклов: реакции присоединения галогенов, водорода, галогеноводородов. Химические свойства обычных циклов: реакции замещения с галогенами, нитрование по Коновалову, сульфирование. Дегидрирование циклогексана. Окисление.

Получение циклоалканов: из дигалогеналканов, из ароматических углеводородов.

Нахождение в природе. Практическое значение.

Применение циклоалканов в медицине: применение циклопропана для наркоза.
Демонстрации:

1. Отношение предельных углеводородов к растворам перманганата калия,

щелочей и кислот.

2. Модели молекул циклопропана, циклобутана, конформации циклогексана.

Лабораторные опыты:

1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенпроизводных.

Практическое занятие:

1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи:

1 Определение формулы органического вещества по составу продуктов горения.

2. Определение состава смеси углеводородов по составу продуктов горения.

1   2   3   4   5   6   7

Похожие:

Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма элективного курса клетки и ткани
Он предназначен для учащихся 10-11 классов медико- биологического профиля, а также для учащихся. Проявляющих интерес к цитологии....
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма элективного курса по биологии "Клетки и ткани"
Он предназначен для учащихся 10-11 классов медико-биологического профиля, а также для учащихся, проявляющих интерес к цитологии....
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма элективного курса по биологии для учащихся 10-х классов химико-биологического профиля «Микробиология»
Программа предназначена для изучения курса «Микробиология» в классах химико-биологического профиля и рассчитана на 34 часа, 1 час...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма для учащихся 10-11 классов общеобразовательной школы и студентов средних
Программа предназначена для учащихся старших классов общеобразовательных школ, для студентов колледжей и высших учебных заведений...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПояснительная записка
Программа предназначена для учащихся 11-х классов средних школ. Предлагаемый курс углубляет и расширяет рамки действующего курса...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений // О. С. Габриелян. М. Дрофа, 2010г. Изучение химии в 9 классе основано на достижение цели
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе программы курса химии 8-9 классов общеобразовательных учреждений //Программа...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма курса химии для 10-11 классов
Настоящая программа составлена для учащихся химии 10—11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне 140 ч/год (2 ч/нед.)....
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconРабочая программа по химии для 8 классов Составитель: учитель Галиева
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconЭлективный курс по биологии для учащихся 10 11 классов «Трудные вопросы биологии. Решение биологических задач»
Он предназначен для учащихся 10 – 11 классов гимназии, классов естественно научного профиля, а также для учащихся, интересующихся...
Программа по химии (для естественнонаучных классов и лицейских классов медико-биологического профиля) iconПрограмма курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений
Программа курса химии для 8-9 классов основной школы соответствует требованию федерального компонента Государственного образовательного...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница