Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул




Скачать 49.25 Kb.
PDF просмотр
НазваниеОпределение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул
Дата08.10.2012
Размер49.25 Kb.
ТипДокументы
Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Лабораторная работа №5 
 
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВНУТРЕННЕГО 
ТРЕНИЯ ВОЗДУХА И ДЛИНЫ СВОБОДНОГО 
ПРОБЕГА МОЛЕКУЛ 
 
ЦЕЛЬ РАБОТЫ 
 
Экспериментальное  определение  коэффициентов  внутрен-
него  трения  и  диффузии  воздуха,  длины  свободного  пробе-
га и эффективного диаметра молекул воздуха. 
 
 
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ 
 
В настоящей работе исследуются процессы, с помощью ко-
торых  происходит  установление  состояния  теплового  равно-
весия.  Такие  процессы  носят  название  кинетических.  Все 
эти  процессы,  приближающие  тело  к  состоянию  равнове-
сия,  являются  необратимыми.  К  кинетическим  явлениям, 
или  явлениям  переноса,  относятся  диффузия,  теплопровод-
ность  и  вязкость.  Во  всех  трех  случаях  осуществляется  мо-
лекулярный  перенос  некоторой  величины  из  одной  части 
тела в другую и тем самым происходит приближение к сос-
тоянию  теплового  равновесия.  В  работе  исследуются  два 
явления  переноса:  внутреннее  трение  (вязкость)  и  диф-
фузия в газах. 
Внутреннее трение – это свойство газа оказывать сопро-
тивление перемещению одного слоя вещества относительно 
другого.  При  движении  плоских  слоев  газа  сила  трения 
между слоями описывается законом Ньютона (2.11). 
Рассмотрим  ламинарное  течение  газа,  т.е.  случай,  когда 
слои газа движутся параллельно друг другу, но с различной 
скоростью.  Тепловое  движение  молекул,  переходящих  из 
одного  слоя  в  другой  и  сталкивающихся  друг  с  другом, 
приводит  к  переносу  импульса  от  быстрых  слоев  к  мед-
ленным. Вследствие этого скорости слоев выравниваются, а 
©МАТИ, 2004 
1

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
их взаимодействие можно описывать при помощи силы тре-
ния (2.11). 
При  движении  газа  по  трубе  из-за  межмолекулярного 
взаимодействия  газа  и  стенок  трубы  возникает  различие  в 
скорости движения разных слоев газа. Обычно считают, что 
газ  «прилипает»  к  стенкам  и  скорость  потока  на  ней  можно 
положить равной нулю. Таким образом, скорость потока га-
за  заметно  меняется  в  некоторой  области  около  стенок  труб-
ки. Эта область носит название пограничного слоя
Если  ширина  пограничного  слоя  много  меньше  размеров 
поперечного  сечения  потока,  то  он  не  оказывает  сколько-
нибудь  заметного  влияния  на  течение  газа.  Однако  если 
диаметр  трубы  сравним  с  шириной  пограничного  слоя,  то 
влиянием  вязкости  уже  пренебречь  нельзя.  Именно  так  об-
стоит дело в узких трубках, или капиллярах. 
Рассмотрим течение газа через трубку радиуса   и длины 
  под  действием  разности  давлений  p
Δ   на  концах  трубки. 
Направим  ось    от  оси  трубки  к  ее  стенке.  В  установив-
шемся  режиме  зависимость  скорости  газа  от  расстояния   
до оси трубки описывается параболическим законом: 
 
2
x
v(r) = 2 < > 1
( −
), 
   
 
 
 
(2.5.1) 
2
r
 
где   – средняя по сечению скорость. 
Получим  на  основе  выражения (2.5.1) и  закона  Ньютона 
(2.11)  расчетную  формулу  определения  коэффициента  вяз-
кости. 
Вычислим  значение  производной  dv   на  стенке  трубки, 
dx
т.е. при  r
 
dv
4 < >
=
.    
 
 
 
(2.5.2) 
dr
r
x=r
 
2
©МАТИ, 2004 

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Подставляя  это  выражение  в  формулу  Ньютона (2.11), 
получаем выражение для силы трения газа о стенки трубки 
 
4 < >
F
η
πr·l
тр
2

   
 
 
 
(2.5.3) 
r
 
где   – радиус трубки, 
η  – вязкость газа. 
В  установившемся  режиме  сила  трения  тр
  уравнове-
шивает внешнюю силу 
 
2
p
Δ π ⋅ 
    
 
 
 
(2.5.4) 
 
действующую на газ в трубке и создающую ток газа. 
Объединяя (2.5.3) и (2.5.4), получаем  выражение  для 
средней по сечению скорости потока газа: 
 
2
pr
Δ
>=

    
 
 
 
(2.5.5) 
8η ⋅ l
 
Непосредственное измерение средней скорости газа  < 
связано  с  большими  трудностями,  поэтому  измеряют  про-
порциональную  ей  величину – расход  газа,  т.е.  объем  газа 
, протекающего за 1 секунду через капилляр: 
 
= π ⋅ 2

    
 
 
 
(2.5.6) 
 
Таким образом, для расхода газа  получаем выражение: 
 
4
π ⋅ p
Δ ⋅ r
=

    
 
 
 
(2.5.7) 
8η ⋅ l
 
которое  называется  формулой  Пуазейля.  В  настоящей  рабо-
те  эта  формула  является  расчетной  для  определения  коэф-
©МАТИ, 2004 
3

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
фициента вязкости воздуха: 
 
4
π ⋅ ⋅ p
Δ
η =
,  
    
 
 
 
(2.5.8) 
8Vl
 
где   – радиус трубки; 
 – ее длина; 
η  – вязкость газа. 
Выясним условия, при которых применима формула Пуа-
зейля. 
Прежде  всего,  необходимо,  чтобы  течение  газа  было  ла-
минарным.  Характер  движения  газа  в  трубке  определяется 
безразмерной  комбинацией  параметров,  которая  называется 
числом Рейнольдса
 
ρ
Re = rv,     
 
 
 
(2.5.9) 
η
 
где   – скорость потока, 
 – радиус трубки; 
ρ  – плотность газа; 
η  – его вязкость. 
В гладких трубках круглого сечения переход от ламинар-
ного течения к турбулентному происходит при 
3
Re ≈ 10 ,  сле-
довательно,  необходимо,  чтобы  с  достаточным  запасом  вы-
полнялось неравенство: 
 
3
Re < 10 .     
 
 
(2.5.10) 
 
Необходимо  также,  чтобы  при  течении  сквозь  капилляр 
не  происходило  существенного  изменения  удельного  объе-
ма  газа,  т.е.  перепад  давлений  вдоль  трубки  был  малым  по 
сравнению с самим давлением. 
Характерное  для  ламинарного  течения  параболическое 
распределение скоростей (2.5.1) устанавливается не сразу, а 
4
©МАТИ, 2004 

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
на некотором расстоянии  L от входа в трубку: 
 
V
=
≈ ,
0 2Re,  
   
 
 
(2.5.11) 
4π ⋅ D
 
где – расход газа, 
– коэффициент диффузии. 
Диффузия – это  самопроизвольное  перемешивание  моле-
кул,  происходящее  вследствие  их  теплового  движения. 
Обычно  диффузия  связывается  с  изменением  концентрации 
в  пространстве  и  возникновением  диффузного  потока  ве-
щества  в  направлении  уменьшения  концентрации.  Процесс 
происходит  до  тех  пор,  пока  равновесие  не  будет  восста-
новлено  и  концентрация  не  станет  одинаковой  по  всему 
объему. 
Назовем  диффузионным  потоком    число  молекул  ве-
щества, проходящего в 1 секунду через единичную площад-
ку,  перпендикулярную  оси  .  Из  опыта  известно,  что  ста-
ционарный  диффузионный  поток  пропорционален  градиен-
ту  концентрации,  взятому  с  обратным  знаком.  На  основе 
уравнения (2.5) получаем выражение, описывающее диффу-
зионный поток в газе: 
 
dn
= −D
.     
 
 
(2.5.12) 
dx
 
Здесь   – постоянный  коэффициент,  называемый  коэф-
фициентом  диффузии (2.6). В  данной  работе  коэффициент 
диффузии  определяется,  согласно  соотношению (2.12), из 
коэффициента внутреннего трения: 
 
η
=
,  
     
 
 
(2.5.13) 
ρ
 
где  ρ - плотность воздуха при давлении и температуре в мо-
мент  проведения  эксперимента.  Плотность  определяется  по 
таблице в Приложении 3. 
©МАТИ, 2004 
5

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Коэффициент  диффузии  позволяет  нам  определить  нес-
колько  важных  молекулярно-кинетических  характеристик 
газа:  среднюю  длину  свободного  пробега  λ   и  эффективный 
диаметр  dэф молекул газа. 
Средней  длиной  свободного  пробега  λ   называется  путь, 
проходимый  молекулой  между  двумя  последовательными 
столкновениями. 
Если  считать  молекулы  газа  подобными  твердыми  шари-
ками,  то  размеры  молекулы  можно  определить  как  рассто-
яние между их центрами при столкновении. Это расстояние 
называют эффективным диаметром молекулы  dэф
Найдем  выражение  для  вычисления  средней  длины  сво-
бодного пробега  λ . Из уравнения (2.6) получаем: 
 
3D
λ =
.     
 
 
(2.5.14) 
v
 
Здесь  –  средняя  арифметическая  скорость  теплового 
движения молекул: 
 
8kT
=

    
 
 
(2.5.15) 
π ⋅ m
 
где  m – масса молекулы, 
– температура газа, 
– постоянная Больцмана. 
Выражение (2.4.15) можно  привести  к  более  удобному 
для использования виду: 
 
RT
=

    
 
 
(2.5.16) 
π μ
 
где 
Дж
= 31
,
8
– универсальная газовая постоянная,  
моль ⋅ К
−3
кг
μ = 29 ⋅10
 – молярная масса воздуха. 
моль
6
©МАТИ, 2004 

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Тогда 
η
πμ
9
η
μ
λ = 3
=
π ⋅

 
   (2.5.17) 
ρ 8RT
8
ρ RT
 
Плотность  воздуха  ρ   для  произвольных  условий  опре-
деляется  исходя  из  уравнения  Менделеева–Клапейрона 
ρ
=
RT 
μ
μ
ρ = p
⋅     
 
 
(2.5.18) 
RT
 
Подставив  уравнение  для  плотности (2.5.18) в (2.5.17), 
получаем: 
 
9
η RT
μ
9
η
λ =
π ⋅
=
π
RT


8
μ
RT
8
p
μ
 
Окончательно, 
 
η
λ
RT
= 88
,
1

,  
   
 
 
(2.5.18) 
p
μ
 
где  – атмосферное давление. 
Для  нахождения  эффективного  диаметра  молекул  вос-
пользуемся следующим выражением: 
 
λ = ( 2
2
π d n) 1


,
эф
 
   
 
 
(2.5.19) 
 
где   – число  молекул  в  единичном  объеме.  Его  можно  оп-
ределить  при  помощи  числа  Лошмидта  n0,  т.е.  числа  моле-
кул  идеального  газа  в  кубическом  сантиметре  при  нор-
мальных условиях: 
 
= 2 7
. 10 19
3


см .
0
 
   
 
 
(2.5.20) 
©МАТИ, 2004 
7

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Для произвольных условий: 
 
0
pT
n
,
0
 
    
 
 
(2.5.21) 
p0T
 
где  p0 и  0
 – давление и температура при нормальных усло-
виях  ( t
o
20 C
0 =
  и  p
3
,
101 кПа
0 =
).  Для  расчета  эффективного 
диаметра молекул получаем следующее уравнение: 
 
1

= ( 2π ⋅ ⋅ λ) 2 . 
   
 
 
(2.5.22) 
 
Для  расчетов  необходимо  знать  геометрические  размеры 
капиллярной  трубки,  разность  давлений  на  ее  концах,  рас-
ход газа, а также атмосферное давление и температуру. 
 
 

ОПИСАНИЕ УСТАНОВКИ И 
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО МЕТОДА 
 
Схема  экспериментальной  установки  приведена  на  рис. 2.5.1. 
Капилляр  5  одним  концом  соединен  с  мерной  емкостью  6
Другой  конец  капилляра  сообщается  с  атмосферой.  Мерная 
емкость  6  соединена  резиновой  трубкой  8  со  вспомога-
тельным  сосудом  с  водой  4.  При  включении  воздушного 
компрессора  1  и  нажатии  клапана  2  вода  вытесняется  из 
мерной емкости во вспомогательный сосуд, при этом в мер-
ной  емкости  устанавливается  избыточное  по  сравнению  с 
атмосферным  давление.  Затем  клапан  2  следует  отпустить 
(закрыть).  Находившийся  во  вспомогательном  сосуде  воз-
дух  легко  вытесняется  водой  через  трубку  большого  сече-
ния  10.  При  нажатии  на  клапан  3  (его  открывании)  начи-
нается  течение  воздуха  через  капилляр  под  действием  раз-
ности давлений на его концах. 
Разность  давлений  на  концах  капилляра  можно  измерить 
с помощью манометра 9, она равна: 
8
©МАТИ, 2004 



































Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
p
Δ = − = ρ g(− ),
1
2
в
1
2  
 
   (2.5.23) 
 
где  1
− 2
 – разность уровней воды в манометре; 
ρ  – плотность воды; 
в
 – ускорение свободного падения. 
Объем  поступающего  в  мерную  емкость  воздуха  опреде-
ляют по измерению уровня воды в этой емкости. 
 
10
1
4
2
5
3
7
8
9
6
Рис. 2.5.1. Схема установки 
 
 
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ 
 
1. Выписать данные и начертить схему установки. По ба-
рометру  определить  давление  воздуха  в  лаборатории  и  по 
термометру – его температуру. По таблице в Приложении 3 
определить  плотность  воздуха  в  момент  проведения  экспе-
римента. Полученные значения занести в таблицу 1. 
©МАТИ, 2004 
9

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Таблица 1 
Данные установки 
Радиус капилляра,  мм  
=
Δ=  
Длина капилляра,  мм  
=
Δ=  
Площадь сечения мерной емкости, 
2
мм  
=  
Δ=  
Уровень воды на водомере,  мм  
=
Δ
Условия проведения опыта 
Температура воздуха,  о С  
=  
Δ=  
Атмосферное давление, 
.
мм
.
рт
.
ст  
=
Δ=  
Плотность воздуха, 
3
кг м  
ρ =
Δρ = 
Концентрация молекул воздуха, 
3

м  
=  
Δ
 
2. Включить стенд и компрессор. 
3.  Определяя  уровень  воды  в  мерной  емкости  по  водо-
мерному  стеклу  7,  открыть  (нажать)  впускной  клапан  2  и 
добиться  падения  уровня  в  водомерном  стекле  на 2/3 от 
первоначального. 
4. Закрыть (отпустить) клапан 2
5.  Открыть  (нажать)  клапан  3,  включить  секундомер  и 
определить время  t
Δ , в течение которого разность давлений 
на  концах  капилляра,  измеряемая  манометром  9,  уменьша-
ется достаточно медленно. 
6.  При  разности  давлений  на  манометре  9  равной  нулю, 
закрыть (отпустить) клапан 3
7.  Разбить  отрезок  времени  Δ  на  несколько  равных  интер-
валов τ . 
8. Повторить пункты 3 и 4. 
9.  Включить  секундомер,  открыть  (нажать)  клапан  3  и 
фиксировать (записывать) уровень воды в водомере 7 и раз-
ность  давлений  по  манометру  9  через  каждый  отрезок  вре-
мени τ . Экспериментальные данные занести в таблицу 2. 
 
Таблица 2 
Результаты измерений 
3
№ пп 
τ , с  
h
мм
Δ
 
м
1 − 2
pПа
,
 
с
 
 
 
 
 
10 
©МАТИ, 2004 

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
Пункты 8, 9 повторить  несколько  раз,  каждый  раз  сос-
тавляя свою таблицу результатов, аналогичную таблице 2. 
10.  Вычислить  разность  давлений 
p
Δ   для  каждого 
отрезка  времени  τ   по  формуле (2.5.23). Данные  занести  в 
таблицу 2. 
11.  Вычислить  расход  воздуха    для  каждого  отрезка 
времени τ  по формуле: 
 
V
Δ
=

τ
 
где  V
Δ = S(− )
1
2  – изменение  объема  воздуха  в  мерной  ем-
кости за время τ , 
 – площадь сечения мерной емкости. 
Данные занести в таблицу 2. 
12.  Пользуясь  формулой  Пуазейля (2.5.8), определить  η  
воздуха  при  данных  условиях  для  каждой  серии  опытов  и 
усреднить по всем результатам. 
13.  Для  проверки  ламинарности  течения  газа  вычислить 
число Рейнольдса по формуле: 
 
⋅ ρ
Re =

π ⋅ ⋅η
 
и убедиться, что полученное значение 
3
Re < 10 . 
14. По формуле (2.5.13) определить коэффициент диффу-
зии  
15. Вычислить  λ  по формуле (2.5.18). 
16.  Оценить  эффективный  диаметр  dэф  молекул  воздуха 
по формуле (2.5.22). 
 
 
©МАТИ, 2004 
11

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 
 
1. Что такое процессы переноса, перечислите их. 
2.  Что  общего  во  всех  явлениях  переноса?  Каков  меха-
низм процессов переноса? 
3.  Запишите  общую  формулу  для  всех  процессов  пере-
носа. 
4.  Какой  из  процессов  переноса  лежит  в  основе  явления 
диффузии? 
5.  Какой  из  процессов  переноса  лежит  в  основе  явления 
вязкости? 
6.  Какой  из  процессов  переноса  лежит  в  основе  явления 
теплопроводности? 
7. В чем заключается механизм внутреннего трения? 
8. Как определить касательную силу внутреннего трения, 
действующую на площадку? 
9. Что такое градиент скорости? 
10. При каких условиях справедлива формула Пуазейля? 
11. Что такое эффективный диаметр молекул и как он за-
висит от температуры? 
12. Что такое средняя длина свободного пробега и от че-
го она зависит? 
13. Как расчитывается средняя длина свободного пробега 
молекулы  в  данном  направлении  после  последнего  столк-
новения? 
14. Что  такое  динамическая  вязкость,  каков её физический 
смысл? 
15.  Что  такое  кинематическая  вязкость,  каков  её  физи-
ческий смысл? 
16.  Как  зависит  коэффициент  вязкости  от  температуры 
среды? 
17.  В  каких  случаях  коэффициент  вязкости  увеличива-
ется при увеличении температуры и в каких – уменьшается? 
18. Как зависит коэффициент вязкости от радиуса капил-
ляра, через который воздух выходит в атмосферу? 
19. В чем заключается механизм диффузии? 
20. Что такое диффузионный поток? 
12 
©МАТИ, 2004 

Лабораторные работы по молекулярной физике и термодинамике 
21. Что такое градиент концентрации? 
22.  Как  связан  диффузионный  поток  с  градиентом  кон-
центрации? 
23. Как рассчитывается коэффициент диффузии? 
24.  Как  рассчитывается  средняя  скорость  теплового  дви-
жения молекул? 
25. Что характеризует число Лошмидта и что – число Рей-
нольдса? 
26. Какое течение называется ламинарным и какое – тур-
булентным? 
27.  При  каких  значениях  числа  Рейнольдса  наблюдается 
ламинарное течение? 
28.  При  каких  значениях  числа  Рейнольдса  наблюдается 
турбулентное течение? 
29.  Как  распределяются  скорости  тока  жидкости  по  се-
чению трубки при ламинарном течении? 
30.  Как  распределяются  скорости  тока  жидкости  по  се-
чению трубки при турбулентном течении? 
 
©МАТИ, 2004 
13


Похожие:

Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЛабораторная работа №5 определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул
Экспериментальное определение коэффициентов внутрен-него трения и диффузии воздуха, длины свободного пробе-га и эффективного диаметра...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconОтчет по лабораторной работе №20 определение коэффициента внутреннего трения и средней длины свободного пробега молекул воздуха
Приборы и принадлежности: установка для определения коэффициента внутреннего трения, секундомер, термометр, барометр
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЛабораторная работа №16 определение длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул воздуха
Цель работы: ознакомиться с одним их методов определения микропараметров (средней длины свободного пробега и эффективного диаметра...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЛабораторная работа определение коэффициента внутреннего трения жидкости по методу стокса
На твердый шарик падающий в вязкой жидкости, действуют три силы: сила тяжести Р, подъемная fa (сила Архимеда), и сила сопротивления...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЦель работы экспериментальное определение коэффициента сопротивления трения
Цель работы – экспериментальное определение коэффициента сопротивления трения  для опытного трубопровода постоянного сечения; сравнение...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЦель работы экспериментальное определение коэффициента сопротивления трения
Цель работы – экспериментальное определение коэффициента сопротивления трения  для опытного трубопровода постоянного сечения; сравнение...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЛабораторная работа определение коэффициента внутреннего трения жидкости по методу стокса
...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЛабораторная работа №24 Интерферометры. Определение поляризуемости молекул воздуха с помощью интерферометра Жамена
Цель работы: ознакомиться с оптическими схемами интерферометров Майкельсона, Фабри Перо и Жамена. Рассчитать поляризуемость молекул...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconЭти потери в круглых трубопроводах, работающих полным сечением, вычисляют по формуле Дарси-Вейсбаха: (1) где  – безразмерный коэффициент, называемый коэффициентом гидравлического трения (коэффициентом Дарси
Определить по опытным данным, воспользовавшись формулами (1) и (3), значение коэффициента гидравлического трения и величины коэффициента...
Определение коэффициента внутреннего трения воздуха и длины свободного пробега молекул iconПрограмма для сдачи вступительных экзаменов в аспирантуру по специальности 03. 00. 02 «Биофизика»
Основы кинетической теории материи. Закон распределения частиц по скоростям и его опытная проверка. Средняя длина свободного пробега,...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница